Борная кислота константа диссоциации

Рис. 13.8. Кондуктометрическое титрование различных кислот едким натром. Кривая 1 соответствует сильной кислоте, а кривая.5 — очень слабой кислоте. Остальные кривые соответствуют промежуточным кислотам. Кислоты и их константы диссоциации К (при 25 ) / —соляная кислота 2 — дихлоруксусная кислота, /С=5-10"2 3— монохлоруксусная кислота, К = = 1,4 10"3 —уксусная кислота, /С=1,8 10" 5 — борная кислота, А =6.4-10- о.

Константы диссоциации слабых кислот и оснований позволяют количественно характеризовать их силу. По этому показателю кислоты и основании можно расположить в определенные ряды. Например, некоторые органические кислоты составляют следующий ряд щавелевая — 6-10" винная — 10 , лимонная — 8-10 муравьиная — 2-10 уксусная — 2-10 бензойная — 7-10 фенол (карболовая кислота) — 1,3-10 . Неорганические кислоты образуют ряд хромовая — 2-10 , мышьяковая — 6 10 сурьмянная — 4 10 борная — 7-10 ", алюминиевая — 6-10 - и т. д. [c.64]

Во всех случаях титрования, при изготовлении буферных растворов и т. д. борная кислота реагирует как одноосновная кислота, так как вторая и третья константы диссоциации ее очень малы. Таким образом, борная кислота в разбавленных растворах ведет себя, как метаборная поэтому реакцию борной кислоты с едкой щелочью можно выражать уравнением [c.320]

Борная кислота является очень слабой одноосновной кислотой константа диссоциации Х=5,7- 10 , или рК=9,2. При титровании кислоты едким натром образуется метаборат натрия [c.343]

При титровании более слабых кислот (по сравнению с уксусной) левая часть ]фивой будет смещаться почти симметрично вверх, и, таким образом, изменение pH вблизи точки эквивалентности становится еще менее резким. В связи с этим титрование очень слабых кислот будет затруднено, а иногда (например, для борной кислоты) практически невозможно в обычных условиях. На рис. 80 пунктиром показана (в [качестве примера) кривая титрования слабой кислоты, имеющей константу диссоциации, равную 10 . Подобные же выводы можно получить для случая титрования слабых оснований. [c.317]

Борная кислота относится к очень слабым кислотам константа диссоциации по первой стадии Л , = 5,8-10->о при 25 °С. [c.495]

Сделать вывод о pH борной кислоты в полученном растворе. Запись данных опыта. Написать уравнения реакций а) взаимодействия борной кислоты с магнием б) диссоциации борной кислоты в) значения pH в полученном растворе борной кислоты и константы диссоциации I ступени (см. Приложение, табл. 7). Сильным или слабым электролитом является борная кислота [c.183]

Полярографический метод определения кислот, константа диссоциации которых меньше 10 —10" (для борной кислоты 10 — 10- °), затруднен [28]. [c.7]

Борная кислота реагирует с некоторыми многоатомными спиртами, при этом образуются комплексные соединения. Эти комплексные соединения обладают свойствами кислот, с константами диссоциации значительно большими, чем константа диссоциации борной кислоты. Таким образом, при смешивании нейтральных растворов многоатомных спиртов с раствором борной кислоты диссоциация ее усиливается и становится возможным про- [c.343]

Присутствие слабых органических кислот, константа диссоциации которых больше 10 или меньше 10 °, не мешает титрованию при условии, что они не образуют соединений с борной кислотой. Алюминий, железо, свинец необходимо удалять с 8-оксихинолином [12]. [c.15]

Значение ошибки титрования можно рассчитать, пользуясь выражением константы диссоциации борной кислоты [c.324]

Р и с. 148. Определение константы диссоциации борной кислоты по уравнению (39) при 25°. [c.465]

Какова основность борной кислоты Напишите математическое выражение ее константы диссоциации. [c.241]

Вычислить а 0,01 М уксусной кислоты по ее константе диссоциации то же для борной и сероводородной кислоты по первой ступени их диссоциации. [c.126]

Кута [56] показал, что в полном соответствии с уравнением (69) зависимость предельного кинетического тока от концентрации борной кислоты является нелинейной, и вычислил соответствующие константы скорости диссоциации и рекомбинации. [c.342]

На рис. 162 представлена зависимость —lgK, соответствующего концентрации, выраженной в моляльности, от 1 / /) при 25° для воды, муравьиной, уксусно и пропионовой кислот в смесях диоксан — вода. Как указал Харнед [67], эти графики не являются прямолинейными, и поэтому уравнение Борна (109) гл. Ш неприменимо. Если изобразить такую же зависимость для логарифма константы диссоциации, соответствующего концент- [c.489]

В соответствии с уравнением (VII.22) кривая зависимости р(Жнл) от 1//)2 должна выражаться прямой линией. В действительности, линейная зависимость наблюдается только для тех значений констант диссоциации, которые определены по отношению к кислоте, избранной для сравнения [63]. Вероятно, это может быть объяснено тем, что неэлектростатические составляющие свободной энергии, которые не учитываются в уравнении Борна, приблизительно одинаковы для всех кислот. Для смешанных [c.179]

Потенциометрические кривые, полученные при титровании этих двух кислот раствором гидроокиси натрия, отличаются из-за большой разницы степеней диссоциации кислот. Соляная кислота, практически полностью диссоциирующая, при потенциометрическом титровании дает большой изгиб в конечной точке титрования, тогда как борная кислота с константой диссоциации, приблизительно равной 10 °, в подобных экспериментальных условиях не дает пригодной для определения конечной точки титрования. [c.54]

По мере уменьшения силы титруемой кислоты наблюдается заметное изменение формы кривой титрования до точки эквивалентности. Это обусловлено, как и можно было предположить, различиями в степени диссоциации кпслот. В случае борной кислоты, константа диссоциации которой настолько. мала, что кислота в исходном растворе нрактически не диссоциирована, наблюдается линейное увеличение элект])оп])оводиости от нуля до конечной точки, но мере того как в резх льтате реакции нейтрализации образуется ионизованная соль, борат натрия. В случае хлоруксусной и уксусной кислот играют )оль два конкурирующих ироцесса, которые приводят к появлению минимума на кривой электропроводности. В исходном растворе вследствие некоторой диссоциации этих кислот и .шс тствуют ионы Н+, обладающие высокой эквивалентной электропроводностью. [c.242]

Кислота борная относится к очень слабым кислотам. Константа диссоциации ее равна К] = 6-10 (при 20 °С), в этих условиях точка эквивалентности при титровании кислоты борной щелочью находится при pH 11. В этой области pH трудно найти индикатор, который дал бы резкий переход окраски. С другой стороны, при действии щелочей на борную кислоту обра- [c.109]

Из значений предельных токов каталитических волн водорода удалось определить [81—83] константы скорости взаимодействия катализатора (в частности, пиридина [82, 83]) с различными донорами протонов борной кислотой, вероналом, ионами гидроксония и водой. Константы скорости протонизации были прослежены в ряду [81, 83] пиридин, а-пиколин, Р-николин, у-пиколин и а, а -лутидин. Прямая пропорциональность между логарифмом константы скорости протонизации и отрицательным логарифмом константы кислотной диссоциации катализатора Ка была найдена лишь для протонизации под действием воды (табл. 23), т. е. для реакции [c.392]

Рассмотрим влияние неводных растворителей на точность титрования. Точность определения кислот (или оснований) зависит в первую очередь от их способности к электролитической диссоциации. Сильные кислоты титруются с очень незначительной погрешностью. Выше было показано, что погрешность определения слабых кислот возрастает с уменьшением их констант диссоциации. Так, погрешность определения концентрации сильной хлороводородной кислоты в водном растворе ничтожна, при титровании уксусной кислоты (рЛ[ = 4,8) она увеличивается до 0,1%, а слабую борную кислоту рК = 9,2) вое1бще нельзя определить с удовлетворительной точнсрстью — ошибка доходит до 10—12 %. При переходе от более сильных кислот (СНзСООН) к более слабым (НВОа) возрастают константы основности сопряжешых оснований в соответствии с зависимостью [c.127]

Борную кислоту Н3ВО3, как известно, в водном растворе титровать нельзя, так как константа диссоциации ее мала (р/Са = = 9,24). Однако в присутствии некоторых органических веществ (маннита, глицерина) кислотные свойства борной кислоты усиливаются за счет образования более сильной, например боро-маннитовой кислоты [c.133]

Константа диссоциации борной кислоты (/СнзВОз 10" ) настолько мала, что сильная кислота в ее присутствии практически без осложнения может быть количественно оттитрована щелочью. По завершении титрования НС1 титруют Н3ВО3 в присутствии маннита (или глицерина). При этом борная кислота образует комплексную маннитоборную кислоту, обладающую относительно большей константой диссоциации (Л нАг. 10 ). [c.64]

Борная кислота принадлежит к очень слабым кислотам константа диссоциации ее равна 6- (при 20°). Соли, образующиеся при титровании борной кислоты щелочью, очень сильно гидролизуются и щелочная реакция раствора наступаетзначитель-но ранее достижения эквивалентной точки. Поэтому борную кислоту можно непосредственно титровать щелочью только в присутствии индикаторов, интервал перехода которых находится в пределах рН=П—13, например, тропеолин00 (рН= 11—13), нитрамин (рН=10,7—13), ализариновый желтый (рН=10,1— 12,1). Концентрация борной кислоты должна быть равна примерно 1 н. [c.115]

Борат-ионы бесцветны. Кислоты борная (ортоборная) НдВОз, метаборная НВО и тетраборная Н2В4О7—слабые кислоты. Борная кислота Н3ВО3 слабее угольной и сероводородной кислот константы диссоциации ее, выраженные через рК, равны рК1=9,22 рК2 = 12,74 и рКд= 13,80. Соли борной кислоты—бораты являются производными мета- и тетраборной кислот. [c.563]

Отталкивание водородного атома положительным электрическим зарядом достигает такой силы, что водородный атом принимает характер иона, частично обусловливая кислотные свойства гидроокиси алюминия. Эти кислотные свойства выражены в ничтожной степени, даже по сравнению с борной 1даслотой. Рели стоящий в третьей группе выще бор образует борную кислоту с константой диссоциации, равной 6,3. то для алюминиевой кислоты константа диссоциации равна лишь 6,5. Ю , т е. в 1000 раз меньше. [c.185]

Константы скорости протонизации и обратной реакции — депротонизации — слабых кислот могут быть определены полярографически и по волнам разряда ионов водорода, образующихся в небуферных растворах в приэлектродном пространстве в результате диссоциации молекул слабых кислот. На эту возможность впервые обратили внимание автор этой книги и М. Б. Нейман [168]. В этой работе была сделана попытка использовать частично ограниченные скоростью диссоциации волны разряда ионов водорода в растворах ряда слабых кислот для определения констант скорости их диссоциации. Однако в полученных в работе [168] уравнениях не был правильно раскрыт физический смысл коэффициента, который соответствует толщине реакционного слоя в теории Брдички— Визнера и, кроме того, для эксперимента были выбраны слишком сильные кислоты [169], поэтому в работе [168] не удалось определить численных значений констант скорости диссоциации. Я. Кута [170] наблюдал кинетические волны водорода, ограниченные скоростью диссоциации борной кислоты в небуферных растворах он исследовал влияние различных факторов, в том числе присутствия многоатомных спиртов в полярографйруемых растворах, на эти вольы, и позже [171], использовав уравнения Гануша [49] с учетом различных коэффициентов диффузии ионов водорода, анионов и недиссоциированных молекул, определил значение константы скорости диссоциации борной кислоты на ионы 1,310 секГ (при IS" С в 0,02 М растворе Li l). [c.33]

Если взять еще более слабую кислоту, например НСЮ, с константой диссоциации 2,5-10 (р/С = 7,6), кривая титрования, рассчитанная ана,логичным способом, будет иметь вид, пок азанный на )ис. 7.4 пунктиром. Левая ветвь кривой значительно смещена вверх по сравнению с кривой для уксусной кислоты, а изменение pH возле точки эквивалентности очень невелико. Титрование таких слабых кислот с необходимой точностью затруднено, а иногда, например в случае еще более слабой борной кислоты, ста ювится практически невозможным. [c.123]

Определение основано на последовательном титровании кислот раствором гидроксида натрия. Борную кислоту нельзя оттитровать непосредственно из-за малого значения константы диссоциации (рКдас = 9,24). Однако при присутствии глицерина, маннита и некоторых других веществ кислотные свойства борной кислоты усиливаются, и ее титрование в водном растворе становится возможным. Благодаря этому свойству борной кислоты удается провести также дифференцированное титрование ее смеси с какой-либо сильной кислотой (например, НС1). Сначала титруют смесь без добавления какого-либо вещества при этом оттитровывается лишь одна сильная кислота. После этого добавляют в раствор глицерин и оттитровывают П3ВО3 как одноосновную кислоту. [c.195]

При одной и той же разиости между рНт. э и рТ погрешность титрования возрастает с уменьшением константы диссоциации титруемой кислоты. Покажем это на примере определения трех кислот с разными константами уксусной (/С = 2 -10 , рК = 4,8), хлорноватистой нею К = 2,5-10 , рК = 7,6), и борной НВОг (К = 6,3- Ш-">, р/( = 9,2). [c.134]

Константы скорости диссоциации и рекомбинации можно определять и в том случае, если ooтвeт tвyющaя слабая кислота не восстанавливается, однако дает предельные токи разряда ионов водорода, определяемые скоростью диссоциации кислоты. Единственный пока случай такого рода обнаружил Кута [56], исследуя полярографическое поведение борной кислоты. При расчетах он использовал уравнения, выведенные Ганушем [ 11 ] для схемы [c.341]

Борная кислота относится к числу слабых кислот, ее константы диссоциации Kl = 5,8. 10-10, Ка = 1,8. 10-13, К3 = 1,6 10" при 25 С. В водном растворе борная кислота образует одновременно ионы, отвечающие орто- и мета-формам поэтому растворы HgBOg и HBOg совершенно тождественны. [c.164]

Борная кислота теряет только один ион водорода. В 0,1 М Н3ВО3 [Н+] = 1,05X10- . Вычислите константу диссоциации борной кислоты. [c.353]

Склонностью бора к образованию комплексных многоосновных ионов даже в сравнительно разбавленных растворах объясняется особый вид графика экстрапо-ляционной функции в случае борной кислоты. Определение константы первой ступени диссоциации борной кислоты (НдВОд) при 25 [c.465]

Ионы аммония имеют несколько меньшую константу диссоциации, чем борная кислота (см. табл. 1) тем не менее, как показывает опыт (см., например, [518, 546, 547]), ионы аммония часто проявляют большую протонодонорную активность. Это обусловлено главным образом резким повышением концентрации ионов аммония в прикатодном пространстве, где они участвуют в построении внешней обкладки двойного слоя. Наивысшая концентрация ионов аммония, очевидно, имеет место у самой поверхности электрода поэтому кажущееся повышение протонодонорной активности тем больше, чем тоньше реакционный слой, в котором протекает предшествующая протонизация, и максимальное протоно-донорное действие ионов аммония проявляется при поверхностных процессах (ср., например, различие в действии КЩ и Н3ВО3 на поверхностную протонизацию при полярографировании слабощелочных растворов тиеноилтрифторацетона 518]). Другим фактором, который может обусловить относительное повышение протонодонорной активности ионов КН , является их положительный заряд, облегчающий взаимодействие КН " с основаниями, несущими отрицательный заряд. [c.158]