Водородный показатель потенциометрическое определе

Водородный показатель pH экспериментально определяется различными методами, которые можно подразделить на потенциометрические и колориметрические. Потенциометрические методы основаны на измерении э. д. с. гальванического элемента, одной из электродных жидкостей которого является исследуемый раствор. Электродвижущая сила такого элемента функционально связана с концентрацией ионов Н+ в исследуемом растворе уравнением Нернста ( 79), по которому и вычисляется pH раствора. [c.486]

Некоторые сведения о водородном показателе были даны в гл. XVIII, 10 (стр., 485). Здесь рассмотрим потенциометрический метод определения pH. Величина pH, или водородный показатель, часто определяется как десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком [c.587]

Для измерения водородного показателя разработан ряд методов колориметрический, кондуктометрический, потенциометрический. В последнем pH определяют с помощью гальванического элемента, один из электродов которого (индикаторный) обратим относительно ионов водорода другой электрод имеет постоянный потенциал, независящий от свойств исследуемого раствора. [c.157]

Показатель константы диссоциации слабой кислоты находят по измерению pH раствора, в котором кислота на 507о нейтрализована основанием. Требуемое количество основания определяют при помощи потенциометрического титрования, сущность которого заключается в том, что конечную точку нейтрализации находят по резкому изменению пoteнциaлa индикаторного электрода. В качестве индикаторного электрода могут быть взяты водородный, хингидронный или стеклянный, т. е. электроды, потенциалы которых зависят от pH. Вблизи точки эквивалентности при добавлении нескольких капель основания потенциал индикаторного электрода изменяется скачком. Точку эквивалентности находят по измерению э, д.с. элемента, куда входит индикаторный электрод и электрод сравнения. [c.62]

Потенциометрические определения pH и потенциометрическое титрование. Потенциал водородного электрода связан простыми соотношениями с активностью водородных ионов (XV, 14а) и с водородным показателем среды pH (XV, 146), что дает возможность определять ан+ и pH путем измерения э. д. с. соответствующих цепей, содержащих водородный электрод. (Наряду с водородным электродом для той же цели может служить и хингидронный электрод, рассмотренный в 208, и некоторые другие электроды, в частности стеклянный и сурьмяный электроды, не рассматривавшиеся в нашем курсе. ) [c.598]