Редокс-цепи

Рис. Х1У-8. Окислительно-восстановительный гальванический элемент (редокси-цепь).

Почленное сложение выражений (а) и (б) дает ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции, отвечающей редокси-цепи (3) [c.332]

На рисунке Х1У-9 дано вспомогательное построение для определения направления потока электронов и установления полюсов редокси-цепи. [c.330]

Если одним из электродов редокси-цепи является водородный (Р1, Н2/2Н ), то по отношению к водороду [c.330]

Следовательно, если 1 > О, то водородный электрод по отношению к другому полуэлементу, будучи донором электронов, выполняет функцию восстановителя. В этом случае водородный электрод является отрицательным полюсом редокси-цепи. [c.331]

Каждой редокси-цепи отвечает своя химическая реакция окисле-ния-восстановления, которая возникает при взаимодействии двух различных редокси-систем, что можно осуществить, например, простым смешением содержимого обоих полуэлементов. [c.331]

Рис. 5. Схема окислительно-восстановительного гальванического элемента (редоксо-цепь)

В свою очередь, каждой химической реакции окисления-восста-новления отвечает определенная гальваническая редокси-цепь. В качестве примера рассмотрим реакцию окисления меди разбавленной азотной кислотой. Эта реакция выражается следующим уравнением (стр. 289) j [c.332]

Запись редокси-цепи [c.332]

Величина э. д. с. редокси-цепи, отвечающая рассматриваемой химической реакции окисления-восстановления, небольшая и равна [c.333]

Решение. Представим соответствующую редокси-цепь [c.333]

Решение. Запишем редокси-цепь, отвечающую данному случаю [c.334]

По типу ВФх/ОФх II ОФ2/ВФ2 запишем соответствующую редокси-цепь и подпишем снизу электродные потенциалы в вольтах (согласно данным табл. XIУ-2) [c.335]

Электрод-окислитель NOJ + 4HVN0 + 2Н2О его потенциал, согласно данным таблицы XIV-2, = -1-0,96 в. Это — положительный полюс редокси-цепи, отвечающей рассматриваемому случаю. [c.332]

П. Разрядка аккумулятора. При зарядке аккумулятора в результате процесса электролиза на его электродах свинец получается в неодинакрвых валентных состояниях, причем металлический свинец является восстановителем, а двуокись свинца — окислителем. Теперь аккумулятор приобрел характер гальванического элемента, в основе которого лежит редокси-цепь [c.352]

В гальванических редоксо-цепях химические реакции окисления и восстановления протекают раздельно — в различных сосудах, называемых поЛуэлементами (рис. 5). В каждом полуэлементе сохраняется подвижное равновесие между окисленной (ОФ) и восстановленной (ВФ) формами атома или иона [c.141]

Пример гальванической редоксо-цепи (внизу указаны электродные потенциалы в вольтах) [c.144]

Рассматривая схемы редоксо-цепей (VII.10) и (VII. 11), можно сделать следующие выводы. [c.147]

Каждой редоксо-цепи соответствует своя химическая реакция окисления — восстановления, которая возникает при взаимодействии двух различных равновесных систем типа (VI 1.9), что можно осуществить, например, простым смешением содержимого обоих полуэлементов. Особенность состоит в том, что при взаимодействии окислителей и восстановителей в их смеси направленный поток электронов (в виде электрического тока) не будет обнаруживаться — электрическая энергия редоксо-реакции переходит в тепловую. [c.147]

Почленное сложение этих уравнений дает ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции, отвечающей редоксо-цепи (Vn.l2) [c.148]

Составить ионные уравнения химических реакций, отвечающих редоксо-цепям [c.155]

Привести пример молекулярного уравнения химической реакции, отвечающей редоксо-цепи [c.155]

Привести ионное и молекулярное уравнения реакции окисления — восстановления, отвечающей редоксо-цепи [c.155]

Написать в ионной форме редоксо-цепь, отвечающую химической реакции окисления — восстановления [c.156]

Написать в ионной форме редоксо-цепь, отвечающую реакции [c.156]

Представить отдельные электронно-ионные уравнения окисления и восстановления и указать окислитель и восстановитель. Записать редоксо-цепь, отвечающую рассматриваемой реакции, указать полюсы цепи и ее э.д.с. (электронные потенциалы см. табл. 7). [c.156]

Дописать ионные уравнения окислительно-восстановительных реакций, представить отвечающие им редоксо-цепи указать элёктрод-восстановитель и электрод-окислитель, затем обозначить знаки полюсов цепи [c.156]

Для каждой реакции написать отвечающую ей редоксо-цепь и вычислить э.д.с. Какая из приведенных реакций будет протекать наиболее интенсивно и какая наименее интенсивно [c.157]

Записать редоксо-цепь, отвечающую ионной реакции [c.157]

Для следующих реакций написать редоксо-цепи в ионной форме [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология