Давление диссоциации карбонатов

Рис. 27. Влияние температуры на давление диссоциации карбоната кальция

Концентрацию газа можно выражать его парциальным давлением. Поэтому последнее соотношение означает, что равновесие в рассматриваемой системе устанавливается при определенном парциальном давлении диоксида углерода. Равновесное парциальное давление газа, получающегося при диссоциации вещества, называется давлением диссоциации этого вещества. Давление диссоциации карбоната кальция при различных температурах имеет следующие значения [c.615]

Объяснение. Температуры разложения карбонатов разных металлов различны. Так, например, температуры разложения карбоната магния 550° С, карбоната кальция 880° С, а карбонатов стронция и бария значительно более высокие. При 950° С давление диссоциации карбоната стронция составляет всего 14,6 мм рт. ст., а для карбоната бария даже при 1000° С это давление равно 2,7 мм рт. ст. [c.109]

ДАВЛЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ КАРБОНАТОВ [c.463]

Давление диссоциации карбоната кальция имеет следующие значения [c.351]

Тогда /С = 2и/ = 2 — 3 + 2= 1. Это означает, что каждой температуре отвечает единственное значение рсо т. е. давление диссоциации карбоната магния зависит только от температуры (см. с. 121). Аналогичный вывод справедлив и для других гетерогенных процессов, подобных рассмотренному. [c.131]

Таблица 5.3. Давление диссоциации карбонатов Ме, Са и Ва в зависимости от температуры

Таблица 2.3.6 Давление диссоциации карбонатов

Давления диссоциации карбоната кальция [c.227]

Количественный расчет зависимости давления диссоциации карбонатов или окислов металлов от температуры можно производить с помощью уравнения изобары при этом вместо констант равновесия в уравнение (130) подставляют равные им значения упругостей диссоциации веществ р и р2 при температурах Ti и Гг [c.172]

Давление диссоциации карбонатов калия, рубидия и цезия при 1000 С равно соответственно 2,1 18 и 44 мм рт. ст. [93, 339], [c.131]

На том же основании, что давление диссоциации карбоната кальция достигает 760 мм рт. ст. при 882° С, были предложены две разные схемы прокаливания продукта. Первая заключается в прокаливании оксалата до карбоната кальция в атмосфере двуокиси углерода при наиболее приемлемой температуре ниже 882°С. Вторая — в прокаливании его до окиси кальция нри температуре выше 882° С. В этом последнем случае необходимо обеспечить удаление двуокиси углерода для предотвращения обратной реакции по охлаждении продукта. Правда, окись кальция гигроскопична. По-видимому, наиболее удобной формой для взвешивания можно считать карбонат кальция, поскольку поддержание температуры около 500° С или прокаливание в атмосфере двуокиси углерода — средства вполне доступные. Сульфат и фторид кальция — тоже хорошие весовые формы 33, но они редко применяются, так как превращение оксалата кальция в любую из этих форм затруднительно. [c.221]

Рис. 2. Зависимость давления диссоциации карбонатов лития, натрия и калия от температуры

Необходимо отметить, что давление диссоциации карбонатов зависит также от дисперсности зерен и наличия примесей [121]. В условиях прокаливания хромитовых шихт, когда имеется большое количество солей натрия, последние должны значительно ускорять диссоциацию доломита. См. также [1093, стр. 142]. [c.57]

Количественный расчет зависимости давления диссоциации карбонатов или окислов металлов от температуры можно производить с помощью уравнения изобары при этом вместо кон- [c.158]

Давление диссоциации карбоната магния по уравнению [c.88]

Карбонаты щелочных металлов более устойчивы. Давление диссоциации карбоната кали при 800° равно лишь 1 мм рт. ст., а при 1200°— 27 мм рт. ст. Можно видеть, что чем более электроположителен металл или чем более основный характер имеет его гидроокись, тем устойчивее карбонаты. [c.482]

Рис. 38. Давление диссоциации карбонатов щелочных металлов.

Как уже указывалось, давление диссоциации карбоната кадмия резко повышается при добавлении 1—2 вес. % Na l (рис. 132). Однако самое значительное снижение температуры диссоциации было получено введением примеси стабильной окиси кадмия, прокаленной при температуре 500—600° С. При этом значения температур диссоциации почти совпадают с значениями Андрусова и Центнершвера. [c.167]

Термодинамическая обработка полученных данных по давлению диссоциации карбоната кадмия позволила вычислить теплоты диссоциации как чистой соли, так и соли с различными добавками. Самая большая теплота диссоциации (43,96 ккал) принадлежит чистому карбонату. Добавка Na l снижает теплоту диссоциации до 36,46 ккал, а примесь стабильной окиси кадмия — до 25,91 ккал. Последнее значение теплоты диссоциации очень близко к тепловому эффекту, вычисленному с помош,ыо стандартных теплот образования компонентов реакции (25,61 ккал). [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология