Диполь направление

Релаксационный эффект проявляется в нарушении симметрии диффузного слоя вокруг частицы при движении фаз в противоположные стороны. Возникает внутреннее электрическое поле (диполь), направленное против внешнего поля (рис. IV. 14). Для восстановления равновесного состояния системы требуется некоторое время, называемое временем релаксации. Время релаксации достаточно велико, и система не успевает прийти в равновесие, в [c.224]

При хемосорбции во многих случаях образуются нормальные ковалентные связи, обусловленные нарой электронов, один из которых поставляется адсорбированным атомом, а второй — металлом. Адсорбированные атомы имеют общие электроны либо с теми атомами металла, на которых они адсорбируются, либо со всем металлом как одним целым. Они образуют на поверхности металла диполи, направление которых имеет большое значение для хемосорбции и катализа. [c.47]

Для объяснения резкого усиления нормального фотоэлектрического эффекта металла под влиянием адсорбции молекул воды, а также молекул аммиака Зурман [53] принимает, что при хемосорбции этих молекул возникают аналогичные координационные связи. При этом образуются диполи, направленные своими положительными концами от поверхности, вследствие чего уменьшается работа выхода электрона и, следовательно. [c.50]

Под действием внешнего электрического поля в диэлектриках (к которым относятся и многие полимеры) нарушается статистически равновесное распределение заряженных частиц, появляется отличный от нуля результирующий электрический момент, возникает поляризация. Электрическим или дипольным моментом системы зарядов называют вектор 1 = 2 г1г (где qi — заряд г-й частицы 1г — плечо -го диполя). Вектор дипольного момента каждого элементарного диполя направлен от отрицательного заряда к положительному. [c.173]

Электрические методы используют для изучения структуры пленок, а также для исследования химических реакций в них. Классический метод, разработанный Фрумкиным в 1924 г., заключается в измерении электрического потенци 1ла пленки . В этом методе полярные молекулы рассматривают как диполи, а пленку —как электрический плоский конденсатор. Электрический вектор диполя направлен вдоль геометрической оси длинноцепочечной молекулы. Если в общем случае угол между этим направлением и нормалью равен 0, то электрический момент конденсатора (на 1 см площади пленки), равный произведению заряда q (Кл/см ) на толщину конденсатора й, должен быть равен сумме молекулярных моментов [c.99]

Вывод о важной роли вклада неподеленной электронной пары в дипольный момент молекулы наглядно вытекает из результатов определения диполя молекулы НРз. Установлено, что = 0,77 10 Кл м и отрицательный конец диполя направлен в сторону атома [c.112]

Нескомпенсированная составляющая электрического момента единицы объема диэлектрика Ре будет определяться разностью между числом диполей, направленных по полю, и числом диполей, направленных против поля, т. е. [c.360]

Дипольный момент азулена равен 1,0 О положительный конец диполя направлен к семичленному кольцу. [c.503]

Грубое модельное представление о дисперсном взаимодействии между двумя неполярными атомами можно составить, рассматривая ядро атома и электрон, движущийся вокруг него, как положительный и отрицательный полюсы мгновенного диполя. Направление этого диполя осциллирует с частотой около 10 циклов в секунду. В среднем по времени дипольный момент атома равен нулю, но при встрече двух атомов мгновенные диполи ориентируются друг относительно друга и их направление изменяется в такт. Это снижает потенциальную энергию системы на величину, называемую энергией дисперсионного взаимодействия [c.278]

И если диполь направлен вдоль линии, соединяющей центры иона и дипольной молекулы, получаем уравнение [c.61]

Единственными группами с сильными диполями, направленными таким [c.175]

Из изложенного выше вытекает, что напряженность поля внутри диэлектрика Е должна слагаться из напряженности поля Ео, созданного зарядами ц на пластинах конденсатора в случае отсутствия диэлектрического вещества, и напряженности поля индуцированных диполей, направленных противоположно о. [c.7]

Дипольный момент рассматривается как вектор, направленный от центра положительных к центру отрицательных зарядов. Так, в молекуле НС1, как уже отмечалось, электронная плотность односторонне смещена к хлору. Вектор диполя направлен от атома Н к атому С1 и равен 1,03 Д. Одновременно это будет и дипольным моментом связи Н—С1. [c.93]

Фиг. 1.3. В монокристалле нематика, если молекулы обладают дипольным моментом показанным стрелкой), число диполей, направленных вверх и вниз, одинаково.

Состояния директоров п и —п неразличимы. Например, если отдельная молекула имеет постоянный дипольный момент, как на фиг. 1.3, то число диполей, направленных вверх , в точности равно числу диполей, направленных вниз , так что система не является сегнетоэлектриком. [c.21]

Но, как ул<е было указано, в нитробензоле.диполь направлен от ядра к азоту следовательно, диполь связи Hg—ароматическое ядро имеет направление от СНд-группы к ядру, так как только при таком направлении диполя происходит сложение частных дипольных моментов групп и дипольный момент п-нитротолуола оказывается больше чем нитробензола. [c.76]

Следовательно, должен быть третий эффект, который определяет вандерваальсовы силы притяжения. Этот эффект должен быть применим, в частности, к атомам и неполярным молеку-лам, а также, конечно, и к полярным молекулам см. выше (а) и (б)]. Лондон (1930) объяснил этот эффект следующим образом в соответствии с современными теориями атомно-молеку-лярного строения все частицы обладают энергией при абсолютном нуле, т. е. определенным количеством энергии, которая сохраняется даже при самой низкой возможной температуре (разд. 6.6). Это в свою очередь требует, чтобы орбитальные электроны постоянно находились в состоянии движения относительно ядра, так что в любом атоме центры положительного и отрицательного зарядов не совпадают и возникает диполь. Направление этого диполя (векторная величина) быстро меняется в зависимости от осцилляции орбитальных электронов, и в среднем для очень большого числа атомов, имеющегося в любом данном образце, предпочтительного направления разделения зарядов не будет, и поэтому результирующий общий диполь будет равен нулю. Однако электрическое поле временного диполя каждого атома может индуцировать диполь в соседнем атоме, и эти диполи могут затем взаимодействовать, как и в случае эффекта Дебая, давая энергию Лондона [c.102]

В качестве модели рассмотрим линейную цепь связанных осцилляторов, в которой каждый осциллятор представляет собой электрический диполь, направленный по стрелке (рис. 59, б). Если бы связь между осцилляторами отсутствовала, мы наблюдали бы только одну полосу поглощения в ИК-спектре вблизи частоты несвязанного осциллятора соо-Однако взаимодействие колебаний приводит к возникновению системы связанных осцилляторов с N степенями свободы. Система имеет N нормальных колебаний. Поэтому можно было бы ожидать расщепления полосы поглощения на N компонент при условии, что все эти компоненты активны в ИК-спектре. В следующем разделе будет показано, как, выбрав определенный осциллятор и константы силового взаимодействия осцилляторов, можно рассчитать величину расщепления. Будет приведен также метод расчета ожидаемого распределения , интенсивностей в расщепленной полосе поглощения. [c.187]

Для иллюстрации метода рассмотрим классический пример двух взаимодействующих диполей, направленных в одну сторону. Такая система имеет два нормальных колебания. В одном из них диполи колеблются в фазе. В другом — разность фаз колебаний составляет 180°. В ИК-спектре активно только колебание диполей в фазе, так как в этом случае меняется общий дипольный момент системы. При колебании диполей в противофазе изменения дипольных моментов осцилляторов гасят друг друга и поэтому колебание неактивно в ИК-спектре. [c.201]

Если исходить из предположения, что дипольные моменты н-алканов связаны с концевыми С-С-связями, то в нечетных алканах диполи, направленные вдоль этих связей, дают ненулевой суммарный дипольный момшт [c.154]

Хемосорбцня водорода при пониженных температурах и даже при комнатно] температуре приводит к образованию диполей, направленных свои.ми отрицательными концами от металла. Прн более высоких температурах происходит другой тип хемосорбции (адсорбция В-типа, см, раздел VI, 3), который, очевидно, связа[1 с образованием положительно заряженного водорода. Возможно, что загрязнение поверхности кислородом облегчает адсорбцию Б-типа или, как уже было сказано в разделе VI, 3, препятствует адсорбции Л-типа, Дипольный слой кислорода, обрашенный своей отрицательной стороной от поверхности, действительно мог бы уменьшить теплоту хемосорбции отрицательно заряженных атомов водорода (адсорбция Л-типа) в такой степени, что этот тип адсорбции не имел бы больше места, н в то же время облегчить адсорбцию 5-типа, [c.166]

Частным случаем пироэлектриков являются сегнетоэлектрики (от названия кристаллов сегнетовой соли МаКС4Н40в НгО у которой это явление впервые было обнаружено). В нпх также самопроизвольно возникает поляризация, но лишь в некотором интервале температур. Чтобы описать наиболее существенные особенности явления сегнетоэлектричества, введем [19] модель гипотетического двумерного сегнетоэлектрического кристалла с химической формулой АВ (рис. 118, а). Ионы А, заряд которых мы предполагаем отрицательным, расположены в узлах простой квадратной решетки. Ионы В, имеющие положительный заряд, расположены на горизонтальных линиях, соединяющих ионы А. Предположим теперь, что при данной температуре Т все ионы В расположены ближе к ионам А, находящимся слева. Мы можем рассматривать каждую группу АВ как диполь. При этом структура может быть схематически представлена ансамблем диполей, направленных в одну сторону (упорядоченное состояние), как показано в верхней части рис. 118, б. В этом случае говорят, что кристалл спонтанно поляризован. [c.275]

Особый случай, о котором мы уже упоминали, встречается при изучении протонного резонанса бензола. В этом разделе будет показано, что уменьшение экранирования ароматических протонов по сравнению с олефиновыми протонами вызвано циркуляцией электронов, которая охватывает всю молекулу. В рамках простой модели можно представить ароматическую молекулу как виток с током, в котором л-электроны свободно двигаются по кругу, образованному о-остовом. Если поместить это соединение в магнитное поле Во, то возникает диамагнитный кольцевой ток. Вторичное поле, создаваемое этим током, можно аппроксимировать полем диполя, направленного противоположно Во и расположенного в центре кольца (рис. IV. 10). В результате протоны, лежаш,ие в плоскости молекулы и вне кольца, дезэкранируются. Напротив, экранирование протонов над и под плоскостью кольца сильно возрастает. [c.93]

Теория такого рода взаимодействия была дана Лондоном [10—12], исходивщим из положений квантовой механики. Согласно этой теории, при непрерывном движении орбитальных электронов относительно ядра атомов, молекул может иметь место временное смещение некоторых электронных орбит, обусловливающее флуктуации плотности электронного облака. Вследствие этого в атоме центры положительного и отрицательного зарядов не совпадают и возникает диполь, направление которого (векторная величина) быстро меняется в зависимости от осцилляции орбитальных электронов. Каждый такой диполь неизбежно будет влиять своим зарядом на ориентацию себе подобного временного диполя или индуцировать диполь в соседнем атоме. Сила притяжения между такими кратковременными диполями [c.16]

Из этого сопоставления видно, что дипольный момент фенилизо-нитрила направлен от бензольного ядра к изонитрильной группе повледнее, очевидно, обусловливается тем, что в изонитрильной группе диполь направлен от азота к углероду. [c.90]

Из экспериментальных данных следует, что наибольшее значение при электрофильных процессах имеет фактор поляризуемости, т. е. смещения электронов под влиянием приближения положительно заряженного реагента. В качестве примера, доказывающего правильность этого предположения, можно привести данные по бромиро-ванию нитрозобензола. Последний имеет значительный дипольный момент (3,18 О), причем отрицательный конец диполя направлен к кислороду. Так как бензольное ядро заряжено положительно, казалось, при бромировании должен получиться ж-бромнитрозобен-зол фактически же при действии брома получается п-бромнитрозо-бензол по-видимому, это обусловлено участием неподеленной электронной пары азота нитрозогруппы, вследствие чего наибольшая электронная плотность создается при реакции в пара-положении [c.346]

Так как расстояние между углеродом и азотом в пирроле меньше обычного для простой связи (1,47 A), можно предположить наличие взаимодействия между неподеленной электронной парой азота и 1г-электронами кратных связей. Правильность этого предположения подтверждается тем, что пиррол имеет дипольный момент (1,80 D) так как дипольный момент N-метилпиррола равен 1,94 D [8], можно сделать вывод, что в пирроле диполь направлен от азота к ядру. Вследствие этого, а также в связи с тем, что атом N в пирроле находится во втсром валентном состоянии, основные свойства азота сильно ослаблены в результате пиррол дает соли только при растворении в концентрированных кислотах, но в этих растворах он очень быстро полимеризуется и превращается в смолу. [c.371]

Это явление объясняется так же, как и для остальных комплексонов, не только изменением строения, т. е. переходом иона водорода второй карбоксильной группы к азоту, но и одновременной енолизацией одной кетогруппы. В молекуле урамилдиуксусной кислоты имеется остаток барбитуровой кислоты в бикарбонильной форме и азот не является носителем протона. В момент, когда одна из карбоксильных групп теряет ион водорода, одновременно вследствие увеличения основных свойств азота наступает енолизация (И) и переход водорода енола к азоту (П1). При перегруппировке образуется сильный диполь, направленный своим положительным концом против второй карбоксильной группы, тем самым существенно увеличивая ее кислотность. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология