Дипольный вектор

Рис. 8.4. Распределение углов, образуемых дипольным моментом молекулы воды с радиусом-вектором, соединяющим центр системы с атомом кислорода.

Для исследования изменений структуры водородных связей в приповерхностных слоях воды необходимо проанализировать, ориентационные характеристики ее молекул. Ориентация молекул может быть задана углами Эйлера. Однако для большей наглядности целесообразно рассмотреть ориентацию в пространстве вектора дипольного момента молекулы воды и вектора й, нормального к плоскости, в которой расположены атомы молекулы. Введем параметр порядка [c.125]

Спектр поглощения. Симметричная двухатомная молекула не имеет дипольного момента, и при вращении он не возникает (р — 0). Отсюда дипольный момент перехода Р т ч = 0. Вот почему гомонуклеарные молекулы На, Оа, СЬ и т. п. не имеют вращательных спектров поглощения и испускания (неактивны в ИК- и МВ-спек-трах). У полярных двухатомных молекул (HF, КС1 и др.) вектор дипольного момента изменяет свое направление при вращении, т. е. р ФО, а дипольный момент перехода может быть отличен от нуля. Подстановка в (43.6) показывает, что это возможно только при условии [c.153]

Дипольный момент этанола равен 1,65 0, а фенола—1,40 О. Каково направление векторов дипольных моментов в этих соединениях Какими электронными эффектами они обусловлены [c.164]

Дипольным моментом р, молекулы называют вектор, равный произведению абсолютной величины заряда одного из полюсов (е) на расстояние между полюсами диполя (АВ = /) и направленный вдоль оси диполя от отрицательного полюса к положительному [c.66]

Так, на рис. 30 изображены схемы возможного строения молекулы типа АВг векторы дипольных моментов отдельных связей А—В показаны стрелками, направленными от А к В. При линейном строении (рис. 30, й) равные по величине дипольные моменты двух связей А—В противоположны по направлению. Следовательно, дипольный момент такой молекулы будет равен нулю. В случае углового строения (рис. 30, б) векторная сумма дипольных моментов двух связей А—В отличается от нуля такая молекула обладает дипольным моментом и является полярной. Поэтому наличие или отсутствие дипольного момента у молекулы типа АВг позволяет сделать вывод о ее геометрическом строении. [c.126]

Поскольку направления дипольных векторов определяй [c.21]

В многоатомных молекулах полярность зависит от полярностей отдельных связей и от относительного расположения последних в молекуле. Многоатомная молекула при отсутствии в ней полярных связей, очевидно, и в целом не будет обладать полярностью. При наличии одной полярной связи ее полярностью будет определяться и полярность молекулы в целом. При наличии же двух или нескольких полярных связей полярность молекулы будет зависеть еще и от относительного расположения связей. Так как дипольный момент является величиной, связанной с определенным направлением, суммирование дипольных моментов отдельных связей для определения дипольного момента всей молекулы должно производиться по правилам сложения векторов. Результат будет зависеть от симметрии в расположении этих связей в молекуле, и может происходить частичная и даже полная взаимная компенсация дипольных момент )В отдельных связей. Молекулы, построенные вполне симметрично, обладают дипольным моментом, равным нулю, хотя бы отдельные связи, в них содержащиеся, и были полярными. [c.78]

При исследовании диэлектрических свойств полимеров особый интерес представляет оценка полярности кинетических единиц — элементарных диполей мономерных звеньев, так как такая информация помогает изучению строения соответствующих макромолекул [39, с. 339]. Обычно диполи в полимерах связаны ковалентно с основной цепью макромолекулы или с ее боковыми группами. Дипольный момент макромолекулы, позволяющий судить о ее гибкости, можно определить как векторную сумму составляющих векторов — дипольных моментов звеньев цепных молекул Wo [c.242]

Существует также прямое взаимодействие векторов моментов магнитных диполей электрона и ядра, которое зависит от величины момента ядра и от угла, образуемого вектором ядро — электрон, с направлением магнитного поля. В изотропных системах при хаотическом движении частиц это взаимодействие усредняется. В общем случае, как и -фактор, константа СТВ а —величина тензорная. Только для изотропных систем этот тензор характеризуется одним параметром (сферическая симметрия), а для анизотропных систем имеет два (симметричный волчок — эллипсоид вращения) или три (асимметричный волчок) независимых параметра. Удобно разделить тензор СТВ на изотропную и анизотропную части. Анизотропная составляющая связана как раз с прямым дипольным взаимодействием и обратно пропорциональна кубу расстояния между ядром и электроном, усредненного по волновой функции электрона. При значительной анизотропии тензора СТВ спектры ЭПР сильно усложняются и для их анализа требуется компьютерная обработка с соответствующими программами, составленными по алгоритмам решения задач с разной записью гамильтонианов взаимодействия сложных систем с полем. [c.62]

Благодаря тому что в ее-конформере (326) дипольные векторы С=0 и С—С1 почти параллельны, он должен иметь больший результирующий дипольный момент и поэтому должен лучше сольватироваться в полярных растворителях. В неполярных растворителях электростатическое отталкивание между экваториальными диполями С=0 и С—С1 в (326) обусловливает невыгодность этой конформации, и молекула трансформируется в йа- конформер (32а) несмотря на то, что для него характерно отталкивание несвязанных аксиальных заместителей [189]. [c.170]

Дипольные моменты хлорбензола и толуола (в бензольном растворе) соответственно равны 1,57 0 и 0,37 0, а и-хлортолуола—1,89 0. Укажите направления векторов дипольных моментов в молекулах толуола и хлорбензола. [c.150]

D, а молекулы углекислого газа нулю. Объясните эти факты. Нарисуйте схемы молекул, указав векторами дипольные моменты (принято направление от минуса к плюсу). [c.28]

Дипольный момент следует рассматривать, как вектор, направленный от отрицательного заряда к положительному (в химии принимают обычно обратное направление). Если молекула состоит из множества атомов, то ее дипольный момент определяется как [c.315]

Вектор I, так же как и I, направлен от отрицательного к положительному полюсу. Дипольный момент измеряется в кулон-метрах . [c.84]

Дипольные моменты. Дипольный момент — это вектор, являющийся мерой смещения заряда. Он определяется как произведение заряда на расстояние в диполе. Согласно теории МО Хюккеля я-электронную плотность атома т можно определить по уравнению (1,110). В углеводородах с сопряженными связями при расчете дипольных моментов по методу МОХ следует учитывать один положительный заряд у каждого атома углерода, так как число углеродных атомов равно числу я-электронов. Следовательно, асимметрия л-электронной плотности равна [c.41]

Отсюда следует, что вектор поляризации Р равен электрическому моменту единицы объема. Выражение (У.13) является очень важным в развитии диэлектрической теории гомогенных систем, таких как молекулярные растворы. При теоретическом анализе молекулярных растворов электрический момент Р для единицы объема, определяемый уравнением (У.13), вычисляется как сумма дипольных моментов молекул, находящихся в единице объема. Благодаря аддитивности вектора поляризации, вычисление электрического момента упрощается. [c.317]

Изучение полярных молекул показало, что каждую связь можно охарактеризовать своим моментом. В соответствии с этим дипольный момент сложной молекулы может быть найден как сумма векторов моментов связи. Сравнивая расчетные значения дипольных моментов, полученные для различных возможных структур исследуемого вещества, с экспериментальными ДМ, можно сделать заключение о строении сложных молекул. Например, линейность молекулы СОг подтверждается тем, что ДМ этого вещества равен нулю. Напротив, отличие ДМ воды от нуля (ро = 1,840) свидетельствует о нелинейной структуре молекулы НгО угол между связями О—Н, найденный на основании сопоставления экспериментального значения ДМ этой молекулы с моментом связи ОН, составляет 104,5° и совпадает со значением этого угла, полученным другими методами. [c.324]

Дипольные моменты л-нитроанилина, нитробензола и анилина соответственно равны 6,10, 3,97 и 1,53 0. Каково направление вектора дипольного момента аминогруппы [c.185]

Под действием внешнего электрического поля в диэлектриках (к которым относятся и многие полимеры) нарушается статистически равновесное распределение заряженных частиц, появляется отличный от нуля результирующий электрический момент, возникает поляризация. Электрическим или дипольным моментом системы зарядов называют вектор 1 = 2 г1г (где qi — заряд г-й частицы 1г — плечо -го диполя). Вектор дипольного момента каждого элементарного диполя направлен от отрицательного заряда к положительному. [c.173]

Б рассматриваемом случае возможны три конформации комцлекса дибензо-18-краун-б с ионной парой ТзОК. На рис, 3.17, а а б представлен случай, когда дипольный вектор комцлекса (ц+ равен дипольному вектору комцлекса, так как для К+и= 0) направлен к аниону и ионная пара образует лиганд-раз-деленную ионную пару. В другом возможном случае, изображенном на рис, 3,17, в, кц. направлен в сторону, противоположную от аниона, и ионная пара образует тесную ионную пару. Расчеты по модели Бёттчера значений ц указывали, что структура тесной ионной пары, в которой ион К+, атом серы и арильная группа располагаются на одной оси, как показано на рис. 3.18, является наиболее устойчивой для комцлексов тозилата калия с дибензо-18-краун-6 и циклогексил-15-краун-5. [c.123]

Принципы упаковки цепей представляются важными и всеобщими. Они могут быть экспериментально подтверждены различным расположением дипольных векторов при исследовании полиэфиров, образованных из одного и того же гликоля с двухосновными кислотами, имеющими нечетное и четное число углеродных атомов. Это показано схематически на рис. 6Л для полиэтиленсубери-ната, в котором полярные слои должны быть наклонными, и на рис. 6Б для полиэтиленазелаината, где они должны быть вертикальными [ 9]. Соответствующие фазер-диаграммы, показанные на рис. 7А и ТБ, находятся в V [c.19]

Динольный момент многоатомной молекулы можио Литать равным векторной сумме дипольных моментов всех связей (пренебрегая их взаимным влиянием). Векторное сложение дниольных моментов связей показано на рис. 1.29 во всех случаях принято, что вектор направлен от + к —). [c.72]

Для всех гетеронуклеарных молекул можно отметить характерную особенность электронная плотность в них распределена несимметрично относительно обоих ядер. При таком распределении электронной плотности химическую связь называют полярной или точнее полярной ковалентной связью, а молекулы полярными. Среди молекул гидридов у НР особенно заметно несимметричное распределение заряда (рис. 31). Не только несвязывающие молекулярные орбитали 1а , 2а и 1л,1 практически целиком сосредоточены вокруг ядра фтора, но и на связывающей молекулярной о-орбитали электронная плотность благодаря большому различию в эффективных зарядах ядер водорода (1) и фтора (5.20) смещена в сторону последнего. Вследствие этого электрические центры тяжести положительных зарядов ядер и отрицательных зарядов электронов не совпадают, и в молекуле возникает постоянный электрический диполь — система двух равных по величине и противоположных по знаку зарядов +<7 и —д, разде-. ленных расстоянием I, называемым длиной диполя (рис. 32). Взаимодействие молекулы с электрическим полем будет зависеть от величины вектора а — электрического дипольного момента молекулы [c.84]

Поляризация капельки объясняется следующим молекулы воды, представляя собой жесткие диполи со значительно смещенными центрами тяжести положительных и отрицательных зарядов, отличаются большой полярностью. Под влиянием внешнего поля молекулы воды стремятся повернуться таким образом, чтобы векторы их дипо1Аных моментов, совпали по направлению с силовыми линиями поля. Хотя тешювое движение молекул хаотически разбрасывает диполи и препятствует их упорядочению вдоль поля, тем не менее в капельке возникает преимущественная ориентация векторов дипольных моментов вдоль линий поля. Эта ориентация тем более полная, чем сильнее электрическое поле и чем слабее тепловое движение молекул, т. е. чем ниже температура. [c.48]

На рис. УП.5.3 изображена проекция углеродного скелета транс-конформера 2,2,4-триметилпевтана на плоскость Л 2, Каждой связи из числа С1-С2, С -Сд, С2-С3, С2-С4, С3-С4 приписан отличный от нуля вектор дипольного момента, направленный вдоль линии, соединяющей эти атомы, от атома С к атому С у, если > < Знаки плюс и минус расставлены у атомов углерода для вычисления проекции на ось. Атом С, лежащий в плоскости, отмечен знаком плюс (+),если он лежит над плоскостью, или знаком минус (-), если он лежит под плоскостью. Проекции на ось У всех тех [c.144]

Величина проекций дипольного момшта на оси координат рассчитывается следующим образом. Подсчитываем число векторов, направлшных в положительную сторону оси координат и в отрицательную. Затем вычисляем алгебраическую сумму, которая и дает нам искомые величины Рд-, Яу и. [c.145]

Очевидно, дипольный момент спиртов обусловлен наличием в спиртах полярной гидроксильной группы, так как неполярные углеводородные остатки имеют разную величину. У молекул более сложного строеипя и имеющих несколько полярных групп дипольный момент молекулы в целом принимается равным сумме дипольных моментов полярных групп. При этом дипольный момент отдельной группы рассматривается как векторная величина и дипольный момент молекулы равен векторной сумме дипольных моментов полярных групп. Направление вектора дипольного момента отдельной полярной группы условно принимается совпадающим с направлением плеча диполя от его положительного конца к отрицательному концу. [c.411]

Чтобы вычислить общий электрический момент диполя молекулы исходя из моментов отдельных связей необходимо суммировать векторы дипольных моментов связей по правилам векторной алгебры. Например, если число групповых моментов равно двум (рх и рг) и они распп. ложеНы под углом ф, то суммарный электрический момент диполя будет равен [c.168]

При расчете дипольных моментов сложных органических молекул по векторной схеме предпочитают пользоваться не моментами отдельных связей, а так называемыми групповыми моментами, характеризующими значение и направление вектора диполь-ного момента молекулы, содержащей ту или иную группу атомов (заместитель) X, связанную с фенильным (СеНз) или метильным (СНз) радикалом. Групповому дипольному моменту приписывают знак плюс , если положительный полюс диполя молекулы СбНзХ (или СНзХ) находится на заместителе X (электронодонорные заместители— СНз, СНзО, МНо и т. п.). Напротив, группы, являющиеся центрами отрицательного заряда, характеризуются отрицательным значением группового момента (электроноакцепторные заместители — 01, Вг, ЫОа и т. п.). [c.324]

Между поляризованными частицами кроме электроста-1ических и молекулярных сил действуют силы притяжения дипольной природы. Если линия, соединяющая центры диполей, параллельна вектору напряженности Е, силу диполь-дипольного взаимодействия для больших расстояний между центрами диполей г (г > а) можно вычислить по формуле [c.156]

VIII.6, й). Направления дипольных моментов даны согласно физи-ческому определению вектора электрического дипольного момента от отрицательного полюса к положительному. [c.176]

Однако в рефрактометрических измерениях определяют лишь среднее значение электронной поляризуемости молекулы. В самом общем случае электронная поляризуемость молекулы различна в различных направлениях, что выражается в тензорных свойствах поляризуемости. Количественное описание поляризуемости дается через три главных значения тенз ор а электронной поляризуемости ( 1, 2 и з)> которые соответствуют определенным направлениям главных осей. Только вдоль этих осей совпадают направления векторов напряженности электрического поля 8 и индуцированного дипольного момента ц. На этих трех значениях можно построить эллипсоид, который называется эллипсоидом поляризуемости. При этом величины 1, Й2 и Ьз составляют половины главных осей эллипсоида поляризуемости. [c.228]

Многоатомные молекулы также могут быть неполярными — при симметричном распределении зарядов или полярными — при асимметричном распределении зарядов. В последнем случае дипольный момент молекулы будет отличаться от нуля. Каждой связи в многоатомной молекуле можно приписать определенный дипольный момент, характе >изующий ее полярность при этом следует принимать во внимание не только Bejm4HHy дипольного момента, но и его направление, т. е. рассматривать дипольный момент каждой связи как вектор. Тогда суммарный дипольный момент молекулы в целом можно считать равным векторной сумме дипольных моментов отдельных связей. [c.139]

Рис. 4.33. Дипольные моменты отдельных связей и молекул АВ 1 а — плоский треуго.льпик б — пирамида /г — вектор суммарного дипольного момента молекулы.