Раствор общая характеристика

Растворы Общая характеристика растворов [c.122]

Общая характеристика растворов [c.338]

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАСТВОРОВ ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ [c.436]

РАСТВОРЫ. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА [c.56]

Общая характеристика методов определения. В соответствии с положением олова в периодической системе основные свойства гидрата окиси олова выражены очень слабо. Соли четырехвалентного олова в растворе гидролизуются с образованием нерастворимых основных солей или гидрата окиси. [c.171]

Константу равновесия в этом случае называют константой ионизации. В данном случае константа равновесия, т. е. отно-щение произведения концентраций ионов к концентрации не-диссоциированных молекул в момент равновесия, является константой ионизации. Для слабого электролита константа ионизации — величина постоянная при данной температуре, не зависит от концентрации раствора и служит более общей характеристикой раствора, чем степень диссоциации. Чем больше константа ионизации, тем электролит легче распадается на ионы, тем он сильнее. Для всякого слабого электролита, диссоциирующего на два иона, связь между константой ионизации концентрацией раствора и степенью диссоциации выражается соотношением [c.32]

В этом случае константа равновесия характеризует ионизацию вещества в растворе, поэтому ее называют константой ионизации. Очевидно, чем больше константа ионизации, тем более ионизировано соединение. Поскольку константа равновесия от концентрации не зависит, константа ионизации дает более общую характеристику силы электролита, чем степень ионизации. [c.138]

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ [c.174]

Для термодинамической характеристики растворов в, 1907 г. Льюис ввел понятие активности вещества. Оно определяется как некоторая величина, подстановка которой в термодинамические уравнения, действительные для идеальных систем, делает эти уравнения приемлемыми для реальных систем (растворов). Активность учитывает все побочные явления, отражающиеся на свойствах системы в целом, не вдаваясь в их подробности. Поэтому ее используют для общей характеристики растворов электролитов, учет всех побочных явлений в которых практически невозможен. [c.206]

VI.15. Общая характеристика растворов полимеров [c.294]

При рассмотрении общей характеристики коллоидных растворов было отмечено их свойство рассеивать свет, описан эффект Тиндаля — Фарадея, наблюдавших образование светящегося конуса при боковом освещении коллоидного раствора пучком света. [c.388]

Н. А. Тананаев. Весовой анализ. ГОНТИ, 1938. Правило, разумеется, имеет приближенный характер, так как объем раствора обычно меньше 1 л, а величина молекулярного веса осадка (или соответствующая часть его, рассчитанная на 1 г-ион определяемого вещества) отличается от 100. Однако в подавляющем большинстве случаев порядок величины (10 ) сохраняет значение важной общей характеристики. [c.36]

Применение редуктора. Общая характеристика редукторов дана в 100. Редуктор наполняют металлическим кадмием, цинком или висмутом, и испытуемый раствор для восстановления пропускают через слой металла. [c.396]

Общая характеристика применения раствора КВгО рассмотрена в> 108. [c.398]

В лекционных демонстрациях, сопровождающих изложение общей характеристики коллоидных растворов и их свойств, большое внимание уделяется методам получения коллоидных растворов, в основе которых лежат различные химические реакции окисления и восстановления (опыты 65 62), реакции двойного обмена (опыт 64), гидролиза (опыт 61) и др. В результате всех рассмотренных выше реакций молекулярные или ионные растворы переходят в коллоидные путем перевода растворенных веществ в нерастворимое состояние. [c.147]

Общая характеристика растворов высокомолекулярных [c.327]

Глава 2 ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИЙ В РАСТВОРЕ [c.22]

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕРАВНОВЕСНЫХ ЯВЛЕНИЙ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.52]

Общая характеристика истинных растворов низкомолекулярных веществ. Указанные системы обладают рядом общих свойств, из которых в первую очередь обратим внимание на следующие. [c.158]

V.1. Общая характеристика неравновесных явлений в растворах электролитов [c.60]

Общая характеристика растворов. Такие распространенные процессы химической технологии, как ректификация и перегонка, экстракция, абсорбция, проводятся в условиях, когда многокомпонентная система находится в состоянии одного или нескольких растворов, способных к более или меиее заметному испарению. Количественное термодинамическое изучение свойств подобных систем имеет большое прикладное значение. [c.178]

В учебнике изложены современные представления о строении атомов и химической связи. Рассмотрены энергетика и кинетика химических реакций, химия растворов, окислительно-восстановительные и электрохимические процессы, коррозия и зашита металлов. Дана общая характеристика химических элементов и их соединений (простых, комплексных и органических). [c.448]

Так как константа диссоциации с изменением концентрации раствора не меняется, она дает более общую характеристику электролита, чем степень диссоциации. Это верно, однако, лишь для слабых электролитов, растворы которых содержат сравнительно немного ионов. Напротив, у сильных электролитов начинает заметно сказываться наличие электростатического взаимодействия ионов друг с другом, результатом чего являются отклонения от закона действия масс и изменение величины К при разбавлении раствора. Поэтому в приводимой таблице константы диссоциации (при обычных температурах) даны только для некоторых слабых электролитов. [c.176]

В учебнике изложены современные предстсвления о строении атомов и химической связи, химии твердого тела. Рассмотрены энер гетика и кинетика химических реакций, химия растворов, окислительно-восстановительные и электрохимические процессы, коррозия и защита металлов. Дается общая характеристика химических элементов и и.х соединений (простых, комплексных и органических). Освещается химия конструкционных, ядерных и электротехнических материалов, химия воды и топлива. [c.2]