Аккумуляторы разрядка

В качестве примера рассмотрим процесс зарядки и разрядки батареи аккумуляторов. Из закона сохранения энергии следует, что если мы при зарядке батареи до определенного состояния затрачиваем некоторое количество энергии, то при обратной разрядке до исходного состояния она отдаст то же количество энергии. Очевидно, что в зависимости от того, как будет производиться эта разрядка, выделение энергии может происходить в различных формах. Можно, например, всю энергию израсходовать на работу электромотора, который будет совершать механическую работу (подъем груза, сжатие газа с помощью компрессора и др.). В этом случае у = 0 и Л /=—А. Можно разрядить батарею, соединяя ее с электронагревательными приборами, расходуя всю выделяю- [c.188]

Оба процесса — разрядки и зарядки аккумулятора — можно изобразить одним суммарным уравнением [c.272]

Заряженный таким образом аккумулятор может работать как гальванический элемент, т. е. давать электрический ток. При этом происходит разрядка аккумулятора — процесс, обратный зарядке Необходимо только иметь в виду, что катод и анод теперь поменяются местами. В це.пом процесс зарядки и разрядки аккуму. 1я-тора может быть выражен уравнением [c.345]

Наибольшее практическое значение имеет свинцовый аккумулятор. Положительным электродом в нем является диоксид свинца, отрицательным — металлический свинец. Оба электрода погружены в 20—30%-ный раствор серной кислоты. При работе аккумулятора (разрядке) идет следующая реакция [c.147]

Свинцовый аккумулятор отличается большим коэффициентом полезного действия, сравнительно большой электродвижущей силой, которая мало изменяется при разрядке. Свинцовый аккумулятор нашел широкое применение в различных подвижных уст ройствах — автомобилях, электрокарах, железнодорожных поездах, подводных лодках и др. [c.345]

При работе аккумулятора (разрядке) указанные процессы протекают в обратном направлении, т. е. окисление на аноде [c.261]

Рассмотрим процессы, протекающие при зарядке и разрядке аккумулятора. Процесс зарядки [c.186]

Таким образом, после зарядки один электрод аккумулятора представляет собой губчатый металлический свинец, а другой — диоксид свинца (рис. 85, б). При работе аккумулятора (разрядке) процессы на электродах протекают в обратном направлении. Окисление на аноде [c.183]

Таким образом, после зарядки один электрод представляет собой губчатый металлический свинец, а другой диоксид свинца. При работе аккумулятора (разрядке) процессы на электродах протекают в [c.97]

Нормальный разрядный ток щелочных аккумуляторов равен номинальной емкости, деленной на 8. Увеличение силы разрядного тока сокращает срок службы аккумуляторов. Разрядка аккумуляторов ниже номинального конечного напряжения также уменьшает их емкость. Однако определить номинальное конечное напряжение довольно трудно, так как оно зависит от режима разряда. При разрядке нормальным разрядным током это напряжение равно около 1,0 в. После падения напряжения до указанной величины аккумуляторы нужно подвергать зарядке. [c.245]

Рис. 11.19. К равновесному проведению зарядки — разрядки аккумулятора

Термодинамически необратимо протекают процессы перемешивания разнородных газов, расширение газов в пустоту, растворение твердых тел в жидкостях, разрядка аккумуляторов без компенсации с конечной скоростью. Эти процессы можно свести к квазиравновесным, если их проводить бесконечно медленно вследствие бесконечно малого различия в силах, действующих на систему внешних и внутренних противодействующих сил. [c.9]

Общее уравнение при разрядке и зарядке свинцового аккумулятора имеет вид [c.262]

При разрядке аккумулятора на аноде протекает реакция [c.156]

На процессах окисления — восстановления основана работа широко распространенных химических источников электрического тока — свинцового и щелочного аккумуляторов. Это также гальванические элементы, но материалы в них подобраны с таким расчетом, чтобы была возможна максимальная обратимость процесса, иными словами, чтобы многократное повторение циклов зарядки и разрядки совершалось без необходимости добавления участвующих в их работе веществ. В настоящее время аккумуляторы получили широкое разнообразное применение в различных областях народного хозяйства. Они являются необходимой принадлежностью всех машин, на которых установлены двигатели внутреннего сгорания. Шахтные электровозы, грузовые электрокары, подводные лодки также работают на использовании свинцовых аккумуляторов. Не менее широкое распространение имеет свинцовый аккумулятор и в повседневной лабораторной практике, так как является дешевым и удобным источником тока. [c.271]

Э.д.с. свинцового аккумулятора долго держится около 2 В, затем, по прошествии определенного времени работы аккумулятора, она начинает падать. Как только э.д.с. снизится примерно до 1,8 В, дальнейшую разрядку аккумулятора следует прекратить во избежание его порчи. [c.272]

Следовательно, суммарная реакция при зарядке обратна реакцни, протекающей при разрядке. Электролитом служит раствор, КОН, содержащий небольшое количество гидроксида лития. Электродвижущая сила кадмиево-никелевого аккумулятора равна 1,4 В он отличается более высоким коэффициентом отдачи. [c.187]

Поскольку сухие элементы нельзя перезаряжать, их часто приходится заменять. Поэтому все более популярной становится никель-кадмиевая перезаряжаемая батарея, которая удобна в различных бытовых приборах, питаемых аккумуляторами, и в переносных вычислительных устройствах. При разрядке в этой батарее протекают следующие электродные реакции [c.219]

Если бы процессы зарядки и разрядки аккумуляторов были обратимыми, то кривые обоих процессов совпали бы. В действительности на зарядку затрачивается большая, а при разрядке получается меньшая работа, чем при обратимом процессе (рис. 2). [c.22]

Это значение представляет собой теплоту, поглощаемую реагирующими веществами (в расчете на грамм-атом свинца) из окружающей среды при обратимой изотермической и изобарной разрядке аккумулятора. Если же разрядка осуществляется адиабатно, то аккумулятор охлаждается. Таким образом, в данном случае тепловые эффекты необратимого (—60 705) и обратимого (-J-33 895) процессов отличаются не только по величине, но и по знаку. [c.386]

Разрядка аккумулятора. При работе аккумулятора, т, е. при его разрядке) протекают следуюш,ле реакции [c.185]

Таким образом, процессы, происходящие при разрядке и зарядке аккумулятора, можно выразить следующим общим уравнением [c.185]

Разность потенциа тов, т. е. э. д. с. аккумулятора, на практике несколько отличается от величины 2,04 В, поскольку концентрация ионов РЬ + и РЬ + в растворе не отвечает стандартным условиям. Так как зарядку и разрядку можно повторять, аккумулятор может находиться в действии продолжительное время. Кроме того, свинцовый аккумулятор обладает большой электрической емкостью и устойчив в работе. [c.186]

Электроге- нераторы Динамомашина Фотоэлемент Термоэлемент Аккумулятор (разрядка) Электропре- образователи Трансформа- тор Выпрямитель Преобразователь частоты [c.8]

Для проведения разрядки аккумулятора ключ ставят в положение /—, 3 и отмечают время начала опыта. Так же, как раньше, сила - тока поддерживается постоянной реостатом и каждые 15—20 мин - ашечаетШ точное ее значение и напряжение на клеммах аккумуляторов. Разрядка ведется до тех пор, пока напряжение на каждой банке аккумулятора не снизится до 1,7—1,8 в. Дальше разряжать аккумулятор не рекомендуется. После прекращения опыта отмечают время, определяют количество электричества, полученное от аккумулятора, и строят кривую зависимости э. д. с. аккумулятора от времени. Через [c.112]

Свинцовый аккумулятор представляет собой обратимый гальванический элемент, в котором отрицательным электродом является система свинцовых перфорированных пластин, заполненных губчатым свинцом, а активной массой поло>)сительного электрода служит диоксид свинца РЬОг, впрессованный в свинцовые решетки. В качестве электролита используется 30%-ный раствор серной кислоты. Схема аккумулятора Pb H2S04lPb02. ЭДС его зависит от концентрации кислоты (около 2 В). При работе аккумулятора (разрядке) протекают следующие реакции [c.273]

После того как произойдет зарядка свинцового аккумулятора, его можно перезарядить, приложив к нему внеишее напряжение, которое превысит его собственную э. д. с., т. е. 2 В в расчете на каждый элемент батареи. Это приводит к обращению реакций, указанных в подписи к рис. 19-7, в результате чего сульфат свинца превращается в свинец и оксид свинца. Если бы по мере разрядки аккумулятора сульфат свинца осаждался на дно бака, обратная реакция оказалась бы невозможной. Однако этого не происходит сульфат свинца остается на свинцовой решетке, готовый к обратному превращению. Это и делает свинцовую аккумуляторную батарею удобным устройством для запасания электрической энергии в форме химической свободной энергии. [c.170]

Существенное значение для экономии топлива имеет техническое состояние аккумуляторной батареи. Чрезмерная ее разрядка приводит к необходимости применения при пуске двигателя ручного вращения коленчатого вала. Во время работы водитель, не уверенный в исправной работе аккумуляторной батареи, старается даже при длительных стоянках не останавливать двигатель. Это приводит к перерасходу топлива за смену на 30-50 %. Когда батарея недозаряжеиа, запуск двигателя стартером осуществляется, как правило со в то рой-третьей попытки, что также увеличивает расход топлива. Для поддержания аккумуляторной батареи в технически исправном состоянии необходимо прежде всего правильно ее зарядить. Не реже чем через 15 дней эксплуатации батарею очищают от пыли и грязи ветошью, смоченной в 10 %-ном растворе нашатырного спирта или соды, вытирают с поверхности батареи электролит, проверяют целостность бака, плотность крепления батареи в гнезде и наконечников проводов, прочищают вентиляционные отверютия в пробках аккумуляторов. Клеммы и штьгри очищают от оксидов, а их неконтактные поверхности после подключения смазывают техническим вазелином. При подготовке батарей к зиме их утепляют. [c.167]

Про1гесс электролиза используется в работе аккумуляторов, являющихся вторичными химическими источииками электрической энергии. Аккумулятор — это электролит с погруженными в него специальными электродами. Сначала через это устройство пропускают постоянный электрический ток, причем происходит электролиз, в результате которого материал одного из электродов подвергается восстановлению, а другого — окислению. В этом заключается зарядка аккумулятора. Заряженный таким образом аккумулятор может работать как гальванический элемент, т. е. давать электрический ток. При этом происходит разрядка аккумулятора — процесс, обратный зарядке. В процессе разрядки электрод, бывший при зарядке катодом, становится анодом и его материал подвергается окислению наоборот, электрод, бывший при зарядке анодом, становится при разрядке катодом и его материал подвергается восстановлению. В результате разрядки аккумулятор приходит в первоначальное состояние и может быть снова заряжен. Зарядка и разрядка могут повторяться многократно, в связи с чем аккумуляторы могут находиться в эксплуатации продолжительное время. [c.211]

В аккумуляторе, построенном на основе полиацетилена, использован принцип обратного легирования. Здесь полиацетилено-вый катод и литиевый анод, а электролитом служит раствор ЫС104. Зарядка аккумулятора по существу сводится к легированию полиацетилена анионами СЮт. Положительно же заряженные ионы лития отправляются при этом на анод. При разрядке все процессы повторяются в обратном порядке. [c.130]

Если через свиицовый аккумулятор пропускать постоянный ток, предварительно соединив положительный полюс аккумулятора с положительным полюсом источника постоянного тока, а отрицательный полюс аккумулятора — с отрицательным полюсом источника тока, реакции, происходящие при разрядке аккумулятора, будут идти в обратном направлении. [c.272]

При разрядке аккумулятора химическая энергия превращается в электрическую, при этом химические процессы обращаются свинцовый электрод становится анодом, а электрод из РЬОо — катодом. Электродные процессы выражаются уравнениями па катоде [c.116]

Однако можно предложить и другой способ разрядки — подключить к аккумулятору электромотор (рис. И.2, б), который с помощью блочной системы будет поднимать груз или совершать другую кaкyю-fo работу. Если вся система будет работать очень медленно, то количество теплоты, выделяют,ееся за счет трения, пренебрежимо мало, т. е. С = О, а [c.31]

На клеммах заряженного аккумулятора появляется разность потенциалов. Она имеет наибольщее значение в разомкнутом или компенсированном состоянии аккумулятора и называется в этом случае электродвижущей силой Е. Можно представить себе следующий процесс равновесного проведения зарядки — разрядки аккумулятора и, следовательно, соответствующих химических превращений на катоде — сернокислого свинца в металлический, а на аноде —также сернокислого свинца в двуокись. На рис. (И. 19), показана схема, применяемая в так называемом методе компенсации Поггендорфа. Внешний источник тока (динамо-машина) / присоединен к концам Л В проволоки 2, натянутой на линейку. По линейке скользит контакт 3, передвигая который, можно задать на участке СВ любое падение напряжения внеш., к этим точкам через чувствительный гальванометр 5 присоединен аккумулятор 4. Передвигая контакт, можно добиться полной компен-хации сил (Евнеш = , кку ) ему будет отвечать отсутствие тока в цепи аккумулятора. Сдвигая контакт с точки компенсации вправо или влево, можем менять внешнее напряжение в пределах [c.63]

Ниже рас(/мотрим окислительно-восстановительные реакции, про- исходящие при зарядке н разрядке аккумулятора. [c.185]

При зарядке аккумулятора плотность электролита H2SO4 увеличивается, а при разрядке уменьшается. По плотности электролита H2SO4 можно судить о степени разряженности аккумулятора. Э. д. с. свинцового аккумулятора [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология