Выделение и концентрирование органических примесей

Из полученных тем или иным способом растворов, солевая часть которых представляет собой рубидиево-цезиевый концентрат, осаждают смесь дипикриламинатов калия, рубидия и цезия, которые тем самым отделяются от значительного количества натрия. Для осаждения дипикриламинатов раствор нейтрализуют до синей окраски индикатора бромтимолового синего (рН = 8—9), нагревают до 60—70° С и обрабатывают при непрерывном перемешивании раствором дипикриламината магния . Полученную суспензию охлаждают до 0°С, осадок отфильтровывают и промывают безводным этиловым эфиром, удаляющим не только избыток осадителя, но и примесь дипикриламината аммония. Затем осадок растворяют в ацетоне или этилацетате и в прозрачный красный раствор добавляют 6 н. соляную кислоту. При этом красные кристаллы дипикриламината переходят в желтую модификацию, которая разрушается в солянокислой среде с выделением в водную фазу хлоридов щелочных металлов. Водную фазу нагревают до 80—90°С для более полного удаления органического растворителя (при использовании ацетона осадок желтого дипикриламина отфильтровывают), а фильтрат упаривают до начала кристаллизации. Затем к раствору добавляют концентрированную соляную [c.317]

Для выделения в радиохимически чистом виде циркония и ниобия поступают следующим образом. Вначале проводят осаждение щелочью (при 90—95°) всего железа, присутствующего в растворе после осаждения оксалата кальция. Осадок гидроокиси железа захватывает до 97—98% циркония и ниобия. Промытый осадок Ре(ОН)з растворяют в концентрированной азотной кислоте с таким расчетом, чтобы раствор получился 10 н. по НЫОз. Этот раствор подвергают противоточной экстракции трибутилфосфатом. Растворитель, увлекающий с собой цирконий и ниобий, обрабатывают перекисью водорода при этом цирконий не переходит из органической фазы в водную, ниобий же извлекается полностью. Затем трибутилфосфат промывают разбавленной азотной кислотой, удаляющей примесь иттрия, и, наконец, щавелевой кислотой, экстрагирующей цирконий. [c.713]

Статические методы, заключающиеся в перемешивании раствора с ионитом, предельно просты, не требуют практичеоки никакого оборудования, позволяют проводить концентрирование одновременно из большого числа образцов, однако эффективны при высоком коэффициенте распределения. Поскольку соотношение водной и органической фаз в этом методе обычно составляет 100—1000, достаточно высокая полнота выделения достигается при значениях >>1000, что наблюдается достаточно редко, главным образом для хелатных смол. Вместе с тем при соответствующем подборе ионообменной системы возможно решение самых разнообразных задач. В качестве примера можно привести концентрирование Со, Мп, Ре, Сг, N1, V и Си из таких различных по химической природе объектов, как соединения титана, циркония, алюминия, магния, РЗЭ в фенантролинатной системе [62]. о-Фенантролин, являясь нейтральным лигандом, образует с примесями очень прочные катионные комплексы [63]. При этом титан и цирконий находились в анионной форме (концентрирование проводили из фторидных растворов), и выделение приме- [c.56]

Почвы обычно представляют сток для атмосферной СО, причем в них идут одновременно процессы поглощения и выделения газа. Наблюдаемая концентрация СО - равновесная для этих процессов. Выделение СО зависит от содержания органического вещества, и считается, что оно обусловлено абиогенной химической реакцией, в то время как поглощение идет за счет биологических процессов. Выделению СО способствуют повышенная температура и сухость почвы. Содержание СО в почвенном воздухе коррелирует с суточным ходом температуры, увеличиваясь днем и уменьшаясь ночью. В плохо аэрируемых горизонтах происходит образование СО, и содержание ее возрастает до 3-6 ppmv. Известно, далее, образование СО растениями при освещении, которое, однако, имеет очень небольшую величину. Рассматривая проблему СО, нужно признать, что естественные концентрированные источники этого газа неизвестны. Часто СО рассматривают как чисто антропогенную примесь в атмосфере. Основным источником служит сжигание топлив, ответственное за 3/4 эмиссии, пожары. Организмы, окисляющие СО, называют карбоксидобактериями, или карбоксидотрофами. Они представлены хемолитоавтотрофами, способными катализировать окисление СО в СО2, использовать энергию этой реакции, ассимилировать углекислоту, быть устойчивыми к высокой концентрации СО. [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология