Бериллий потенциал полуволны

Рис. 4. Зависимость потенциала полуволны бериллия от высоты ртутного столба

Рис. 2. Зависимость потенциала полуволны , з второй волны от концентрации бериллия в растворе при равновесном pH гидролиза

Ввиду того, что потенциал полуволны второй волны зависит от pH раствора, представляло интерес измерить pH гидролиза водных растворов бериллия он оказался равным [c.263]

Потенциал полуволны второй волны при постоянном pH раствора (ниже pH гидролиза) с ростом концентрации ионов бериллия в растворе сдвигался в положительную сторону на 58 мв с ростом концентрации на порядок величины (рис. 5). [c.264]

Рис. 5. Зависимость потенциала полуволны Е% второй волны от концентрации соли бериллия в растворе при постоянном pH раствора -рН 2,69 2-рН 2,91 3-рН 3,39

Учитывая, что процесс подчиняется уравнению Ильковича, после несложных преобразований из уравнений (11), (9), (3) и (4) получаем следующее соотношение для сдвига потенциала полуволны полярографической волны бериллия с ростом pH раствора [c.267]

Однако на фоне ЫС1, и2804 и иодида тетраэтиламмония (С2Н5)4Ш в кислой среде (pH 2—4) получается хорошо выраженная полярографическая волна бериллия при этом диффузионный ток прямо пропорционален концентрации бериллия [427, 429, 430]. Потенциал полуволны бериллия Elf = —1,85 в. Характер полярографической кривой бериллия представлен на рис. 21 [430]. В 0,1 М растворе ЫС1 (в присутствии агар-агара для подавления полярографического максимума на кривой) прямая пропорциональная зависимость между <1 и концентрацией бериллия наблюдается для б - 10 —0,8 Ю моль Ве/л (pH 3,5— [c.87]

Работа Дьербиро [6] является, видимо, наиболее законченным полярографическим исследованием водных растворов бериллия. Им изучены растворы с содержанием ионов бериллия 8-10- —6-10- жолб/л на фоне 0,1 М Li l или Ы (СНз)4С1 при pH гидролиза (и ниже) и получены две хорошо выраженные волны. Первая из них—разряд ионов водорода, вносимых при подкислении раствора соляной кислотой и образующихся вследствие гидролиза ионов бериллия. Появление второй волны может быть объяснено только деполяризующим поведением ионов бериллия. С ростом pH раствора значение потенциала полуволны второй волны смещается в положительную сторону. Предельный ток этой волны подчиняется уравнению Ильковича и с учетом коэффициента диффузии иона бериллия, равного 0,4-10 см /сек [7], был близок к теоретическому значению. Так как амальгамный потенциал бериллия, равный —2,13 в [8], отрицательнее потенциала полуволны Е 2 второй волны, автор делает вывод, что восстановления ионов бериллия до амальгамы в данном случае не происходит. Им найдено, что зависимость "la—pH похожа [c.259]

Температурный коэффициент потенциала полуволны второй волны в исследованном интервале температур (15—50°) составлял -f3,50 мвГС (в среднем из 16 измерений). Температурный коэффициент предельного тока при концентрациях ионов бериллия в растворе Ю —10 моль/л находился в пределах 2—4%/°С при более высокой концентрации ионов бериллия—в пределах 1—2%/°С. Как следует из графика [c.261]

В то же время потенциал полуволны смещался в положительную сторону на 180 мв (не совсем прямолинейно) с ростом pH раствора, но не выше pH гидролиза при постоянной концентрации ионов бериллия в растворе (рис. 6). Из рисунков 2, 5, 6 видно, что между приведенными графиками 12— С (при рН = onst) и Ei[2—pH ( при = onst) и зависимостью (5) (рис. 4) имеется корреляция. [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология