Магний хлорид, степень диссоциации

Вычислить при 18° С осмотическое давление раствора хлорида магния концентрации 0,005 масс. доли. Плотность раствора , а кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 75%. [c.85]

Если считать степень диссоциации электролита равной 1, то при какой температуре должны замерзать и кипеть водные растворы глюкозы, хлоридов калия и магния, фосфата натрия и сульфата алюминия, если их моляльность равна 1 моль/кг Ответ. 4 "С (—1,86 —3,72 —5,58 —7,44 —9,30) С (100,52 101,04 101,56 102,08 102,6). [c.208]

Из табл. 59 следует, что при переходе от хлорида магния к хлориду бария наблюдается одновременное увеличение радиуса катиона, степени электролитической диссоциации и растворимости металла в своей соли. В расплавленном хлориде бериллия металл практически не растворяется. С увеличением радиуса аниона соли, как правило, растворимость металла понижается. Это объясняется уменьшением силы взаимодействия анионов расплавленной соли с катионами металлической фазы, а следовательно, уменьшением вероятности растворения металла в расплавленной соли. Поэтому металлы должны легче растворятьря в расплавленных фторидах, чем в хлоридах. При этом, однако, могут иметься отклонения от этой закономерности, обусловленные поляризацией ионов (см. 21). [c.261]

Вычислить осмотическое давление 0,5%-ного раствора хлорида магния при 18° С. Плотность раствора равна единице, а степень диссоциации— 75%. [c.125]

Зола может в значительной степени обесценить нефть, если содержит в себе какие-нибудь хлориды и соли машия. Вред хлористого магния заключается в частичной диссоциации его, с выделением хлористого водорода не только при горении нефти, но и при перегонке с перегретым паром. И при обыкновенной температуре водные растворы М С1 , сильно действуют на железо. [c.61]

В расплавленном Mg l2 существуют автокомплексные ионы [19]. При введении в расплавленный МдСЬ хлорида натрия или калия ионы щелочных металлов ослабляют экранирование ионов магния ионами хлора, что приводит к разрушению автокомплекс-ных ионов хлорида магния и увеличению его степени диссоциации. [c.102]

Однако оно может быть объяснено и иначе. Как известно, окись магния существует в двух формах - устойчивой (периклаз) и неустойчивой, природа которой еще не совсем ясна возможно, что при диссоциации карбоната образуется аморфная окись магния, обладающая избыточной энергией и не дающая на рентгенограмме линий периклаза. С другой стороны, допустимо, что в процессе диссо-,циации карбоната (или дегидра- тации гидроокиси) потеря газообразного продукта до известной степени может происходить без нарушения первоначальной кристаллической решетки (предположительно назовем это твердым раствором вычитания). В обоих случаях продукт будет обладать избыточной энергией. Это должно привести к тому, что давление углекислого газа станет ниже и, следовательно, температура диссоциации будет выше равновесной при стационарных условиях, а тепловой эффект уменьшен вследствие наложения эффекта перекристаллизации. Введение хлорида натрия будет в подобных случаях играть роль затравки стабильной фазы, так как окись магния (периклаз), а также окись кадмия обладают структурой Na l. Здесь в равновесии возникнет стабильная периклазовая структура, тепловой эффект увеличится, а температура понизится. Равновесной температурой диссоциации магнезита при давлении 760 мм рт. ст. как раз и является. 540° С. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология