Хлортолуол п дипольный момент

Дипольные моменты хлорбензола и толуола (в бензольном растворе) соответственно равны 1,57 0 и 0,37 0, а и-хлортолуола—1,89 0. Укажите направления векторов дипольных моментов в молекулах толуола и хлорбензола. [c.150]

Из сравнения дипольного момента хлорбензола (1,55), у которого -отрицательный конец диполя лежит явно на атоме хлора, и дипольного момента п-хлортолуола (1,95), ясно, что дипольные моменты, вносимые метильной группой и хлором, суммируются, и значит, пространственно направлены одинаково, откуда ясно направление диполя метильной группы толуола. [c.349]

Дипольный момент -хлортолуола (в бензольном растворе) равен 1,88 О, в то время как дипольный момент хлорбензола (также в бензольном растворе) составляет 1,57 0, т. е. он меньше, чем у п-хлор-толуола, на величину 0,31 О Так как в диполе С—С1 отрицательный конец несомненно находится у атома галоида, направление дипольного момента л-хлортолуола соответствует схеме [c.236]

Дипольный момент /г-хлортолуола (в бензольном растворе) равен [c.236]

Подсчитать мольную поляризацию и дипольный момент растворенного о-хлортолуола. [c.76]

Из сравнения дипольного момента хлорбензола (1,55), у которого отрицательный конец диполя лежит явно на атоме хлора, и дипольного момента я-хлортолуола (1,95) [c.326]

Дипольные моменты хлорбензола и толуол.- (в бензольном растворе) равны соответственно 1,57 и 0,37, а -хлортолуола—1,89. Укажите направления векторов дипольных момеетов в молекулах толуола и хлорбензола. [c.157]

Используя дипольные моменты толуола и хлорбензола, приведспные в табл. V, вычислить дипольные моменты 0-, ле-и п-монохлортолуола. У толуола положительный конец диполя направлен наружу из бензольного кольца, а у хлортолуола — отрицательный. Вычисление можно проделать с помощью векторного чертежа такого типа, как на рис. 17-9. [c.544]

Метальная группа у бензольного ядра. Метильная группа в п-хлорто-луоле комбинируется с хлором. Дипольный момент п-хлорбензола равен 1,9, толУола 0,4 и хлорбензола 1,55 О. В п-хлортолуоле абсолютные значения дипольных моментов, по-видимому, складываются. [c.80]

Если в целом критически рассмотреть приведенный здесь цифровой материал, то можно утверждать, что в основном векторное сложение дипольных моментов приводит к весьма хорошему согласию с опытом. Нельзя, конечно, не признать, что имеются и отклонения. Хотя некоторые величины дипольных моментов у двузамещенных бензола, найденные разными исследователями, заметно колеблются, все же с определенностью можно признать, что векторное сложение ведет к величинам, правильным лишь в первом приближении. Лучше всего согласуются данные, полученные векторным сложением для мета- и пара-соединений у орто-соединений отклонения наибольшие. Это находится в согласии с особым характером дифенильных производных, замещенных в положении 2, а также производных нафталина, замещенных в положении 1, которые тоже можно рассматривать как ортосоединения, у которых вблизи заместителя присоединяется второе кольцо. Лишь в том случае, когда заместителем в орто-положении является метильная группа, различие между наблюденным и вычисленным дипольными моментами незначительно, как это показывают примеры о-хлортолуола и о-нитротолуола в противоположность, например, о-хлорнитробензолу. Такое особое положение орто-соединений легко объясняется специфическим взаимодействием близко расположенных в пространстве заместителей. Так, например, у о-дихлорбензола заряды атомов хлора взаимно отталкиваются, так что дипольные моменты отдельных связей С — С1 образуют между собой УГОЛ больще 60°, и вследствие этого в соответствии с опытом общий дипольный момент становится меньше, чем следует из вычислений, основанных [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология