Гидролиз в водном нейтральном растворе

Имеется несколько вариантов фотометрического определения молибдена тайроном [1]. Все они основаны на измерении оптической плотности нейтрального водного раствора соединения молибдена с тайроном. В таких условиях мешают многие ионы, не реагирующие с тайроном, но подвергающиеся гидролизу в нейтральном растворе. Поэтому целесообразно определять молибден экстракцией соединения из среды с pH — 2 с последующим измерением оптической плотности экстракта при 390 ммк. Особое преимущество этот вариант имеет, когда анализируемый объект содержит железо. Ионы Ре (Н1) образуют с тайроном интенсивно окрашенные соединения, поэтому должны отсутствовать при определении молибдена без экстракции. В экстракционном варианте ионы Ре (П1) в умеренных количествах не мешают, так как образующееся при pH 2 соединение Ре (И1) с тайроном не экстрагируется в присутствии хлорида дифенилгуанидиния. [c.95]

ГИДРОЛИЗ в водном нейтральном растворе [c.398]

Из нейтральных неорганических солей наиболее употребительным является сульфат натрия. Эта соль в водном растворе диссоциирует, но пе гидролизуется и практически дает нейтральные растворы. [c.455]

На практике в стадии гидролиза происходит сильная коррозия аппаратуры поэтому имеются предложения усовершенствовать процесс, заменив гидролиз водной кислотой гидролизом в кипящем углеводородном растворе [49] с помощью нейтральных веществ — элементарных серы или фосфора. [c.264]

Не подвергаются гидролизу водный раствор имеет нейтральную реакцию, вследствие чего ткани выдерживают многократную стирку без потери прочности и окраски. [c.160]

Достоверные сведения относительно механизма анодного окисления ионов брома и молекулярного брома в литературе отсутствуют. В кислых водных растворах бромида анион Вг-на графитовом аноде дает одну волну, соответствующую окислению до молекулярного брома [109]. В нейтральных растворах анион Вг- окисляется с образованием аниона ВгО . Высказывается точка зрения, что на аноде из диоксида свинца окисление бромида в слабощелочном растворе протекает до молекулярного брома, который подвергается гидролизу и вступает во взаимодействие с образующейся у катода щелочью [104] [c.115]

Сухой и в нейтральных водных растворах стабилен при 0° С в темноте. Холодные разведенные растворы кислот не оказывают влияния, но кипячение вызывает гидролиз до ФМН. В нейтральных растворах менее фотолабилен, чем ФМН или рибофлавин, но в щелочном растворе очень фотолабилен. Все растворы лучше хранить в темноте. [c.498]

Продукт реакции, полученный в пробном опыте, образует хлораурат с т. пл. 82—84°. Солянокислая соль 2,2 -дихлор-Ы-метилдиэтиламина летит вместе с кипящим бензолом и гидролизуется в нейтральном водном растворе. [c.596]

Щелочной гидролиз ( омыление ) - жировых веществ дает растворимые в воде щелочные соли жирных кислот этих липидов и неомыляемые нейтральные соединения, например углеводороды, спирты и альдегиды. Неомыляемые вещества удаляют из щелочной водно-спиртовой фазы неполярными растворителями, затем жирные кислоты выделяют в свободном состоянии путем подкисления водно-спиртового раствора их солей и также экстрагируют органическими растворителями. [c.147]

Пальмитат калия, как и другие щелочные мыла, сильно гидролизуется в водном растворе. Он реагирует с солями щелочноземельных (а также и других) металлов, образуя нерастворимые пальмитаты. Если к нейтральному раствору соли щелочноземельного металла прибавить в избытке пальмитат калия, то смесь будет иметь ясно щелочную реакцию по фенолфталеину. Пальмитат калня был предложен для определения жесткости воды и оказался вполне подходящим для этой цели. Приводим методы приготовления титрованного раствора реактива и выполнения определения, которые в основном взяты у Винклера [c.237]

Диметиламин-боран имеет стабильную (т. пл. 37° С) и нестабильную (т. пл. 11° С) модификации. При вакуумной перегонке (т. кип. 65° С/2 мм) или при перекристаллизации из петролейного эфира это соединение переходит в стабильную модификацию. Стабильная модификация очень хорошо растворима в воде, она медленно гидролизуется в нейтральных и щелочных водных растворах -и не теряет водород при комнатной температуре. Плотность [c.86]

Так как амины являются сравнительно слабыми основаниями, то реэкстракция может быть произведена разбавленным, почти нейтральным раствором. Для этого pH реэкстрагирующего раствора должен быть таким, чтобы произошел гидролиз большей части амина до формы свободного основания с одновременным переходом урана в водный раствор. Вместе с тем значение pH раствора должно быть достаточно [c.138]

N-Метилпирролидон обладает свойствами слабого основания. В нейтральном растворе он очень стабилен, однако может гидролизоваться 4%-ным водным раствором едкого натра. С добавлением небольшого количества воды оказывается селективным растворителем ароматических углеводородов. Если, например, обработать смесь углеводородов, содержащих 25% ароматических соединений, раствором N-метилпирролидона с 5% воды, то отделяется фаза, содержащая почти все ароматические углеводороды. N-Метилпирролидон является эффективным растворителем для ртутных дезинфицирующих веществ и таких инсектицидов, как ДДТ, гексахлоран и др. Он обладает высокой смачивающей и диспергирующей способностью, поэтому его вводят в состав органических и неорганических пигментов для повышения стойкости красителей. [c.239]

Светлая маслянистая жидкость, т. кип. ПО—ПЗ С при 13 Па (0,1 мм рт. ст.), т. пл. —20°С. Растворимость в воде при 20°С 0,069%, хорошо растворим в большинстве органических растворителей (в кетонах, спиртах, ароматических углеводородах и галогенуглеводородах). Под действием водной и особенно спиртовой щелочи легко гидролизуется, в нейтральных средах достаточно устойчив. [c.117]

Водный раствор чистого препарата нейтрален и может сохраняться без изменения неограниченно долгое время. В кислой среде октаметил быстро разлагается, в щелочной — он более стабилен. Так, например, 50% препарата гидролизуется в нейтральном водном растворе за 100 лет, в 1 и. растворе НС1— за 200 мин и в 1 н. растворе едкого натра — за 70 дней. [c.565]

Мипафокс устойчив в водных нейтральных или слабокислых растворах. 50% препарата при pH 6 гидролизуется за 200 дней, а при pH 8 за 6 дней. [c.345]

Нижний, кислотный (водно-спиртовой) слой сливают и подают на нейтрализацию и разделение, а раствор продукта гидролиза промывают водой. Нейтральный раствор продукта гидролиза передают в отгонный куб 22 для частичной отгонки растворителя. Подачей пара в рубашку куба, содержимое его нагревают до 60—80 °С и при этой температуре раствор продукта гидролиза отстаивают в течение 2—3 ч. Нижний слой (воду) сливают, включают мешалку аппарата, в системе создают вакуум (остаточное давление 200— 400 мм рт. ст.) и отгоняют растворитель. Отгонку ведут с постепенным повышением температуры до 120 °С и заканчивают при содержании смолы в продукте 80—86%. Отгоняемый растворитель, конденсируясь в холодильнике 20, поступает в емкость 21, откуда его направляют на регенерацию. Полученный в отгонном кубе продукт охлаждают до 40—60 °С водой, подаваемой в рубашку, и передают током азота в конденсационный аппарат 25. [c.82]

Далее продукт синтеза подвергают гидролизу в гидролизере 10. Туда заливают воду, из мерника 9 заливают соляную кислоту, в рубашку дают воду. При работающих мешалках в аппаратах 8 и 10 из реактора в гидролизер вводят продукт синтеза температура гидролиза не более 60 °С. После ввода содержимое гидролизера перемешивают в течение 4 ч при 50—60 °С. Затем мешалку останавливают и продукты гидролиза отстаивают. Нижний слой (водно-спиртовой раствор хлорида магния) сливают через смотровой фонарь в нейтрализатор 11 для нейтрализации щелочью. Перемешивание в нейтрализаторе осуществляют насосом. Нейтральный водно-спиртовой раствор хлористого магния тем же насосом подают в куб колонны ректификации для выделения этилового спирта. Верхний слой — раствор полиэтилсилоксанов в толуоле промывают в гидролизере подогретой водой до содержания хлористого водорода не более 0,002%. [c.89]

КИСЛОТЫ. Полученный раствор помещают в стеклянный стакан с двумя электродами из платиновой фольги (40 X 25 мм, расстояние между электродами около 1,5 мм) и подвергают электролизу при силе тока 2 а до щелочной реакции. Содержимое электролизера после двух операций объединяют, нейтрализуют несколькими каплями уксусной кислоты и упаривают в вакууме. Остаток гидролизуют водно-метанольным раствором едкого кали, продукты реакции разделяют на нейтральную и кислотную части. Перегонка нейтральной части дает 12 г н-тетрадекана выход 49%, т. кип. 128° при 19 мм рт.ст., 1,4275. Перегонкой кислотной части получают 11,9 г ( + )-3-метилундеканоБой кислоты выход 48%, т. кип. 117° при 0,5 мм рт.ст., Пр 1,4350, [а]д + 4,50°. После перекристаллизации 2,72 г остатка с т. пл. 81,5—82,5° сначала из смеси бензола с петролейным эфиром (т. кип. 60—80°) а затем из воды с небольшим количеством метанола получают 2,03 г ( + )-р, Р -диметилсубериновой кислоты с т. пл. 83—83,5°. [c.39]

Нитрилотрисульфонат калия кристаллизуется в виде длинных блестящих игл двойного гидрата. Он очень слабо растворим в воде и не обнаруживает заметной растворимости в жидком аммиаке. В водных растворах он не дает осадка с ионами Мп++, Н ++, Сс1++, Со -+, Си и Ре , но образует белый осадок с ацетатом свинца. Нитрилотрисульфонат дает осадок с ионом бария только в основном растворе. Нитрилотрисульфонат калия медленно гидролизуется в нейтральном растворе и очень быстро — в присутствии кислоты. Однако раствор можно стабилизировать добавлением основания. Если препарат тщательно очистить, его можно сохранять в эксикаторе в течение приблизительно месяца, прежде чем можно будет обнаружить разложение. [c.177]

Щелочной гидролиз триэфиров фосфорной кислоты, содержащих амидную группу, сопровождается образованием А -окса-золина (10.20) в качестве промежуточного продукта [схема (10.31)]. В водном нейтральном растворе промежуточный продукт фиксируется спектрофотометрически, и его спектр совпадает со спектром синтезированного независимо А -оксазолина. При этом скорость разложения обоих образцов в одинаковых условиях совпадает. [c.268]

Реакция окиси этилена, и вообще окисей олефинов, с водными растворами гидролизующихся галоидоводородных солей металдав служит основанием для аналитической пробы на эти окиси Кислота, освобождающаяся диссоциацией и гидролизом в нейтральных растворах хлоридов алюминия, магния, железа, олова, цинка или марганца, св язьгоаетоя окисью этилена, вследствие чего выделяется осадок гидроокисей металлов. Эту реакцию можно изобразить следующим уравнением [c.585]

Соли марганца (II) окрашены в розовый цвет гидратированного иона [Мп(Н20)б] +. Из солей получают нерастворимый в воде основной гидроксид марганца Мп(ОН)г белого цвета. Соли марганца (И), как правило, растворимы в воде. В сухом состоянии и в водном растворе в присутствии кислоты соли Мп (II) устойчивы. В нейтральных растворах они частично гидролизуются. В присутствии сильных окислителей (РЬОг, (NH4)2S208) могут быть переведены в производные Мп (VII). [c.535]

В качестве индикатора применяют салииилат железа или метиловый оранжевый. Ионы алюминия в водных растворах подвергаются гидролизу, вследствие этого раствор имеет кислую реакцию и метиловый оранжевый окрашен в красный цвет. После связывания всех ионов алюминия во фторидный комплекс реакция раствора становится нейтральной и иьдикатор приобретает желтую окраску. [c.267]

К раствору метилата натрия, приготовленному из 0,07 г металлического натрия и 40 мл абсолютного метанола, добавляют смесь 10,0 г (0,036 моля) олеиновой кислоты и 19,0 г монометилового эфира субериновой кислоты. Полученный раствор помещают в стеклянный стакан с двумя электродами из платиновой фольги (20 X 25 мм, расстояние между электродами 3 мм) и двумя и-образными стеклянными трубками, через которые пропускается холодная вода. На начальной стадии злектролиза при силе тока 1,4 а начинает выделяться бесцветный твердый осадок. К концу реакции сила тока уменьшается, но она восстанавливается до первоначальной величины при добавлении монометилового эфира (всего 24,5г, или 0,13 моля). После злектролиза содержимое электролизера, дающее щелочную реакцию, подкисляют, упаривают и разделяют на кислотную и нейтральную части. При перегонке кислотной части из колбы Кона получено а) 1,6 г ненасыщенного маслянистого. вещества с т. кип. 70—120° при 10" л<ж рт. ст., п 1,4409 б) 10,5 г диметилового эфира до-декандикарбоновой кислоты, не. подвергавшегося дальнейшей очистке, с т. кип. 127—130° при 10 мм рт. ст., т. пл. 39—41° (чистое вещество плавится при 43°) в) 5,9 г маслянистого вещества с т. кип. 186—202° при Ю мм рт. ст., т. пл. 12—13,5°, после гидролиза которого избытком 2 н. водно-метанольного раствора едкого натра было получено 4,4 г достаточно чистой [c.39]

Свойства соединений VIII и X в сравнении со свойствами метокси-.чированных основных веществ заслуживают особенного внимания. Соли формулы VIII в в(1де, содержащей очень небольшое количество свободной кислоты, растворяются, не гидролизуясь и образуя растворы горького вкуса соли X водой вообще заметно не расщепляются. Они нейтрального характера, наподобие солей акридиния. При смешении водного раствора соединения X с концентрированным холодным раствором бикарбо ната калия выкристаллизовывается растворимый в воде бикарбонат (XI). При встряхивании раствора хлорида со свежеоса>кденной окисью серебра [c.182]

Скорость гидролиза оценена по выходу ферроценилкарбинола после первых Юмин. реакции при 100 С вщелочном водном и 50%-ном водно-диоксановом растворах, а также в нейтральных и кислых водных растворах. [c.24]

В нейтральных растворах pH и рОН равны 7. В кислых растворах pH < 7 в щелочных растворах pH > 7. Величина pH раствора в реакциях нейтрализации зависит от природы реагирующих веществ и от их концентрации, й в точке эквивалентности не всегда равняется 7. В процессе нейтрализации pH раствора все время изменяется в зависимости от объема и концентрации добавляемого титрованного раствора. Этот процесс можно представить графически. Если по горизонтальной оси прямоугольной системы координат откладывать объем прибавленного титрованного раствора в мл (или процентное содержание кислоты или щелочи, остающихся в растворе в разнБШ моменты титрования), а по вертикальной оси — соответствующие им значения pH раствора, то получается ряд точек, соединив которые вычерчивают кривые. Значение pH растворов, соответствующее различным моментам титрования, вычисляют по формулам, выражающим значение концентрации ионов Н+ в воде, в водных растворах кислот, оснований, гидролизующихся солей и буферных смесей [10, 14, 16]. [c.29]

Ртуть(П) относится к числу немногих ионов, способных образовывать в водных растворах весьма устойчивые галогенидные и роданидные комплексы, мало склонные к гидролизу. Благодаря этому она хоропю экстрагируется из таких растворов многими органическими растворителями. Извлечение часто является достаточно полным и из нейтральных растворов, что отличает ртуть от большинства других ионов и обеспечивает хорошую избирательность при ее экстракции. Другой — не менее важной — особенностью ртути(П) является ее способность экстрагироваться инертными растворителями типа бензола. [c.230]

На поведении алюминия и его сплавов в водных растворах солей сказывается прежде всего pH раствора соли и в меньшей степени — природа ее аниона и катиона. Нейтральные растворы солей (pH 7) действуют слабее всего. Несколько сильнее действуют растворы солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием (НагСОз) или, наоборот, — сильной кислотой и слабым основанием ( USO4). Такого рода соли подвергаются гидролизу и растворы их имеют pH, отличный от 7. [c.523]

В случае РНК гидролиз в нейтральной среде идет, по-видимому, по обычному механизму с участием ОН-группы при С-2 остатка рибозы (см. стр. 555). Распад ДНК, вероятно, обусловлен отшеплением пуриновых оснований (см. гл. 8). Действительно, была отмечена деградация апуриновой ДНК (натриевой соли) при нагревании в водных растворах до 100° С, причем происходило отщепление цитозина и образование тиминовых олигонуклеотидов, содержащих, вероятно, 5 -концевые фосфатные группы Меха- [c.594]

Применение водно-спиртовых растворов предохраняет от возможного образования ацеталей и полуацеталей альдегидов, что иногда наблюдается в чисто спиртовых растворах [23]. При титровании в водном спирте до окраски индикатора, соответствующей точке нейтральности, результаты несколько занижены, что, по-видимому, зависит от частичного гидролиза оксима [c.107]

ИЗ мерника-дозатора 3 по барботеру под слой жидкости вводят заранее приготовленную смесь фенилтрихлорсилана и толуола с такой скоростью, чтобы температура в гидролизере не поднималась выше 40 X. Температуру при гидролизе регулируют, изменяя скорость ввода реакционной смеси и подавая охлаждающую воду в рубашку. После ввода всей смеси перемешивают содержимое гидролизера еще 30 мин. Затем продукт гидролитической конденсации — раствор силанола в толуоле — отстаивают от воды в течение 1,5—2 ч. Нижний, кислый водный слой через смотровой фонарь сливают в сборник 5, а продукт гидролитической конденсации промывают в гидролизере теплой водой ( 40°С) до нейтральной реакции. Промывные воды также сливают в сборник 5. Жидкость в сборнике 5 отстаивают, а затем вакуумом загружают в отгонный куб 6 и вновь используют в производстве. Полученный нейтральный раствор продукта гидролитической конденсации подогревают паром, подаваемым в рубашку гидролизера, и при 60—80°С отстаивают от пеотделив-шейся влаги в течение 2—3 ч. Осветленный продукт анализируют (содержание сухого остатка должно быть равно 20—26%) и через весовой мерник 7 направляют в реактор 8. [c.291]

Триалкокси- и триароксифосфазосульфониларилы в щелочной среде гидролизуются гораздо легче и быстрее, чем в нейтральной или кислой. При этом получаются с высокими вы.хо-дами весьма прочные соли диэфиров арилсульфониламидофосфорных кислот, которые не изменяются при длительном нагревании с водно-спиртовым раствором щелочи или алкоголята натрия [67] [c.46]

Одна из трудностей при их получении заключается в растворении азосоставляющих. Обычно используют водно-спиртовые растворы мононатриевых солей (нафтолятов). Однако большая часть нафтолов может растворяться в горячей воде в виде динат-риевых производных (второй кислотной группой является енольная форма амидной группировки). Растворению благоприятствует избыток едкого натра, но при этом следует учитывать возможность гидролиза амидной группы. Азосочетание иногда проводят в щелочной среде, но, как и в случае других азопигментов, для получения качественных продуктов реакцию часто необходимо осуществлять в нейтральной или слабокислой среде. В таких условиях азосоставляющая, выпадающая в осадок из щелочного раствора, находится в присутствии поверхностно-активного вещества в мелкодисперсном состоянии. В некоторых случаях реакцию азосочетания необходимо проводить при 60—70 °С. [c.325]

Реакции нуклеофильного фотогидролиза простых производных ароматических углеводородов, не содержащих электроноакцепторных заместителей, были получены в работах [40, 41]. 1-Бромнафталин претерпевает фотогидролиз в водно-метанольных растворах, как в щелочных, так и в нейтральных средах (темновую реакцию гидролиза для этого соединения наблюдают лишь в чрезвычайно жестких условиях). Квантовый выход гидролиза не зависит от pH до pH 12 (при этом в качестве нуклеофильного реагента, по-видимому, выступает вода) и увеличивается при pH 12—14. Реакция сопровождается фотовосстановлением бромнафталина до нафталина, квантовый выход фотовосстановления также зависит от pH в сильнощелочных растворах и превышает квантовый выход фотогидролиза [c.205]

В гидролизер 7 при работающей мешалке заливают толуол из мерника 18 и бутанол из мерника 17, после этого загружают продукты синтеза из реакторов 9 и 13. Компоненты перемешивают в течение 30 мин при температуре не выше 35 °С и начинают непрерывный ввод соляной кислоты из мерника 16. Рабочую температуру (не выше 40 °С) регулируют скоростью ввода соляной кислоты и подачей воды в рубашку гидролизера. По окончании ввода соляной кислоты в рубашку гидролизера дают пар, реакционную массу нагревают до 70 °С и перемешивают в течение 2 ч выделяющийся при этом хлористый водород направляют на поглощение водой в аппарат 19. После выдерживания массы ее в гидролизере разбавляют водой и перемешивают в течение 30 мин, затем мешалку останавливают и содержимое гидролизера отстаивают. Через 45 мин после начала отстаивания отбирают пробу нижнего слоя для определения содержания соляной кислоты, которое должно быть не ниже 10 г/л. При положительном результате анализа нижний, кислотный (водно-спиртовой) слой сливают и направляют на нейтрализацию и очистку. Верхний слой (раствор продукта гидролиза смеси фенил- и этилэтоксисиланов в толуоле) промывают водой. Промывные воды также направляют на очистку. Нейтральный раствор продукта гидролиза передают в отгонный куб 22 для частичной отгонки растворителя. [c.81]