Нейтрализация кислот слабых

Ниже приведены уравнения реакций нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, сильной кислоты слабым основанием и слабой кислоты слабым основанием, записанные молекулярным и сокращенным молекулярно-ионным способами [c.296]

Несколько иначе протекают реакции нейтрализации а) слабой кислоты сильным основанием, например [c.127]

Если в реакции нейтрализации участвует слабая кислота или слабое основание, то процесс оказывается более сложным. Рассмотрим случай взаимодействия слабой кислоты с сильным основанием. Исходный раствор кислоты в результате частичной ионизации кислоты содержит два вида кислот молекулы слабой кислоты и ионы Н3О+. В случае уксусной кислоты равновесие имеет вид [c.94]

Казалось бы, наиболее быстро действующим средством, ослабляющим повреждающее действие едких веществ на глаза, должна являться химическая нейтрализация вещества, попавшего в глаз, и превращение его в менее активное соединение, например, нейтрализация кислоты слабым раствором щелочи с образованием нейтральной соли и т. п. [c.182]

Для полной нейтрализации кислоты приходится вводить некоторый избыток основного агента сверх теоретического количества. Но при использовании растворимых в воде оснований трудно добиться нейтральной среды — дифенилолпропан часто имеет ясно выраженную щелочную реакцию. Это относится даже к такому слабому основанию, как бикарбонат натрия, основные свойства которого значительно усиливаются при нагревании вследствие его разложения и выделения двуокиси углерода. Поэтому была предложена нейтрализация мелом — он нерастворим в воде, и, по мнению авторов , го можно применять в большом избытке, не опасаясь создания щелочной среды. [c.113]

Влияние диффузионных процессов на скорость реакции зависит от природы и количества фаз, находящихся в реакционной системе, от величины скорости данной реакции и от типа процесса (непрерывный или периодический). Когда скорость реакции очень велика (например, ионная реакция нейтрализации кислоты основанием, процессы разложения взрывного характера, горение), диффузионные процессы слабо влияют на общую скорость реакции. [c.23]

Щелочность и кислотность масел alkalinity, a idity). Очищенное минеральное масло, как правило, является химически нейтральным. Для нейтрализации кислот, образующихся во время работы при сгорании сернистого дизельного топлива или окисления углеводородных молекул масла, в моторные и трансмиссионные масла добавляют щелочные присадки. Обычно эту задачу выполняют моющие и диспергирующие присадки - детергенты (поверхностно-активные вещества). Чем больще щелочность масла, тем больще его рабочий ресурс. Поэтому для моторных и трансмиссионных масел в качестве эксплуатационного показателя указывается общее щелочное число TBN. В некоторые индустриальные масла (охлаждающие смазочные жидкости и др.) добавляют активные сернистые присадки, которые имеют слабую кислотную реакцию. В связи с этим, в качестве показателя химических свойств, указывается общее кислотное число TAN. Этот показатель иногда определяется и при анализе работающего или отработанного масла как показатель степени окисления масла и накопления кислых продуктов сгорания топлива. [c.39]

Во втором случае тепловой эффект нейтрализации сильной кислоты слабым основанием будет равен —52 335,00 Дж/моль (точное значение —51 916,32 Дж/моль). [c.79]

Несколько иные результаты получаются в случае, если кислота или основание (или оба компонента) являются слабыми электролитами. Здесь уже протекают два процесса процесс диссоциации слабого электролита и процесс нейтрализации. Поэтому процесс нейтрализации, например, слабой кислоты можно записать следующим образом [c.80]

Как уже говорилось, нейтрализация любой сильной кислоты любым сильным основанием сопровождается одним и тем же тепловым эффектом, так как она сводится к одному и тому же процессу — образованию молекул воды из ионов водорода и гидроксид-иона. Однако при нейтрализации сильной кислоты слабым основанием, слабой кислоты сильным или слабым основанием тепловые эффекты различны. Напишем ионно-молекулярные уравнения подобных реакций. [c.246]

По теории Аррениуса могут быть рассчитаны кривые нейтрализации, характеризующие изменение pH раствора при нейтрализации кислоты или основания. Рассмотрим кривые нейтрализации для буферного раствора, состоящего из слабой кислоты НА и ее соли с сильным основанием. Буферность такого раствора обусловлена тем, что добавляемые ионы водорода связываются анионами соли, а добавляемые ионы гидроксила удаляются за счет нейтрализации недиссоциированных молекул кислоты ОН -ЬНА НгО-рА". В результате при некотором соотношении концентрации соли и кислоты pH системы при добавлении кислоты или щелочи изменяется незначительно. [c.13]

Напишите сокращенным молекулярно-ионным способом примеры уравнений реакций нейтрализации а) сильной кислоты сильным основанием, б) сильной кислоты слабым основанием, в) слабой кислоты сильным основанием и г) слабой кислоты слабым основанием. [c.201]

Аналогично можно изобразить кривую нейтрализации сильной кислоты слабым основанием. Приведем в качестве примера кривую нейтрализации аммиака соляной кислотой. Отложим по абсциссе число X грамм-эквивалентов кислоты, добавленной на 1 грамм-эквивалент аммиака (рис. 101). Заметим, что pH в точке эквивалентности соответствует pH гидролиза хлористого аммония (pH = 4,6 [c.259]

Иная картина наблюдается, если в процессе нейтрализации участвует слабое основание или слабая кислота, например [c.166]

При избытке слабого основания проводимость мало изменяется. Поэтому излом в точке эквивалентности по сравнению с изломом на кривых титрования сильными основаниями оказывается в некоторых случаях более резким. Определения кислот слабыми основаниями (0,1 н. растворы) возможны в случаях, когда сумма рКа титруемой кислоты и р/Сг, основания, используемого для нейтрализации, 12. [c.81]

Нейтрализация слабых кислот слабыми основаниями [c.62]

Слабая кислота — слабое основание. На рис. 16, в изображена кривая изменения pH при нейтрализации 0,1 н. уксусной кислоты [c.39]

При нейтрализации слабой кислоты сильной щелочью, сильной кислоты слабой щелочью и слабой щелочи слабой кислотой реакции не проходят до конца обратимость процесса вызывается явлением гидролиза. [c.187]

Соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется с увеличением концентрации ионов водорода в растворе. Поэтому при нейтрализации сильных кислот слабыми основаниями эквивалентная точка смещается в область рН<7. Из приведенных примеров следует, что реакция среды в результате гидролиза определяется тем продуктом гидролиза, который является сильным электролитом. [c.274]

VI.6.2,3. Кривая нейтрализации сильной кислоты слабым [c.259]

Тогда к исследуемому раствору можно добавить соответствующий окрашенный индикатор. Достаточно выбрать индикатор, зона изменения окраски которого включала бы pH точки эквивалентности. Рассмотрение кривых нейтрализации (рис. 99—101) показывает, что в случае нейтрализации сильной кислоты сильным основанием можно, например, воспользоваться как метилоранжем, так и фенолфталеином. При определении концентрации слабой кислоты с помощью сильного основания только фенолфталеин может выявить точку эквивалентности. Наконец, при определении концентрации из кривой нейтрализации сильной кислоты слабым основанием применяют метилоранж. [c.260]

Почему величина теплового эффекта образования 1 моля воды в результате реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием больше, чем величина теплового эффекта при нейтрализации сильной кислоты слабым основанием [c.199]

Уравнение кривой потенциометрического титрования слабой кислоты (рД кисл 4) существенно отличается от полученного ранее уравнения (6.36). Начальная точка кривой, отвечающая раствору чистой кислоты, определяется формулой (6.32). В эквивалентной точке титрования, т. е. при полной нейтрализации кислоты, раствор будет иметь щелочную реакцию за счет гидролиза образовавшейся соли сильного основания. Согласно (6.34), pH такого раствора [c.143]

Нейтрализация слабых кислот сильными основаниями или сильных кислот слабыми основаниями сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита. При этом выделяется или поглощается теплота диссоциации АЯдисс, которая зависит от теплоты, поглощаемой при распаде молекулы на ионы, и теплоты гидратации ионов молекулами растворителя. Теплота диссоциации может быть как положительной, так и отрицательной. Таким образом, теплота нейтрализации слабых кислот и оснований складывается из двух величин теплоты образования воды из ионов и теплоты диссоциации слабого электролита [c.95]

Поскольку НАп — кислота слабая и в присутствии соли, образовавшейся при ее титровании, практически неионизированная, величина [НАп] равна общей коицеичрации свободной кислоты в растворе, а величина Ап ] — концентрации соли. Но каждая грамм-молекула соли образуется в результате нейтрализации грамм-молекулы кислоты. Следовательно, отношение [НАп] [Ап ] можно рассматривать как отношение концентрации неоттитрованной части кислоты к оттитрованной ее части и считать его мерилом величины кислотной ошибки титрования. Заметим далее, что [Н+] = Ю , а /(нап = 10-г , из приведенного выше уравнения находим [c.288]

Значение pH в начальный момент получают по уравнению (ХУП1,89). Значение pH в период от начала титрования до нейтрализации кислоты на 90% вычисляют по тем же уравнениям, которые использовались при титровании слабой кислоты сильным основанием. Пока количество свободной кислоты не меньше 10%, влиянием гидролиза можно пренебречь. [c.507]

Складывая уравнения (2), (3) и (4), получим суммарное уравнение нейтрализации данной слабой кислоты, которое по форме совпадает с уравнением (3) (проверьте сами). Реакция нейтрализации слабой кислоты сильным основанием заметно обратима, так как образующиеся при нейтрализации анионы кислоты (в данном случае СНдСОО ) проявляют свойства основания и способны присоединять ионы водорода от молекул воды. Из уравнения (3) видно, что обратная реакция представляет собой гидролиз аниона СН3СОО . Часто говорят, что реакция нейтрализации оказывается обратимой, если образующаяся соль подвергается гидролизу. [c.95]

Наиболее эффективные буферные растворы готовят из смесей слабой кислоты и ее соли или слабого основания и ее соли, например СНзСООН+МаСНзСОО или ЫН40Н+ ЫН4С1. Буферное действие подобных смесей основано на следующих процессах. Если к ацетатному буферному раствору СН3СООН + + ЫаСНзСОО прибавлять (в пределах буферной емкости раствора) щелочь, то будет проходить нейтрализация щелочи слабой кислотой [c.322]

Величина потенциала полунейтрализации определяется кислотностью (основностью) титруемой кислоты (основания). В момент нейтрализации 50% слабой кислоты или слабого основания, т. е. в тех случаях, когда отношение концентраций кислоты (основания) и соли в буферном растворе равно единице, величина [Н+] численно приближается к веЗДчине /СнАп или Къ- [c.412]

Определение основано на последовательной нейтрализации кислот, обладающих различной силой. В процессе нейтрализации сначала нейтрализуется наиболее сильная кислота НС1, затем СН3СООН и, наконец, наиболее слабая Н3ВО3. [c.459]

Рис. 16. Типы кривых при реакциях нейтрализации а — сильная кислота — сильное основание для концентрированных растворов (О и для разбавлелных растворов (2) б —слабая кислота — сильное основание для концентрированных растворов (/) и очень ела бая кислота — сильное основант (2) в — слабая кислота — слабое основание

Средние соли. Средняя соль в сущности есть электролит — сильный или слабый, растворимый или нерастворимый (практически), который при электролитической диссоциации образует положительные ионы металла и отрицательные ионы кислотного остатка. Принято также среднюю соль опреде.,1ять как продукт полной нейтрализации кислоты щелочью. Это последнее определение сложилось исторически и базировалось на реакции получения солей нейтрализацией кислот основаниями. Но в настоящее время известно очень много других способов получения солей и не так редки случаи, когда соответствующие кислоты неизвестны (неустойчивы). [c.180]

Буферную емкость раствора можно определить из кривых зависимости pH раствора от количества прибавленной к нему щелочи или кислоты. Буферная емкость, очевидно, обратно пропорциональна тангенсу угла наклона кривой нейтрализации (см. рис. Х.З). Если кривая идет полого (кривая 2 титрования слабых кислот и оснований), то с1рН/ёЬ мала и, следовательно, буферная емкость велика. Из рис, X. 3 следует, что растворы сильных кислот обладают значительной буферной емкостью в области pH < 2—3, а растворы сильных оснований — в области pH > 11 —12. Из кривых также следует, что раствор одной слабой кислоты (одного слабого основания) не является буферным. Но если к нему добавлено заметное количество соли этой кислоты (основания) так что состав раствора отвечает средней части кривых нейтрализации (пологие участки на рис. Х.З), то буферная емкость значительна. Вблизи точки нейтрализации кислот и оснований буферная емкость этих растворов становится очень малой (чем меньше буферность раствора в точке эквивалентности, тем точнее можно оттитровать раствор). [c.601]

Наконец, при нейтрализации сильной кислоты слабым основанием (НС1 и МН40Н) или слабой кислоты сильным основанием (НАс и КОН) кривая становится асимметричной. При этом в перво м случае pH в эквивалентной точке смещается в сторону меньших значений (кислая среда — точка 2), а во вт0р0(М — в сторону больших значений (щелочная среда— точка 3). [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология