Борная кислота изменение константа диссоциации

При титровании более слабых кислот (по сравнению с уксусной) левая часть ]фивой будет смещаться почти симметрично вверх, и, таким образом, изменение pH вблизи точки эквивалентности становится еще менее резким. В связи с этим титрование очень слабых кислот будет затруднено, а иногда (например, для борной кислоты) практически невозможно в обычных условиях. На рис. 80 пунктиром показана (в [качестве примера) кривая титрования слабой кислоты, имеющей константу диссоциации, равную 10 . Подобные же выводы можно получить для случая титрования слабых оснований. [c.317]

Значения рН в воде при +20 °С составляли соответственно 8,0 и 6,5 для трисового и фосфатного буферных растворов. Следует отметить сильную температурную зависимость ран+ трисовых буферных растворов. Величина ра.ц+ растет линейно как функция обратной температуры и при понижении от +20 до —50 °С увеличивается на 2+3 единицы для таких слабых электролитов, какими являются трисовый и глициновый буферы. Величина ран+ фосфатных буферных растворов, как видно из приведенных выше данных, изменяется в водно-органических смесях разного состава, но практически не зависит от температуры. Интересно, что в бо-ратных буферных растворах при понижении температуры наблюдается увеличение активности протонов, что, вероятно, связано с полимеризацией борной кислоты. Это явление было использовано для протонирования пуриновых полинуклеотидов при низких температурах [620]. Процессы, приводящие к изменению констант диссоциации и рН, обратимы с изменением температуры, т. е. с помощью температуры можно регулировать рН среды, не меняя химического состава системы. [c.236]

Если взять еще более слабую кислоту, например НСЮ, с константой диссоциации 2,5-10 (р/С = 7,6), кривая титрования, рассчитанная ана,логичным способом, будет иметь вид, пок азанный на )ис. 7.4 пунктиром. Левая ветвь кривой значительно смещена вверх по сравнению с кривой для уксусной кислоты, а изменение pH возле точки эквивалентности очень невелико. Титрование таких слабых кислот с необходимой точностью затруднено, а иногда, например в случае еще более слабой борной кислоты, ста ювится практически невозможным. [c.123]

По мере уменьшения силы титруемой кислоты наблюдается заметное изменение формы кривой титрования до точки эквивалентности. Это обусловлено, как и можно было предположить, различиями в степени диссоциации кпслот. В случае борной кислоты, константа диссоциации которой настолько. мала, что кислота в исходном растворе нрактически не диссоциирована, наблюдается линейное увеличение элект])оп])оводиости от нуля до конечной точки, но мере того как в резх льтате реакции нейтрализации образуется ионизованная соль, борат натрия. В случае хлоруксусной и уксусной кислот играют )оль два конкурирующих ироцесса, которые приводят к появлению минимума на кривой электропроводности. В исходном растворе вследствие некоторой диссоциации этих кислот и .шс тствуют ионы Н+, обладающие высокой эквивалентной электропроводностью. [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология