Этилпентан, теплота сгорания

При низких температурах нормальный углеводород в газообразном состоянии по сравнению с изомерами либо термодинамически наименее стабилен, либо, как видно из рис. 4 для гептанов, является одним из наименее стабильных изомеров. Этого следовало бы ожидать также из данных по теплотам сгорания. Из изомеров гептана 3-этилпентан фактически имеет ТУ же теплоту сгорания, как и н-гептан, но присутствует в очень небольших количествах. При высоких температурах соотношения полностью меняются. Доля нормального углеводорода в равновесной смеси сильно возрастает с повышением температуры, и в конце концов нормальный углеводород оказывается доминирующим компонентом, т. е. является термодинамически наиболее устойчивым изомером. [c.27]

Особенно важно вычисление теплот реакции органических соединений, непосредственное измерение которых большей частью либо затруднительно, либо вовсе неосуществимо. В таких случаях расчет обычно ведется по значениях ДЯсгор. Однако в силу несоизмеримости теплоты реакции и теплоты сгорания реагентов результаты расчета могут оказаться неудовлетворительными. Ошибки измерения ЛЯсгор даже в десятые доли процента могут привести к огромной погрешности в теплоте реакции. Примерами подобных реакций могут служить процессы изомеризации. Так, для перехода к-гептана в 3-этилпентан ЛЯ 0,1% АЯсгор. Если принять, что погрешность экспериментальных данных не превышает 0,02—0,03% (с такой высокой точностью в настоящее время измерена теплота сгорания немногих веществ), то ошибка определения ЛЯ достигает 20—30%. В подобных случаях целесообразно обратиться к непосредственному измерению тепловых эффектов, так как в силу сравнительно небольших значений их (если достигнуть той же относительной точности, что и при определении ЛЯсгор) можно получить значительно меньшую абсолютную погрешность. Например, удалось определить с большой точностью теплоты изомеризации и гидрирования некоторых углеводородов. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология