Исследование водных растворов

Электролитическая ионизация. Степень ионизации. Константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества . Эта формулировка представляет собой обобщенный закон разбавленных растворов Рауля — Вант-Гоффа. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от состава раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо 1,86" ). Это свидетельствует о том, что число частиц в водных растворах кислот, оснований и солей не соответствует молярной концентрации раствора. [c.255]

Исследование водных растворов жирных кислот показало, что для них зависимость поверхностного натяжения от концентрации выражается эмпирическим уравнением Шишковского (1909) [c.290]

Казалось бы, карбоксильная группа аминокислоты должна обладать протогенными свойствами, а аминогруппа — прото-фильными. Однако при исследовании водных растворов аминокислот жирного ряда найдено, что их спектр комбинационного рассеяния не дает линии, отвечающей карбоксильной группе СООН. Эта линия появляется лишь после добавления сильной кислоты, которая, обладая высокими протогенными свойствами, отдает протон аминокислоте. Эти опытные данные говорят о том, что в водном растворе жирные аминокислоты полностью [c.509]

Сравнивают полученные результаты с результатами исследования водного раствора того же комплексного соединения и делают заключение о влиянии органического растворителя на спектр поглощения комплекса. [c.126]

Существование некоторых веществ в водных растворах в виде частиц, образующихся при распаде молекул растворяемого вещества, доказывается результатами исследования водных растворов методами измерения давления насыщенного пара над раствором и осмотического давления и методами эбулиоскопии и криоскопии (см. 13 и 14). Экспериментально установлено, что осмотическое давление при 0°С 0,01 М водных растворов сахарозы, глицерина, этанола и других органических веществ (растворы которых не проводят электрический ток) составляет 0,23-105 Па. [c.278]

Большой интерес представляют результаты, полученные И. В. Радченко и А. И. Рысс при исследовании водных растворов Н(Вр4), NH4(BF4), Ы(Вр4), Na(Bp4), Mg(Bp4)2 и Ni(Bp4)2. Особенностью указанных растворов является наличие общего аниона ВР 4 с тетраэдрическим расположением атомов фтора вокруг атома бора. Концентрация ионов ВР"4 во всех растворах была почти одинаковой, что позволило более однозначно судить о том, как меняется собственная структура воды под действием различных катионов. [c.291]

Д. И. Менделеев создал химическую теорию растворов, исследованию которых он посвятил около 40 лет научной работы. Он обосновал ее многочисленными опытными данными, изложенными в его книге Исследования водных растворов по их удельному весу (1887 ). На основе химической теории растворов возникли новые научные дисциплины, такие, как физико-химический анализ, химия комплексных соединений и др. [c.9]

Великий русский химик Д. И. Менделеев создал химическую теорию растворов. Эту теорию он обосновал многочисленными опытными данными, которые изложены в его книге Исследования водных растворов по их удельному весу , вышедшей в 1887 г. [c.114]

Результаты, полученные при исследовании водных растворов смесей органических хроматов и фосфатов, послужили основанием для проверки этих систем в полимерных покрытиях. С этой целью были изготовлены модельные системы на основе алкидно-стирольного лака МС-080, в которые были введены следующие ингибиторы хромат гуанидина в количестве 3 и 0,03%, фосфат гуанидина в количестве 3%, а также смесь хромата гуанидина (0,03%) с фосфатом гуанидина (3%). [c.181]

Вторые вириальные осмотические коэффициенты были получены [19] из экспериментальных исследований водных растворов диоксида углерода. При температурах 10 до 25 ° С они близки к нулю, при 70 ° С они составляют 17 см . Интересно отметить, что увеличение температуры приводит к росту отрицательных значений вириальных коэффициентов, т.е. свидетельствует о возрастании притяжения находящихся в воде молекул диоксида углерода друг к другу. [c.123]

Для соединения 2.3.21, содержащего две ароматические гидроксигруппы, были изучены спектры поглощения различных анионных форм комплексона (рис. 2.31), так как ИК-спектроскопическое исследование водных растворов не дает однозначного ответа о порядке диссоциации протонов бетаина и гидроксигруппы. При значениях рН = 3—8, соответствующих диссоциации трех протонов, спектр поглощения 2 3 21 характеризуется наличием полос Ямакс = 250 и 298 нм диссоциация четвертого протона сопровождается сдвигом полосы Ямакс=250 нм в длинноволновую область, что свидетельствует о диссоциации в этой области фенольных гидроксилов, т.е. и в этом случае [c.241]

Исследование водных растворов серной кислоты не в качестве сульфирующего, окисляющего или полимери-зующего агента, а в качестве селективного растворителя или экстрагента соединений, которые химически взаимодействуют с концентрированной серной кислотой, позволило выявить совершенно новые возможности ее использования в нефтяной промышленности. Оказалось, что водными растворами серной кислоты строго определенной концентрации можно селективно извлечь из нефтяных дистиллятов сульфиды и кислородные соединения (см. гл. VIII), не затрагивая другие компоненты. На этом основании авторами разработан метод одновременного получения из высокосернистых нефтей сульфидов и высококачественных топливных фракций [1]. Метод был успешно воспроизведен в заводских условиях на среднедистиллятных фракциях арланской высокосернистой нефти (Башкирская АССР), выкипающих в тех же пределах, что и товарные топлива, запасы которой достаточно велики [2], а затем и на фракциях нефтей других месторождений, в том числе расположенных на юге Узбекской ССР. [c.130]

Это подтверждается имеющимися в литературе сведениями об ультразвуковых исследованиях водных растворов мочевины [49, 53, 107-110], а также влияния последней на процессы ионной гидратации [51, 111, 112]. В то же время в большинстве из указанных сообщений результаты определений i/j и изоэнтропийной сжимаемости растворов относятся лишь к 298,15 К. Исключение составляет, пожалуй, только работа [ПО], в которой, наряду с данными о сжимаемости водных растворов мочевины в узком интервале температур (303,15-318,15 К), приведены результаты моделирования параметров гидратного комплекса мочевина-вода. При этом обнаруженные авторами [ПО] закономерности, в частности, тенденция к резкому уменьшению значений гидратного числа и в растворах мочевины с ростом температуры, вызывают сомнения, поскольку противоречат многочисленным результатам экспериментальных исследований и модельных расчетов, имеющихся, например, в работах [29, 83]. [c.147]

При исследовании водных растворов с использованием пламенного ионизационного детектора результаты недействительны, если одновременно с любым из определяемых компонентов элюируется вода. [c.109]

В таблице 1 представлены состав исследованных водных растворов препаратов и характеристики режима испытания этих лекарственных форм. Препараты предварительно подвергались искусственному старению при действии температуры и света (табл. 1). [c.632]

Пз других работ Менделеева наиболее важными являются Исследования водных растворов ио удельному весу , докторская диссертация О соединении спирта с водой и Понимание растворов как ассоциаций . Основные представления разрабоганиои Менделеевым химической, или гидратной, теории растворов составляют важную часть современного уче1тя о растворах. [c.53]

Явление осмоса впервые было описано в 1887 г. В. Пфеффе-ром при исследовании водных растворов тростникового сахара. В качестве полупроницаемой перегородки он применял осадки Си, [Ре (СН),]. [c.155]

Для составления гальванического элемента можно использовать каломельный или хлор-серебряный электрод в качестве внешнего электрода сравнения. Например, для исследования водных растворов NH4NO3 собирают гальванический элемент по схеме [c.177]

Исследования водных растворов различными методами показывают, что гидратация ионов сопровождается нарушениями структуры воды. При этом по своему действию ионы распадаются на две группы крупные одно- и многоатомные ионы (К+, Сз+, Вг , 1 , КеОГ и др.), для которых преобладают эффекты разупорядо-чения структуры воды (отрицательная гидратация), и многоза-рядны , а также небольшие однозарядные одно- и многоатомные иоЬы (АР+, Мд2+, [Ь1+, РО , ЗО и др.), для которых преобладают эффекты упорядочения структуры воды (положительная гидратация). [c.244]

Пример. Исследования водных растворов веществ с известными молекулярными весами показывают, что при растворении в 1000 г воды одной грамм-молекулы температура замерзания понижается на 1,86 град. Следовательно, по закону разбавленных растворов при растворении в том же количестве воды /2 грамм-молекулы температура замерзания должна понизиться на 0,93 град, при растворении 0,1 грамм-молекулы — на 0,186 град и т. д. Пусть теперь требуется определить молекулярный вес глюкозы. Анализ этого соединения дает простейшую формулу СН2О (сумма атомных весов равна 30). Очевидно, что истинная формула глюкозы будет ( HjO) , где п может быть равно или 1, или 2, или 3 и т. д. Для решения вопроса о величине п растворяем ЗОг глюкозы в 1000 г воды и определяем температуру замерзания раствора. Опыт показывает, что она понижается на 0,31 град, т. е. на /в от 1,86 град. Следовательно, 30 г соответствуют /б грамм-молекулы, т. е. п = , и истинная формула глюкозы eHisOs. [c.168]

Отметим, что по результатам исследований водных растворов НС1 Д. С. Тереховой сделан вывод ионы хлора отрицательно гидратированы и находятся в тетраэдрических пустотах структуры воды, имея число ближайших соседей, равное 6. При исследовании растворов КС1 И. В. Радченко и Д. С. Тереховой получено координационное число ионаСГ, равное 6. Для иона F в водных растворах HF и KF они нашли координационное число, равное 4,6. Ионы Р", по-видимому, занимают каркасные положения в структуре воды. В водных растворах НС1 и HF имеются ионы гидроксония Н3О, координационное чис-.ло которых лежит в пределах 3,0—3,3 в зависимости от концентрации раствора. [c.284]

Рассмотрим растворы, содержащие двухвалентные катионы с близкими по значению радиусами, но различным строением электронных оболочек, а следовательно, и характером взаимодействия их с молекулами воды. Выясним, как меняется конфигурация ближнего окружения катионов при переходе от системы с ионной связью к частично ковалентной. С этой целью обратимся к результатам рентгенографических исследований водных растворов Mg l2, СаСЬ, СоСЬ, СиС12, N 02, Сс1С12 (табл. 34). [c.284]

Основные положения учения о растворах, о взаимодействии веществ, составляющих раствор, об образовании определенных соединений, которые находятся в состоянии диссоциации и подвижного равновесия, были развиты Д. И. Менделеевым в 1883— 1887 гг. К этому времени он собрал и систематизировал большой фактический материал, который лег в основу его монографии Исследование водных растворов по удельному весу (1887). На основании глубокого изучения зависимости плотности (удельных весов) от состава раствора при различных концентрациях и температурах Д. И. Менделеев пришел к выводу, что в растворах сокрыты те же определенные соединения, которыми так сильна химия, что здесь, несмотря на кажушуюся последовательность изменения свойств, существуют свои скачки, свои разрывы сплошности . [c.304]

Великий русский химик Д. И. Менделеев создал химическую торию растворов, которую он обосновал многочисленными экспериментальными данными, изложенными в его книге Исследования водных растворов по их удельному весу , вышедшей в 1887 г. Растворы суть химические соединения, определяемые силами, действующими между растворителем и растворенным веществом ,— писал Менделеев в этой книге. Мы теперь знаем природу этих сил. Сольваты (гидраты) образуются за счет донорно-акцепторного, диполь-дипольного взаимодействий, за счет водородных связей, а также дисперсионного взаимодействия (в случае растворов родственных веществ, например бензола и толуола). Особенно склонны к гидратации ионы. Ионы присоединяют полярные молекулы воды, в результате образуются гидратированные ионы поэтому, например, в растворе ион меди (П) голубой, в безводном сульфате меди бесцветный. Во многих случаях такие соединения непрочны и легко разлагаются при выделении их в свободном виде. Однако в ряде случаев образуются прочные соединения, которые можно легко выделить из раствора путем кристаллизации. Из раствора выпадают кристаллы, содержащие молекулы воды. [c.145]

Великий русский химик Д. И. Менделеев создал химическую теорию растворов, которую он обосновал многочисленными экспериментальными данными, изложенными в его книге Исследования водных растворов по их удельному весу , вышедшей в 1887 г. Растворы суть химические соединения, определяемые силами, действующими между растворителем и растворенным веществом ,— писал он в этой книге. Теперь известна природа этих сил. Сольваты (гидраты) образуются за счет донорно-акцепторного, ион-дипольного взаимодействий, за счет водородных связей, а также дисперсионного взаимодействия (в случае растворов родственных веществ, например бензола и толуола). [c.104]

Электролитическая ионизация. Огеиень и константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества. Такие свойства называются коллтативными. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от концентрации раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо [c.152]

Исследование неводных растворов имеет свои особенности и специфические трудности, исключающие возможность непосредственного использования экспериментальные методов и приемов, разработанных при исследовании водных растворов. Несмотря на это, в отечественной литературе практически отсутствуют монографии, в которых были бы обобщены сведения о химических и физических свойствах современных полярных органических растворителей и об экспериментальной технике проведения электрохимических измерений в этих растворителях, равно как и об успешном изучении электродных процессов, протекающих на границе раздела металл — неводный раствор. В то же время за последние несколько лет в мировой литературе был опубликован ряд обзоров по упомянутым проблемам. Издание сборника таких обзоров должно существенно восполнить указанный пробел и стимулировать интерес к этому новому и перспективному направлению современной химической науки. Обзоры, включенные в настоящий сборник, собраны с таким расчетом, чтобы читатель получил представление о физических и химических свойствах органических растворителей, применяемых в электрохимических исследованиях, о технике проведения соответствующих измерений, а также о наиболее существенных результатах исследований в этих средах. ГЯ. Колотыркии [c.1]

Менделеев Д. И., Исследование водных растворов ло удельному весу, СПБ, 18в7. [c.406]

Хотя на бутылях с аммиаком, стоящих в лаборатории, нередко написана формула NH OH, гораздо больше смысла обозначать водные растворы NH3 формулой NH3 (водн.). Формула любого соединения должна отражать состав этого соединения, а современные исследования водных растворов аммиака показывают, что в них по существу нет частиц NH4OH, Большая часть аммиака остается в виде молекул NH3, растворенных в растворителе, а небольшая доля аммиака присоединяет к себе протоны от молекул воды и образует ионы NH4, в соответствии со значением константы равновесия для аммиака. [c.275]

Фундаментальные исследования водных растворов мочевины (карбамида), как важнейшего продукта (и участника) метаболизма живых организмов, установление роли, которую играет это вещество в конформационной стабильности глобулярных белков, и его влияния на взаимодействия между ионами и амидами в растворах несомненно актуальны. Важное место в этих исследованиях в настоящее время отводится рассмотрению структурных преобразований, производимых мочевиной в воде и биологически активных водных средах (БЛВС). К числу наиболее значимых БЛВС прежде всего следует отнести плазму крови, в которой содержится около 0,03% мочевины [1]. [c.110]

Особенно впечатляющие результаты в области исследований водных растворов мочевины были получены в последние три десятилетия. Развитие принципиально новых методов экспериментальной химии и численного эксперимента omputer simulation) позволили выявить основные закономерности образования структуры гидратного комплекса мочевина-вода. [c.111]

Некоторые успехи в направлении изучения спектров комплексов ион — вода были достигнуты при исследовании спектров тройных смесей вода + ацетонитрил + ионы [118]. В этой работе было показано, что максимумы полос он-колебаний молекул воды, входящей в гидратную оболочку таких катионов, как Са , Со , находятся на 100—130 см ниже voн-пoлo ы воды, связанной только с ацетонитрилом. Установить более или менее общую зависимость величины смещения voн-пoлo ы от какой либо характеристики катиона пока не удается. Не менее хорошо известны смещения он-полос воды, вызываемые введением в нее таких анионов, как РО4", 804 и N03- Несмотря на то, что такие качественные зависимости уже известны, в силу указанных выше причин интерпретация спектров водных растворов электролитов представляет пока очень большие трудности. В результате этого в направлении исследований водных растворов пока имеются очень скромные успехи и системы продолжают оставаться наиболее сложными для эксперимента. [c.148]

Цирконий редко даже в разбавленных растворах присутствует в виде простого иона Zr + или цирко-нил-иона ZrO + в основном он находится в виде комплексных ионов или гидролизованном состоянии с преобладанием полимерных форм. Именно такие фор мы присущи сравнительно концентрированным растворам, которк- применяются для получения двуокиси циркония и фосфата циркония. Поэтому естественно, что строение этих продуктов пытаются объяснить исходя из строения тех ионов, из которых они образуются. Даже из данных по рН-титрованию очень разбавленных растворов и опытов по ультрацентрифугированию [41] следует, что цирконий существует в виде гидролизованных форм, таких, как ZrOOH+, в то время как в более концентрированных солянокислых растворах он находится в виде полимерных ионов, например [(ZrO)3(OH)3]3+ и-I(ZrO)4(OH)4] +. Другие данные, основанные на коагуляции отрицательно заряженных золен AgBr и Agi, также подтверждают существование высокозарядных гидролизованных полимеров, содержащих до трех атомов циркония в каждом ионе [42]. Результаты исследования водных растворов окси-галогенидных соединений циркония и гафния методом рассеяния рентгеновских лучей [43] непосредственно подтверждают существование соединении типа [Л 14(0Н)8(Н20),б]Ха, где М — ион циркония или гафния, а X — ион галогена, причем допускается, что их строение сходно с установленным для кристаллических оксигалогенидов [44] и что полимеры могут содержать даже более четырех ионов циркония. Существование в растворе полимеров с четырьмя центральными ионами согласуется с рентге- новскими исследованиями основных солей таких четырехвалентных металлов, как Ti, Zr и Th [45], синтезированных в гидротермальных условиях при 50—250°. Согласно этим исследованиям, цирконий образует полимерные цепочки типа [Ег4(0Н)бСг04] [c.131]

Оодобный эффект батохромного смещения спектральной полось ружен нами при исследовании водных растворов оксида серы ( ЯастирН 2-7 [188]. [c.47]

В 80-х гг. одной из главных тем исследований Д. И. Менделеева ша тема, посвященная изучению свойств растворов. Эта работа увенчалась появлением обширной монографии Исследование водных растворов по удельному весу . Здесь приведен огромный экспериментальный материал, дана сводка определений плотности растворов при различных концентрациях для 230 веществ. Д. И. Менделеев придерживался химической трактовки процесса растворення и гидратации молекул растворенных веществ. Гидратная теория растворов Д. И. Менделеева получила большое значение при разработке новейших учений о растворах. [c.154]

Представления о механизме возникновения гидрофобных взаимодействий, развиваемые Шерагой, подтверждаются при наблюдении ряда свойств водных растворов глобулярных белков и ПАВ. Исследование указанных систем представляется чрезвычайно плодотворным для получения экспериментальных доказательств основных предпосылок теории гидрофобного взаимодействия. Безусловно, необходимы и прямые исследования структурирования воды вблизи углеводородных молекул. Некоторые попытки таких исследований были выполнены Песиком и Клиффордом [71] цтГ с помощью ЯМР-спектроскопии, однако пока не получено ясных результатов. Тем не менее Герцем и Цайдлером [72] показано, что время релаксации молекул воды вблизи углеводородных лю-лекул в 2 раза больше, чем у чистой воды. Создание количественной теории жид] ой воды и, следовательно, детального механизма гидрофобных взаимодействий возможно только при комплексном рассйтотренин данных, получаемых при исследованиях водных растворов как методом ЯМР, так и в результате разнообразных физико-химических исследований систем, свойства которых он-реде.ляются гидрофобными взаимодействиями. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология