Магний хлорид

При испарении морской воды при температурах 20— 35 °С вначале выделяются наименее растворимые соли — карбонаты кальция, магния и сульфат кальция. Затем выпадают более растворимые соли — сульфаты натрия и магния, хлориды натрия, калия, магния и после них сульфаты калия и магния. Порядок кристаллизации солей и состав образующихся осадков может несколько изменяться в зависимости от температуры, скорости испарения и других условий. При испарении морской воды в естественных условиях последовательно образуются следующие минералы [c.25]

МАГНИЙ ХЛОРИСТЫЙ (МАГНИЙ ХЛОРИД) [c.221]

Магнезиальная смесь — бесцветный прозрачный раствор магния хлорида, аммония хлорида и аммиака применяют при гравиметрическом определении фосфора и мышьяка. [c.52]

Свинцовая руда, состоящая из сульфида свинца (массовая доля свинца до 86 %) Калийные и магниевые минералы (содержат хлорид калия, хлорид магния, хлорид натрия, сульфат магния) [c.210]

Обычно эту кислоту называют пирофосфорной.) Эта кислота представляет собой белое кристаллическое вещество с температурой плавления 61 °С. Ее соли можно получить нейтрализацией кислоты или сильным нагреванием кислых ортофосфатов, а также аммонийных ортофосфатов различных металлов. Осаждение пирофосфата магния Mg2P207 — важ-нейщий аналитический метод количественного определения как магния, так и ортофосфата. Раствор, содержащий ортофосфат-ионы, смешивают с раствором хлорида (или сульфата) магния, хлорида аммония и гидроокиси аммония. В результате реакции медленно осаждается очень плохо растворимый магнийаммонийфосфат MgNH4P04 6H20. Осадок промывают разбавленной гидроокисью аммония, сушат и нагревают до темно-красного каления, получая пирофосфат магния, который затем взвешивают [c.224]

Нитрат никеля, окись магния, хлорид магния [c.73]

Соляная Магний Хлорид Водород [c.256]

ХЛОРИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, соединения хлора с менее электроотрицат. элементами. Хлориды (X.) одно-и двухвалентных металлов — соли, многие раств. в воде. X. поливалентных металлов и неметаллов — преим. ковалентные соед., многие раств. в орг. р-рителях и гидролизуются водой. X. неметаллов — обычио жидкие или газообразные соединения. См., напр., Алюминия хлорид, Калия хлорид. Магния хлорид. Натрия хлорид, Фосфора трихлорид. Серы хлорид. [c.660]

Окись магния Хлорид ртути Окись кадмия [c.342]

Сопоставление рентгенометрических данных апя фаз в системе хлорид магния - хлорид пития [c.168]

Нитрат магния Сульфат магния Хлорид магния Нитрат кальция Хлорид кальция Нитрат стронция Хлорид бария Тетраборат натрия (бура) [c.318]

Оборудование и реактивы. Прибор для определения влаги в изобутилене (рис. 30). Метиловый спирт, предварительно осушенный (влаги не более 0,05 вес. %). Пиридин (осушенный). Двуокись серы (жидкая). Иод (кристаллический). Магний. Хлорид кальция (прокаленный). Фосфорный ангидрид. Медные стружки. Серная кислота. Едкое кали. [c.99]

Какова окраска лакмуса в растворе хлорида магния хлорида бериллия Какие ионы определяют эту окраску В растворе какой из этих солей концентрация соответствующего иона больше Чем это объяснить Напишите уравнения реакций, в результате которых появляется этот ион. [c.224]

При получении натрия гидроксид натрия При получении калия гидроксид калия При получении магния хлорид магния При получении алюминия оксид алюминия [c.457]

В медицинской практике применяют окись и перекись магния, сульфат и основной карбонат магиия, силикат магния (тальк), реже магния хлорид. Окись магния используют как щелочь и легкое слабительное (3—4 г на прием), сульфат магния как осмотическое слабительное, содержащий трудно диффундирующий сульфат-ион. При парентеральном введении (подкожно. Внутримышечно, в спинномозговой канал) ноны магння проявляют наркотическое действие, наступающее без периода возбуждения силикат магния применяют исключительно для наружных целей входит в состав ряда лекарственных форм, присыпок и мазей. [c.71]

Для большой группы материалов (сульфаты калия, натрия, цинка, магния, хлориды щелочных металлов, двойные соли калия [c.138]

Сырьем для производства хлора и гидроксида калия служат растворы хлорида калия, получаемые растворением твердого хлорида в воде. В СССР твердый хлорид калия вырабатывают из минералов сильвинита или карналита Верхнекамского или Соли-горского месторождений. В сильвините содержится 20—40% хлорида калия, 58—78% поваренной соли в карналите — 20—25% хлорида калия, 20—25% поваренной соли и 25—30% хлорида магния. Хлорид калия извлекают из этих минералов в основном галур-гическим процессом, основанном на различии в растворимости солей в воде при изменении температуры. Так, при извлечении хлорида калия из сильвинита используют то обстоятельство, что растворимость поваренной соли мало изменяется с повышением температуры, а растворимость хлорида калия при этом резко растет. Этот процесс проводят следующим образом. Сильвинит растворяют при температуре около 100° С, получая насыщенный раствор очищают полученный рассол от нерастворимых примесей и охлаждают его. При этом из раствора выделяется достаточно чистый кристаллический хлорид калия, который отфильтровывают, промывают и сушат. В хлориде калия так же, как и в хлориде натрия, ограничиваются примеси кальция, магния и сульфатов. [c.36]

Магния хлорида раствор (0,1 моль/л) ТР. [c.400]

Методика приготовления. Растворяют 20,5 г магния хлорида Р в количестве воды, достаточном для получения 1000 мл раствора. [c.400]

Наибольшее количество твердых отходов (200—250 кг сухо-, го остатка на 1 т кальцинированной соды) образуется в результате неполного разложения карбонатного сырья. Эти отходы, поступагощие в накопитель вместе с дистиллерной жидкостью, содержат карбонат кальция, гидроксид магния, хлориды кальция и магния и др. [c.398]

Кристаллические реактивы сульфат меди(П), сульфат цинка, сульфат магния, хлорид бария, хлорид калия, хлорид кальция, нитрат калия, нитрат аммония, карбонат натрия, гидроортофосфат натрия, кристаллогидраты сульфата меди(11), сульфата цинка, сульфата магния, карбоната натрия, сульфата натрия. [c.62]

Магнезиальная смесь. 5 г магния хлорида и 7 г аммония хлорида растворяют в воде, прибавляют 35 мл раствора аммиака и воды до 100 мл. Отстаивают в течение 3—5 сут и фильтруют. [c.118]

Магния хлорида раствор. 10 г магния хлорида растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл. [c.119]

ЖЕСТКОСТЬ воды — свойство природной воды, обусловленное присутствием в ней растворенных солей кальция и магния. Жесткость воды подразделяется ка карбонатную (временную), обусловленную концентрацией гидрокарбонатов кальция и магния, и некарбонатную (постоянную), обусловленную концентрацией всех других растворенных в воде солей кальция и магния (хлоридов, сульфатов и др.). Суммарное содержание всех солей кальция и магния называется общей жесткостью, которую определяют комплексонометричоским титрованием. Ж. в. можно снизить известковым, содовым, фосфатным, натронным или ионообменным способами, карбонатную Ж. в. — также кипячением. В СССР Ж. в. выражают в миллиграмм-эквивалентах на литр, в некоторых других странах — в т. наз. градусах жесткости. По общепринятой классификации очень мягкая вода в среднем содержит О—1,5 мг-экв/л a или Mg + мягкая [c.96]

Кроме указанного выше применения для получения металлического магния, ХЛОРИД магния используется для приготовления магнезиального вяжущего, а также для придания огнестойкости различ-нь1м материалам. [c.58]

Действие восстановителей [цинка, магния, хлорида олова (11) и др.], восстанавливающих S2O3 - и SO3 -ионы до S -ионов. [c.413]

Продукты коррозии могут содержать оксиды и гидроксиды основного металла ионы кальция и магния хлориды, сульфаты, карбонаты катионы, анионы, молекулы, лиганды ингибитора в случае применения консерви1>ующих растворов. [c.130]

МАГНИЯ ХЛОРИД Mg b, л 713 °С, i 1370 °С раств. в воде, СП., метаноле. Образует гексагидрат. Содержится в морской воде, рапе соляных o iep. Получ. в.- аимод. СЬ с MgO в присут. угля прн 800—1000 °С из рапы озер или хлормагниевых щелоков. Примен. для нолуч. Mg, MgO, магнезиальных цементов водный р-р — хладагент, антифриз, ср-во против обледенения летных полей аэродромов, железнодорожных рельсов и стрелок, против смерзания угля п руд. [c.309]

Род Breviba terium Фосфаты, сульфат магния, хлорид марганца(П) Lys, Arg, Туг [c.40]

Кислый раствор. 1. Растворяют 50 г магния хлорида МдСЬ-бНгО и 100 г аммония хлорида в воде, добавляют несколько капель концентрированной соляной кислоты и разбавляют водой до 1 л. 2. Растворяют 50 г магния хлорида МдСЬ-бНгО и 100 г аммония хлорида в 500 мл воды, добавляют концентрированный аммиак до появления [c.52]

Метод стандартизации. Устанавливают точную концентрацию 0,1 моль/л раствора, проводя комплексонометрическое титрование на магний (т. 1, с. 148) с использованием 25 мл раствора магния хлорида. Каждый миллилитр раствора динатрия эдетата (0,1 моль/л) ТР соответствует 20,33 мг Mg l2-6H20. [c.400]

Магний хлористый 6-водный. Магния хлорид. Mg l2 6Н2О. М. м. 203,31. Белые кристаллы, на воздухе расплываются. ГОСТ 4209-77. [c.119]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.8 , c.14 , c.19 , c.29 , c.36 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.309 ]

Пестициды химия, технология и применение (1987) -- [ c.670 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.309 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.289 , c.290 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.266 , c.292 , c.301 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.613 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.593 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.159 , c.402 , c.408 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.105 , c.119 , c.126 , c.127 , c.141 , c.146 , c.157 , c.176 , c.184 , c.189 , c.209 , c.210 , c.238 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.265 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.605 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.613 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.263 , c.272 ]

Технология минеральных удобрений (1966) -- [ c.233 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.157 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Пестициды (1987) -- [ c.670 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.270 , c.273 , c.274 , c.279 ]

Общая химия (1968) -- [ c.620 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.167 , c.170 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.238 , c.260 , c.268 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология