Растворение, теплота и энтропия взаимосвязь

Термодинамика как научная дисциплина сложилась в начале XIX в. на основании данных по изучению перехода теплоты в механическую работу (с греческого Легте и dynamis — теплота и движение). В настоящее время термодинамика как одна из дисциплин с наиболее общим подходом в характеристике физико-химических явлений, устанавливает взаимосвязь между различными видами энергии, изучает возможность, направленность и пределы самопроизвольно текущих процессов. Раздел этой науки, изучающий химические реакции, фазовые переходы (кристаллизация, растворение, испарение), адсорбцию, взаимосвязь химической и других видов энергии, а также переход энергии от одной части системы к другой в различных химических процессах называется химической термодинамикой. Изучение происходящих в природе явлений с позиций термодинамики не требует знания причин и механизмов идущих процессов, представлений о строении вещества и т. п. Теоретическо базой этого раздела физической химии являются основные законы — первое и второе начало термодинамики. Первое начало, характеризующее общий запас энергии в изолированной системе, носит всеобщий характер и является отражением закона сохранения энергии второй закон термодинамики устанавливает понятие энтропии и выполняется при определенных ограничениях. В настоящей главе представляется возможным только кратко остановиться на основных положениях. [c.10]

Для аргументации выводов последнего абзаца мы обращались к эксперименту по взаимосвязи теплот и энтропий растворения сходных веществ в данном растворителе. Более убедительным было бы отыскание основ этой взаимосвязи на молекулярном уровне. Опубликовано довольно много интерпретаций, основанных на частных моделях, но наиболее удовлетворительным остается довольно общее рассмотрение, предложенное Айвесом и Марсденом [1], которое имеет прямое отношение к протолитическим реакциям в водных растворах. Их аргументы будут проиллюстрированы на примере простого гипотетического равновесия А В, в котором заметно гидратированы только частицы А. Поэтому более строго реакцию можно записать в виде [c.103]

В [3196—3236] исследованы энтропийные характеристики растворов (см. также [2914, 3074, 3139, 3185]) как в общетеоретическом плане [3196—3213], так и в чисто расчетном [3213— 3221], и индивидуалшо-йон ном [3223—3226]. Статья 132081, в которой рассматриваются энтропийные характеристики ближней и дальней гидратации, типична для первой группы для второй типичны статьи [3216, 3218], в которых используют линейную взаимосвязь между энтропией растворения и теплотой гидратации. В качестве примера из третьей, группы можно привести работу [3227], в которой найдена зависимость между энтропией ионов в растворе и их подвижностью. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология