Нейтрализации метод установление точки эквивалентности

Для установления точки эквивалентности в методе нейтрализации применяют индикаторы — вещества, меняющие свою окраску в определенной области pH. [c.219]

Особенности установления точки эквивалентности в методе нейтрализации [c.169]

В аналитической практике хемилюминесцентные реакции используют 1) для установления точки эквивалентности при титровании мутных или окрашенных растворов (применение хемилюминесцентных индикаторов в методах нейтрализации, окисления — восстановления, комплексообразования) 2) для определения основных компонентов хемилюминисцентных реакций (хемилюминесцентного реактива, окислителя или восстановителя), 3) для определения микроколичеств ионов металлов, которые являются катализаторами или ингибиторами хемилюминесцентных реакций 4) для определения органических веществ, которые являются ингибиторами хемилюминесцентных реакций, по их окислению. [c.364]

Титриметрические методы подразделяются на две большие группы. В первую группу входят методы, основанные на ионных реакциях нейтрализация, осаждение и комплексообразование. Во вторую группу входят окислительно-восстановительные методы, основанные на реакциях окисления — восстановления, которые связаны с переходом электронов от одной частицы к другой. Применяемые реакции должны удовлетворять ряду требований. Реакция должна проходить количественно по определенному уравнению без побочных реакций. Реакция должна протекать с достаточной скоростью, поэтому необходимо создавать оптимальные условия, обеспеч1шающие быстрое течение реакции концентрацию реагирующих веществ и среду, в которой протекает реакция, температуру и в ряде случаев катализатор. Установление точки эквивалентности должно производиться достаточно надежно. Во многих случаях для этого применяют специальный индикатор. [c.325]

Для выполнения определений по методу нейтрализации применяют титрованные растворы кислот серной, соля-дой или азотной — и растворы щелочей гидроксида натрия, калия и бария. Для установления точки эквивалентности применяют индикаторы — вещества, меняющие свою окраску в определенной области pH. [c.134]

Определение точки эквивалентности с помощью индикаторов. Точное установление точки эквивалентности, т. е. того момента, когда количество прибавленного реактива В станет эквивалентно количеству реагирующего с ним определяемого вещества А, имеет очень важное значение в объемном анализе вообще и в методе нейтрализации в особенности. [c.93]

Как видно из табл. 4 (стр. 28), величина концентраций А, X и В, С и т. д. меняется по-разному до и после точки эквивалентности. Эти различия могут быть использованы для установления точки эквивалентности. Обычно выбирают физическое свойство, которое изменяется линейно по мере изменения А, X или В, С и т. д. Эта величина измеряется периодически в процессе титрования, а данные наносят на график как функцию количества добавленного титранта. Затем получают две прямолинейные кривые, точку пересечения которых принимают за конечную точку титрования. Полученная таким путем конечная точка титрования совпадает с точкой эквивалентности или может быть близко связана с ней. В отличие от метода определения конечной точки, основанного на использовании химических реакций, титрование продолжают и после достижения точки эквивалентности данной реакции. Дальнейшая особенность состоит в том, что величины, используемые для построения графика, несколько удалены от точки эквивалентности вблизи же этой точки, особенно в разбавленном растворе, кривые обычно заметно отклоняются от линейного построения под влиянием таких явлений, как гидролиз солей (при титрованиях по методу нейтрализации или замещения ) или растворимость осажденных продуктов реакции, которой нельзя пренебрегать. [c.30]

С помощью рабочих растворов сильной кислоты и сильного основания можно производить определения концентраций различных кислот, оснований и гидролизующихся солей. Примеры типичных кривых титрования были рассмотрены в 3 настоящей главы. Метод нейтрализации позволяет также производить определение в одном растворе двух кислот, если константы диссоциации их отличаются на несколько порядков. Во всех случаях определения необходимо иметь приблизительное представление -о содержании титруемых веществ и их свойствах. В соответствии с этими данными выбираются индикатор и объем раствора для титрования. Надо, чтобы на титрование того или иного компонента раствора расходовалось примерно 15—20 мл рабочего раствора. Следует подчеркнуть, что метод титрования кислот и оснований с использованием индикатора неприменим, если раствор имеет мешающую окраску или цветной осадок и если в растворе имеется сильный окислитель, разрушающий индикаторы. В этих случаях для установления точки эквивалентности прибегают к другим методам пндикации (рН-метрия). [c.140]

С увеличением суммы р/С и р/Сь растет содержание слабой кислоты и слабого основания в первой точке эквивалентности, что свидетельствует о том, что реакция вытеснения слабого основания начинается раньше, чем будет нейтрализована вся кислота. При (р/Са + р/Сь) = 12 в первой точке эквивалентности концентрация слабой кислоты равна концентрации слабого основания и составляет около 9% от начальных концентраций титруемых кислоты и соли. Однако установление первой точки эквивалентности графическим методом возможно и в этом случае, так как в продолжении всего процесса титрования в растворе содержится как слабая кислота, так и слабое основание. Только во второй точке эквивалентности происходит полная нейтрализация кислоты и полное вытеснение основания из его соли. Наличие в растворе недиссоциированных молекул приводит к соответствующему изменению равновесных концентраций их ионов, что вызывает изменение наклона ветвей кондуктометрических кривых, между тем как излом кривой в первой точке эквивалентности лишь слабо закруглен. [c.112]

Так как в объемном анализе используются равновесные химические реакции, то в титруемом растворе всегда устанавливается динамическое равновесие при прибавлении любого количества титрующего раствора, а не только в точке эквивалентности. Поэтому нельзя говорить, что индикатор применяют для установления конца реакции между определяемым веш.еством и реактивом. Достижение эквивалентной точки не означает конца реакции, так как в растворе всегда остается некоторое количество определяемого вещества. Это количество вещества, остающегося в растворе, должно быть меньше того количества, которое соответствует заданной точности определения. Например, раствор над осадком Ag l после достижения точки эквивалентности по методу Гей-Люссака содержит серебра г-ион1л. Это количество серебра довольно значительно, и осаждение нельзя считать полным. Такая концентрация ионов серебра может быть легко обнаружена достаточно чувствительным реагентом на серебро, например дитизоном. Поэтому если титровать раствор нитрата серебра хлоридом натрия, применяя в качестве индикатора дитизон, то в точке эквивалентности этот индикатор не изменит своей окраски, так как растворимость дитизоната серебра значительно меньше растворимости хлорида серебра. Необходимо выбирать такие индикаторы, растворимость серебряных солей которых значительно больше растворимости хлорида серебра. Отсюда видно, что, устанавливая эквивалентную точку в процессе титрования, мы только отмечаем при помощи индикатора некоторую характерную для каждой отдельной реакции концентрацию реагирующих ионов, остающихся в растворе. Таким образом, применение индикатора не имеет целью установление конца реакции, так как при этом не достигается полное осаждение, нейтрализация или окисление определяемого вещества. [c.423]

К числу титрометрических методов относятся метод нейтрализации и различные окислительно-восстановительные методы перманганатометрия, иодометрия, хроматометрия и др. Титрометрические методы основаны на титровании, т. е. добавлении к определенному объему раствора с неизвестной концентрацией раствора вещества с точно установленной концентрацией. Поскольку вещества вступают в реакции между собой в строго эквивалентных количествах, то установив каким-нибудь образом окончание реакции, определяют, сколько израсходовано реактива известной концентрации. После этого можно вычислить содержание определяемого иона в исследуемом объеме. Если в этом объеме была растворена навеска какого-то вещества, находят содержание иона и в этой навеске. [c.72]