Медь, закись реакция окисления

Реакция обусловлена окислением глюкозы и восстановлением гидрата окиси меди в гидрат закиси или закись меди. Схематично реакция может быть изображена следующим образом [c.179]

Ход анализа. Навеску около 1 г (взвешенную с точностью до 0,0002 г) в виде отливок, помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, заливают 20 мл дистиллированной воды и нагревают до кипения В две сухие колбы емкостью по 50 мл наливают из бюреток по 20 мл растворов I и II, нагревают до кипения и сливают вместе. Образовавшийся темно-синий раствор вливают в колбу с целлюлозой и кипятят в течение 3 мин. Колбу во время кипячения прикрывают часовым стеклом После кипячения часовое стекло обмывают 50 мл дистиллированной воды, сливая ее в колбу (эта операция не должна занимать более 0,5 мин), после чего колбу быстро охлаждают холодной водой. Затем жидкость отфильтровывают через стеклянный пористый фильтр № 1 или фарфоровую воронку с плотным бумажным фильтром, применяя отсос. Целлюлозу с осадком закиси меди переносят на фильтр и промывают горячей водой до нейтральной реакции по фенолфталеину. Меняют отсосную склянку на чистую (при этом целлюлоза с осадком закиси меди во избежание окисления последней должна находиться под водой) и растворяют закись меди в 15 мл раствора сернокислого железа (III) без отсоса, перемешивая содержимое фильтра стеклянной палочкой, после чего жидкость отфильтровывают, применяя отсос. Целлюлозу в фильтре обрабатывают еще раз 15 мл раствора сернокислого железа. Затем промывают 4 и. раствором серной кислоты (двумя порциями по 30 мл) и дистиллированной водой до отрицательной реакции на железо (проба с роданистым аммонием). Фильтрат титруют 0,04 н. раствором перманганата калия до появления первой устойчивой розовой окраски. [c.249]

Окисление. При температуре около 1100 устойчивой является закись меди. Если окись меди образуется, то она тотчас же разлагается по реакции [c.109]

Следовательно, медный купорос образуется в результате нескольких реакций, идущих последовательно одна за другой. Каждая реакция идет со своей особой скоростью, характерной для нее. Закись меди растворяется в серной кислоте с большой скоростью. Окисление меди растворенным в кислоте кислородом идет с меньшей скоростью. В случаях, когда процесс состоит из нескольких реакций и одна из них протекает наиболее медленно, общая скорость процесса будет определяться скоростью именно этой наиболее медленной реакции. В данном случае наиболее медленной реакцией является реакция окисления меди. Окисление меди кислородом будет идти с меньшей скоростью из-за того, что доступ кислорода к поверхности меди затруднен. Рассмотрим путь, который должен пройти кислород воздуха, чтобы достигнуть поверхности медной гранулы в натравочной башне. Поверхность гранул покрыта слоем орошающей жидкости. Для простоты изобразим поверхность медной гранулы в виде горизонтальной плоскости (рис. 44). Кислород воздуха проходит через границу, отделяющую воздух от поверхности жидкости, растворяется в ней и затем проходит всю толщину слоя жидкости до поверхности меди. [c.159]

В классе изучаются химические свойства альдегидов. Рассмотрена реакция серебряного зеркала, на доске написано соответствующее уравнение. После этого составляется уравнение реакции окисления альдегида с помощью гидрата окиси меди. Учитель назвал применяющиеся вещества, показал соответствующий опыт. В заключение он сказал Вот вы видите, здесь образовалась закись меди . После такого краткого резюме он перешёл к изложению нового материала. [c.31]

Анизотропию скорости реакции окисления следует также рассматривать с учетом механических свойств окисной пленки, поскольку от этих свойств зависит, будет ли пленка сплошной и прочно связанной с металлической подкладкой. Несмотря на то, что количественной теории образования окисных пленок на металлах не существует, некоторые теоретические соображения Франка и Ван-дер-Мерве [138] относительно поверхностей раздела с монослоями, структура которых не соответствует структуре подкладки, и ориентированными пленками могут быть использованы при качественной оценке. В отличие от своих предшественников указанные выше авторы при изучении процесса образования ориентированных кристаллических пленок основное внимание уделили не геометрическим факторам, а энергетике этого процесса. Пользуясь их моделью, можно степень несоответствия (смещения) между структурами пленки и подкладки определить величиной поверхностных дислокаций. Если несоответствие превосходит некоторое предельное значение, то напряжения, увеличивающиеся при утолщении пленки окисла, более не компенсируются силами притяжения подкладки выше этого значения плотность дислокаций возрастает настолько, что пленка самопроизвольно отрывается от подкладки. Теоретический расчет критического линейного смещения при низких температурах дал величину, равную примерно 14%, тогда как соответствующее линейное смещение, наблюдаемое в действительности на поверхности раздела медь — закись меди, равно приблизительно 18%. Эти результаты свидетельствуют о [c.110]

Технические применения полупроводников, как известно, весьма разнообразны. Существует, однако, одна область практического использования полупроводников, которая до последнего времени оставалась вне поля зрения физиков. Это — использование полупроводников в качестве катализаторов химических реакций. Такие типичные полупроводники, как закись меди, окись цинка, пятиокись ванадия, являются в то же время типичными катализаторами. Полупроводники служат катализаторами для многих химических реакций реакций окисления, гидрирования и многих других. [c.7]

Эту реакцию, проходящую в газовой фазе, впервые удалось осуществить, применяя в качестве катализатора селенистое серебро [12]. Окисление при 230—300° смеси из 90% воздуха и 10% пропилена привело к 30%-ному превращению в акролеин за один проход. К сожалению, катализатор быстро отрабатывался. В настоящее время для окисления пропилена в акролеин предложен новый катализатор — закись меди на носителе [13] и разработан промышленный процесс, при котором выход акролеина превышает 80%. [c.161]

В литературе почти не имеется работ по кинетике реакции образования акролеина из пропилена, несмотря на суш ествование промышленных производств за рубежом. В качестве катализаторов используется закись меди, нанесенная на карбид кремния, или пемза. При окислении пропилена на медном катализаторе образуется акролеин, углекислый газ и вода. В жидких продуктах реакции обнаруживают небольшое количество ацетальдегида, а в газе при повышенной температуре процесса наблюдается образование заметного количества окиси углерода. [c.153]

Избирательно действующий катализатор направляет процесс преимущественно по одному из указанных направлений. Так, в присутствии молибдата висмута осуществляется в основном реакция (1), в присутствии закиси меди — реакция (II), а на окиснованадиевых контактах — реакция (III). Закись—окись кобальта активно катализирует глубокое окисление бутена (реакцию (IV)). [c.187]

Окислом меди, селективным в отношении окисления олефинов в непредельные альдегиды и кетоны, является закись меди. Как установлено нами, селективность СигО обусловлена тем, что катализатор направляет окисление по двум параллельным путям, причем скорость реакции неполного окисления больще скорости окисления до СОг. По нашему мнению, это обусловлено благоприятными адсорбционными свойствами СнгО в отношении кислорода и олефинов (ориентация углеводорода к поверхности метильной группой и оптимальные прочности адсорбционной связи углеводорода и кислорода). [c.79]

Метод основан на реакции восстановления двухвалентной меди редуцирующими сахарами в щелочной среде при кипячении в присутствии желтой кровяной соли. Образующаяся закись меди, реагируя с желтой кровяной солью, дает хорошо растворимое комплексное соединение, что позволяет проводить анализ прямым титрованием. Индикатором конца реакции служит метиленовая синяя, которая в окислительной среде имеет синюю окраску, а в восстановительной среде она бесцветна. Окисление редуцирующих сахаров меднощелочным раствором является сложным процессом, который состоит из нескольких сотен [c.33]

Глюкоза легко окисляется она дает реакцию серебряного зеркала и восстанавливает окись меди в закись. При окислении глюкоза gHjjOg превращается в кислоту с теми же шестью атомами углерода. Таким образом, глюкоза проявляет свойства, характерные для альдегидов. Это значит, что в молекуле ее содержится альдегидная группа [c.171]

Для окислительного катализа имеет большое значение доступность центров адсорбции, поскольку необходимо, чтобы углеводород и реакционноспособный кислород располагались на определенном расстоянии (если подвижность адсорбированных молекул невелика). Стоун [9] считает, что закись меди более активна в окислительном катализе вследствие особого расположения кислорода на гранях, преимущественно выходящих на поверхность в этих структурах. При введении различных электроотрицательных добавок в серебро селективность окисления этилена в окись этилена зависит, по данным [12], от ионного радиуса металлоидов, входящих в состав примесей. Это, вероятно, связано с экранированием атомов серебра на поверхности и изменением вероятности адсорбции компонентов реакции. [c.230]

Другим нетрадиционным методом высоковакуумной откачки является каталитическое окисление водорода каталитические насосы). В центральной части модели каталитического насоса установлены накаленные сетки из рениевой или иридиевой проволоки общей площадью 460 см . Сетки окружены экранами, покрытыми слоем закиси меди. Площадь экранов 1,23 м , их температура 530 К. Рядом с экранами размещена ловушка, охлаждаемая жидким азотом. Молекулы водорода с вероятностью около 0,4 диссоциируют на накаленных сетках. Образующийся атомарный водород с высокой скоростью восстанавливает закись меди. Выделяющиеся в процессе этой реакции водяные пары конденсируются на охлажденных поверхностях ловушки. Быстрота действия насоса — около 6 м /с, потребляемая мощность — свыше 13 кВт. Применение дорогостоящего рения или иридия связано с возможностью отравления обычно используемого вольфрама азотом и оксидом углерода. Кроме того, на скорость термической диссоциации водорода на вольфраме сильно влияет кислород. [c.262]

Для количественного определения сахаров в растении широко используется окисление моносахаридов некоторыми слабыми окислителями (например, меди и висмута). При этом происходит фрагментация молекулы моносахарида, а соответствующая окись металла, восстанавливаясь, образует закись меди либо металлический висмут. По количеству образующейся закиси меди можно определить количество сахаров в растении. Раствор окиси меди (реактив Фелинга) широко применяется для этой цели. Фелингову жидкость восстанавливают все моносахариды и те полисахариды, которые содержат свободную карбонильную группу. Сахара, которые дают реакции с указанными окисями металлов, носят название восстанавливающих. [c.13]

В литературе почти не имеется работ по кинетике реакции образования акролеина из пропилена. В качестве катализаторов используется закись меди, нанесенная на карбид кремния, или пемза. При окислении пропилена на медном катализаторе [c.197]

Мапишите равенства реакций окисления углерода С, натрия Na, желе - а Fe (закись и окись), калия К, свиниа f b, ц.иика Zn, магиия Mg, кальция Са, меди Си н ртути Hg, [c.94]

ТОМ, что для системы медь—закись меди удовлетворяется условие критического смещения и следует ожидать псевдоморфного роста. Для пленок закиси меди последнее подтверждается большим числом экспериментальных данных. Однако, хотя псевдоморфные окисные пленки образуются в непосредственной близости от монокристаллической поверхности меди, большое натяжение, допустимое в очень тонких пленках окисла, в более толстых пленках существовать не может следовательно, по мере утолщения пленки происходит переход от псевдоморфной структуры к структуре окисла, которая, хотя и может быть максимально ориентированной, будет иметь равновесный параметр решетки объемного окисла. В том участке окисной пленки, где совершается этот переход, образуются трещины и, вероятно, протекают химические реакции. Повидимому, чем ближе этот участок к металлической подкладке, тем менее эффективно служит эта окисная пленка в качестве барьера, препятствующего переносу катионов к зоне реакции. Критическое значение смещения и плотность поверхностных дислокаций будут меняться в зависимости от структурных соотношений между окислами и металлом на различных гранях кристалла. Например, если сопоставить относительные смещения окислов на гранях меди (111) и (100), пользуясь упрощенной линейной моделью Франка и Ван-дер-Мерве, то можно сделать вывод, что в первом случае на единицу длины приходится приблизительно в два раза меньше поверхностных дислокаций. Не исключено, что образование псевдоморфного окисла на октаэдрической грани металлической подкладки протекает более легко, чем на грани куба. Если принять, что даже очень тонкая окисная пленка, псевдо-морфная с поверхностью подкладки, обладает более высокими защитными свойствами, то, исходя из этого, можно объяснить наблюдавшуюся в этом исследовании анизотропию скоростей низкотемпературного окисления. Этот подход совместим с гипотезой Кабрера и Мотта, поскольку численные значения введенных этими авторами параметров W я V должны непосредственным образом зависеть от наличия в окисле вблизи границы раздела с металлом областей с переходной структурой. [c.111]

Катализаторами окисления пропилена служат закись меди (фирма Шелл), окись меди селен (фирма Дистиллерс). За последнее время разработан фосфорно-молибдено-висмутовый катализатор на силикатном носителе (фирма Стандарт ойл оф Огайо). Серьезной проблемой по этим процессам является отвод тепла реакции, в связи с чем наилучшим оформлением процесса следует считать кипящий слой механически прочного катализатора. [c.30]

В другом процессе водяной пар и метан пропускаются через ряд вое более горячих зон для завершения реакции, а продукты реакции пропускаются через все более холодные зоны, где для окисления окиси углерода в двуокись прибавляется воздух или смесь кислорода с воздухом. Таким путем получается смесь, состоящая из азота с водородом, которая может быть использована после отделения СОз для синтеза аммиака. Газы, получаемые при дестилляцки или газификации топлива, могут быть пропущены вместе с водяным паром при 200— 600° ПОД давлением над такими катализаторами, как закись железа, никель, висмут, свинец или металлы группы меди . [c.313]

Окислы железа хрома -", меди -", в которых степень окисления катиона легко изменяется в ходе реакции, индуцируют побочные реакции деструктивного окисления кислот, способствуют образованию альдегида — продукта восстановления кислоты и приводят к появлению в газообразных продуктах СО, Нг, предельных и непредельных углеводородов. Закись марганца, прекрасные каталитические свойства которой открыты Сабатье и Мейлем , была изучена особенно подробно -Может применяться МпО, полученная разложением МпСОз при обработке парами метанола (400 °С) или без нее - , Мп(СНзСОО)2 и МпСОз - , разлагающиеся в условиях реакции до МпО, или другие соединения марганца двуокись марганца - , пиролюзит , феррит марганца , сами по себе или нанесенные на пемзу - - . [c.135]

Быстрое окисление альдегидов само уже служит характерной качественной реакцией на альдегидную группу. Две наиболее часто используемые качественные реакции — это окисление щелочным раствором, содержащим комплексносвязанную двухвалентную медь, н окисление аммиачным раствором окиси серебра. Продукты реакции — закись меди и металлическое серебро— выделяются в виде легко распознаваемых осадков. Отложение серебра на стеклянной поверхности при окислении формальдегида используется при серебрении зеркал. [c.435]

При окислении моносахаридов в щелочной среде они расщепляются с образованием ряда продуктов, в том числе очень легкоокисляющихся. Поэто.му в щелочной среде моносахариды являются сильными восстановителями. Подобно альдегидам, они восстанавливают аммиачную окись серебра с образованием металлического зеркала, а также феллингову жидкость. В результате последней реакции получается закись меди. На этом свойстве основано их количественное определение. [c.106]

В процессе Оствальда в качестве катализатора используется платина и в результате реакции образуется только окись азота. Однако если такое каталитическое окисление протекает в присутствии окиси висмута при более низких температурах, то может происходить заметное превращение аммиака в закись азота. В связи с этим весьма показательной является недавняя работа Кобе и Хосмана [85], поскольку в ней было сообщено о возможности получения с заметным выходом соединения, содержащего связь азот — азот, путем окисления аммиака при низкой температуре (200°С). Для превращения аммиака в гидразин были сделаны попытки использовать также и другие катализаторы. Первое наблюдение такого каталитического действия было сделано Ходкинсоном и Трен-чем [78], которые пропускали сухой аммиак над нагретым сульфатом меди и получали продукт, являющийся, согласно их предположению, соединением гидразина. Этот результат в дальнейшем не был подтвержден. Если смесь аммиака и кислорода пропускать над нагретым платиновым катализатором со скоростью от 0,0023 до 0,0026 моля в час при очень низком давлении, то гидразин либо [c.29]

Химические способы обогащения заключаются в проведении химических реакций, посредством которых извлекается полезная составная часть (золото и серебро из руды ртутью или раствором цианистого натрия, медь из руды серной кислотой, аммиаком) или происходит превращение примеси в другие соединения, которые удаляются в виде газа или шлака (плавка полупродукта при получении меди — штейна, состава СнгЗ-РеЗг, с продуванием воздуха приводит к окислению железа образующаяся закись железа РеО, реагируя с добавляемым песком, переходит в шлак в виде Ре510з, а остающийся сульфид меди окисляется до меди). [c.23]

Громадные давления диссоциации являются причиной того, что не удавалось окислить этот металл при обыкновенном давлении. Из приведенных выше цифр следует, что разложение окиси серебра под атмосферным давлением происходит при температурах 150—200°, 1HO реакция при таких низких температурах идет крайне медленно. Так, в опыте при 300° Ле-Шателье пришлось затратить три дня для получения постоянного давления тем больше будет промежуток времени для еще более газкой температуры. Для разложения окиси серебра, протекающего, как и окисление серебра, крайне медленно, известны многочисленные катализаторы платина, двуокись марганца закись меди и др., ускоряющие разложение окиси серебра, сопровождаемое нагреванием, вплоть до взрыва. Таким образом, как для того, чтобы заметно началась какая-нибудь реакция, необходима некоторая определенная температура (например, чтобы водород начал соединяться с кислородом, требуется температура не ниже 500°), так для окисления необходимо определенное давление. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология