Поляризация мольная

Как и для веществ с неполярными молекулами, электронную поляризацию веществ с полярными молекулами можно приравнять к мольной рефракции (Рз = м) и вычислить по уравнению Лорентца — Лоренца (I, 137). [c.56]

Рис. 4.6. Зависимость поляризации вещества от его мольной доли в малополярном растворе

А. Установить структурную формулу и полярность молекул вещества А (ПО мольной поляризации Р и мольной рефракции Вычислить дипольный момент, поляризуемость и эффективный радиус молекулы, если показатель прелом- леиия По, плотность с1 и диэлектрическая проницаемость е вещества А при 20 С имеют следующие значения [c.22]

Общая поляризация (мольная) описывается уравнением [c.21]

Поляризация молекул. Мольная рефракция [c.51]

Рм — мольная поляризация, кг/кмоль Р р=Р/Ркр — приведенное давление [c.7]

Мольная поляризация определяется уравнением Клаузиуса— Мосотти, согласно которому [c.83]

Для мольной поляризации таких веществ мы применяем символ Р в отличие от поляризации деформации Рд, не зависящей от температуры. [c.258]

У неполярных и слабополярных молекул значения мольной поляризации и мольной рефракции численно близки между собой, т. е. Рл1 Не. Из этого положения следует, что диэлектрическую проницаемость реактивных топлив в первом приближении можно вычислять по значениям показателя преломления Пв, принимая г = п п- [c.85]

Таблица 2.44. Мольная Рм и удельная Руд поляризация реактивных топлив

Сумму атомной, электронной и ориентационной поляризаций одного моля вещества, называют общей или. мольной поляризацией, а сумму атомной и электронной поляризаций называют деформационной поляризацией [c.52]

Дипольные моменты и мольные поляризации являются важными величинами, характеризующими свойства химических связей в молекулах. [c.52]

Мольная, или общая, поляризация при взаимодействии света и вещества равна только электронной поляризации, так как в этом случае атомная и ориентационная поляризации равны нулю. Такого рода поляризацию называют молярной, молекулярной или мольной рефракцией и обозначают знаком Таким образом, [c.53]

Первый член в правой части уравнения — мольная поляризация, возникающая в результате смещения она представляет собой (,умму электронной и атомной поляризаций и соответствует истинна [c.43]

По Максвеллу, диэлектрическая проницаемость равна квадрату показателя преломления для света с большой длиной волны. Это справедливо, однако, для неполярных сред. Для таких систем мольная рефракция и поляризация идентичны. [c.48]

Слагаемое il/3kT представляет собой ориентационную поляризуемость, возникающую в результате ориентации молекул под действием локального электрического поля. Условие Pop Ф О выполняется при fio О и Т Ф сх>. Уравнение (УП. 1) чаще используют в форме, получающейся при умножении обеих его частей на мольный объем M d в этом случае оно определяет поляризацию Р [c.233]

По уравнениям (1.3) — (1.5) рассчитывают мольные поляризации, см /моль. [c.7]

Показатель преломления зависит от фазового состояния вещества, поляризуемости, длины волны проходящего света, температуры и давления. Рефракция не зависит от этих факторов и является электрооптической характеристикой вещества, зависящей от строения его молекул. Например, разность мольных рефракций водяного пара и жидкой воды Rn—= 0,045 см /моль. Сравнивая мольную поляризацию и мольную рефракцию, рассчитанные по (1.8) и [c.9]

Дипольный момент молекул тех же веществ можно рассчитать и используя уравнение (1.6), описывающее линейную зависимость общей мольной поляризации вещества от 1/Т. Строят зависимость Р ои = /(1/7 ). Тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс равен [c.9]

Задания. 1. Сделать заключение о полярности молекулы и ее строении по мольны.м рефракции и поляризации. 2. Вычислить для исследуемого вещества изменение энтальпии при сгорании, мольную теплоемкость и критическую температуру. [c.17]

Почему мольная поляризация н мольная рефракция являются аддитивными величинами [c.21]

Рис. VI.32. Зависимость мольной поляризации р от обратной температуры для двух классов веществ

Вычислить дипольный момент и поляризуемость для аммиака, используя графическую зависимость мольной поляризации Р от обратной температурь 1/Г(К )> построенную по следующим данным [c.23]

Важной величиной является мольная поляризация [c.257]

Уравнение Клаузиуса — Мосотти связывает мольную поляризацию с диэлектрической проницаемостью уравнением [c.258]

Рис. 2. Номограмма для расчетов мольных рефракций и поляризации по уравнениям Клаузиуса — Моссотти и Лорентца — Лоренца

Пример 6. По данным зависимости диэлектрической проницаемости и плотности растворов нитробензола в бензоле от мольной доли нитробензола с.н.ыо, 298 К, показателю преломления и плотности чистого нитробензола вычислить дипольный момент молекулы нитробензола. Поляризация чистого бензола 26,6Х X 10- кмоль. [c.23]

Поляризация — это явление образования или ориентации электрических моментов молекул вещества в направлении электрического поля вследствие взаимного смещения электрической плотности в молекуле. Поляризация вещества ведет к появлению электрических зарядов. В связи с этим склонность молекул к поляризации имеет важное значение в процессах электриза- ции топлива. Поляризация численно измеряется в м и относится к молю (мольная поляризация) или единице объема (удельная поляризация) вещества. Чем больше величина удельной поляризации, тем легче топливо электризуется. [c.83]

Мольная поляризация зависит только от поляризуемости мо- лекул и не зависит от температуры и давления, а отношение Рм1а=25,227-Ю кмоль-. [c.84]

Зависимость мольной поляризации Р от диэлектрической проницаемости е описывается уравнением Клаузиуса — Моссотти [c.54]

Эти три механизма поляризации вызывают образование локальных связей в атомах, молекулах или в более обширных структурах жидких и твердых тел и характеризуются электронной, ятп цпы и ориентационной или дипольной поляризуемостью. Там, где имеются пространственные заряды, существует еще другая поляризация, характеризующаяся пространственным зарядом или поверх-ностной поляризуемостью. Поскольку диэлектрические потери ТГ бйтумах, так же как и потери в результате электропроводности, очень малы, последним видом поляризуемости можно пренебречь. Соотношение между суммарной мольной поляризацией и диэлектрической проницаемостью в соответствии с уравнением Дебая (43), выражается [c.43]

Поляризуемость зависит от свойств и размеров электронного облака и служит одной из важнейших характеристик электрических свойств молекулы (атома, иона). Из уравнения (1.2) следует, что при =1 а=цинд, т. е. поляризуемость равна дипольному люменту, индуцированному электрическим полем с напряженностью, равной единице. Поляризуемость имеет размерность объема и численно близка к кубу эффективного радиуса г молекулы (атома, иона) Например, анв=0,20-см , ан2 = 0,32> 10- см , асс14 = = 10,14"10-2< см и азпС1<= 13,04 10" см . Чем труднее смещаются электроны молекулы под действием электрического поля, тем меньше поляризуемость. Все изменения, происходящие в структуре молекулы (атома, иона) под воздействием внешнего электрического поля, называются электрической поляризацией вещества или просто поляризацией. Поляризация, отнесенная к одному молю вещества, называется мольной поляризацией, а к единице массы — удельной поляризацией. Поляризация неполярных молекул практически не зависит от присутствия других молекул в системе и от внешних условий (давление, температура), которые определяют состояние вещества. Поляризация же полярных молекул зависит от этих факторов. Существуют три основных вида поляризации, являющиеся составляющими общей поляризации [c.6]

Общая мольная поляризация относится к пеличинам, обладающим аддитивностью. Для веществ с полярными моле1 улами общая поляризация Р оъ является суммой трех величин [c.7]

Почему мольная поляризация нолярного вещества зависит от температуры и больше мольной рефракции [c.21]

Вычислить мольную поляризацию СгН СШг и значение ее составляющих — атомной Ра, электронной Р и ориентационной Ро, если диполный момент С2Н4С1ВГ при 405 К Ц=1,19 Д Яе+Ра=29,9 смЗ-моль" Я,=2Лв. [c.22]

Уравнение Клаузиуса — Мосотти не отражает зависимость мольной поляризации от температуры. И действительно, имеется много веществ, для которых такая зависимость отсутствует. Среди газов к таким веществам относятся Н , Мо, О2, все углеводороды симметричного строения метан, этилен, ацетилен, бензол и т. д. Однако имеется весьма много веществ, для которых мольная поляризация зависит от температуры. Например, для аммиака при Т = 292,2° К Р = 57,57 см 1моль при Т = 466,0° К Я = 39,59 см 1моль. Для второй категории веществ характерно именно уменьшение мольной поляризации с повышением температуры. П. Дебай связал этот факт с наличием у таких молекул дипольного момента и в отсутствие внешнего электрического поля. Происхождение такого постоянного дипольного момента объясняется природной асимметрией молекулы. При внесении вещества, состоящего из полярных молекул, в электрическое поле возникающая поляризация связана с двумя причинами [c.258]

Влияние температуры состоит, по Дебаю, в нарушении благодаря тепловому движению этой ориентации. При повышении температуры, т. е. при более интенсивном тепловом движении молекул, общая мольная поляризация должна yмeньшaть . Для веществ, имеющих постоянный дипольный момент, формула Клаузиуса — Мосотти заменяется формулой Дебая [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология