Бромиды взаимодействие с окислителями

Нормальный окислительный потенциал ВгО /Вг о= + 1.44 а. Бромометрия основана на использовании как окислителя свободного брома, выделяющегося при взаимодействии бромат- и бромид-ионов в кислой среде [c.415]

Проведению реакции мешают другие восстановители (сульфид-, сульфит-, тиосульфат-, арсенит-ионы и др.), также взаимодействующие с окислителями. При окислении бромид-ионов большим избытком хлорной воды образуется желтый Br l и раствор окрашивается в желтый цвет [c.453]

Как взаимодействуют анионы первой аналитической группы с ионами серебра Напишнте уравнения реакций. 4. Как взаимодействуют анионы первой аналитической группы с окислителями 5. Какими реакциями можно открыть хлорид-, бромид-, иодид- и сульфид-ионы при совместном присутствии [c.82]

Вопросы и задачи. 1. Чем обусловлена общность многих химических свойств галогенов 2. Какой химический характер у галогенов 3. Почему галогены не встречаются в природе в виде простых веществ 4. Какими общими свойствами обладают водородные соединения галогенов 5. Как относятся галогены к металлам, водороду и кислороду 6. Что послужило основой для объединения всех галогенов в одну естественную группу 7. Чем обусловлено различие свойств отдельных галогенов 8. Как происходит изменение физических и химических свойств галогенов по мере увеличения их атомных масс и зарядов ядер атомов 9. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме для процессов взаимодействия веществ а) бромида калия и хлора, б) иодида кальция и брома, в) бромида алюминия и хлора. Указать в каждой реакции окислитель. [c.109]

Реакция (13.20) в нейтральных растворах не протекает, поэтому нейтральный раствор, содержащий КВгОз и КВг, может храниться длительное время. При подкислении такого раствора немедленно протекает реакция (13.20) и выделяется свободный бром, являющийся также довольно сильным окислителем ( вгг/гвг- = = 1,087 В). В броматометрических определениях используется способность свободного брома вступать в реакцию с некоторыми органическими соединениями по точному стехиометрическому уравнению без образования каких-либо побочных продуктов. Таким образом можно отметить два основных типа броматометрических определений. В реакциях первого типа непосредственно используется реакция бромата с определяемым восстановителем, а в реакциях второго типа участвует свободный бром, выделяющийся по схеме (13.20) при взаимодействии бромата с бромидом. В реакциях первого типа также не исключается образование свободного брома как промежуточного продукта реакции, однако в таких реакциях бромид калия в реагирующую систему не вводят. [c.287]

Окислителем всегда служит электрохимическая система с более высоким значением электродного потенциала. Поскольку здесь (р значительно больше, чем ipi, то практически при любых концентрациях взаимодействующих веществ бромид-ион будет служить восстановителем и окисляться диоксидом свинца реакция будет самопроизвольно протекать слева направо. [c.281]

Опыт 152. Взаимодействие бромид- и иодид-ионов с некоторыми окислителями [c.90]

В реакции окислителем будет РЬОг, а восстановителем — бромид-ион. Так как °<С 2, то практически реакция будет протекать в прямом направлении при любых концентрациях взаимодействующих веществ. ЭДС реакции положительная ЭДС = 1,449 — 1,065 = 0,384 В, следовательно, реакция будет самопроизвольно протекать слева направо. [c.198]

На самом же деле, как показывает опыт, v=k Отступление от закона действия масс объясняется большой сложностью процесса. Такие реакции нельзя изобразить как бимолекулярные. Они могут протекать только через несколько последовательных стадий. Суммарная же реакция не осуществима, так как в ней должно участвовать пять, десять и более различных частиц, что не отвечает основным требованиям кинетической теории материи. По этой теории наиболее вероятны только столкновения двух, реже трех частиц. Пример реакции гомогенного катализа — взаимодействие перекиси водорода с бромид-ионом в кислой среде, где перекись водорода действует и как окислитель, и как восстановитель [c.116]

Цветные реакции брома используют не только в качественном и количественном анализе свободного галогена, но и для определения бромид-ионов после их окисления действием того или иного окислителя. В качестве реагентов применяют трифенилметановые красители, сульфофталеины, диаминопроизводные бензола и дифенила, азины, хинонимины, азокрасители. В подавляющем большинстве случаев их взаимодействие с бромом приводит к бро-мированию реагента со вступлением брома в ароматическое ядро, Но метилоранж в незначительной степени (около 5% от общего [c.17]

Определение Вг окислением до Br N. Различные варианты этого метода, основанного на образовании Br N из Вг и H N в присутствии специально вводимого окислителя с последуюш им иодометрическим определением бромциана, применяют и в макро-, и в микроанализе. Однако чувствительность определения ниже, чем при окислении бромид- до бромат-ионов, поскольку эквивалентный вес брома в два [354] или в три раза больше [811, 812, 819, 820]. В качестве окислителя применяют хлорную воду [252, 820], бромат калия [121, 354], иодат и перманганат калия [634]. Остановимся подробнее на самом простом варианте метода с окислением бромид-ионов хлорной водой, прошедшем многократную и всестороннюю проверку. Реакции, про-исходяш ие при действии окислителя, образовании Br N и его взаимодействии с иодид-ионом, описывают следующие уравнения [818] [c.88]

При взаимодействии бромат-ионов с бромид-ионами выделяется свободный бром, который и является окислителем [c.535]

Разработана группа интересных спектрофотометрических методов определения окислителей, в том числе перманганата, с применением трифенилметановых красителей [24]. Методы основаны на взаимодействии красителя с подидами или бромидами в присутствии хлорамина В, хлорамина Т или гипохлорита натрия. Установлено, что образующиеся ионы 1+ или Вг+ снижают интенсивность окраски красителя [25, 26]. Возможность определения окислителей связана с их способностью реагировать с К1. Реакцию проводят в присутствии бриллиантового зеленого, кристаллического фиолетового и хлорамина Б при pH — 3—5. Чувствительность определения окислителей обычно не более 0,01 мкг/мл. [c.161]

Соли брома (бромиды) и йода (йодиды) легко образуются их непосредственным соединением с металлами или при взаимодействии бромистоводородной и йодистоводородной кислот с основными окислами, основаниями и растворимыми солями, а также окислением металлов (расположенных в ряду напряжений до водорода) бромистоводородной и йодистоводородной кислотами (окислитель — ион Н ). [c.179]

Определение иодида удобно проводить при помощи двух платиновых электродов. При титровании по методу осаждения раствором нитрата серебра к титруемому раствору добавляют немного свободного иода — получается хорошо обратимая пара I2/2I , на кривой титрования очень резко обозначается конечная точка. Напряжение накладывают небольшое, 0,025 В [13]. При таком же напряжении можно титровать иодид раствором иодата калия, причем в раствор добавляют несколько миллилитров хлороформа для растворения выделяющегося при титрования иода [14]. На двух платиновых электродах титруют иодид окислителями (перйодатом, иодатом, броматом) в присутствии цианид-нона [15]. При изучении взаимодействия бихромата с различными восстановителями [16] было установлено, что иодид-ион может быть оттитрован бихроматом в присутствии любых количеств бромида и хлорида, поскольку иодид окисляется бихроматом в первую очередь, вследствие большой разности реальных потенциалов соответствующих редокс-систем. [c.168]

Некоторые вещества содержат атомы нескольких различных элементов, способных выступать в роли окислителя или восстановителя. Так, бромид меди (I) содержит атомы брома в степени окисления —1, способные к отдаче электронов, и атомы меди в степени окисления +1, которые также способны к окислению. Какие продукты образуются при реакции бромида меди (I) с сильными окислителями Запищите уравнение реакции взаимодействия бромида меди (I) с концентрированной серной кислотой. Существует ли вещество, способное вступать в реакции со всеми продуктами этого взаимодействия (возможно, кроме воды). Если да, то напишите уравнения реакций. [c.98]

Подобно хлору, бром и иод могут быть получены при взаимодействии НВг или HI (а также бромидов или иодидов в кислой среде) с теми же окислителями. Кроме того, иод и бром могут быть получены также действием хлора на их солиз [c.143]

Кроме сероводорода определению мышьяка этим методом мешают только РНз, SbHg и GeH4, которые взаимодействуют с бромидом и хлоридом ртути(П), подобно арсину. Фосфор, если он присутствует в виде орто-, ноли- или метафосфатов, в условиях определения мышьяка не восстанавливается и определению не мешает. Мешают только фосфиты и гипофосфиты. Их мешающее влияние, равно как и мешающее влияние низших валентных форм серы, легко мозкет быть устранено предварительной обработкой анализируемого раствора сильным окислителем (нанример, КМПО4) с последующим удалением его избытка. Определение выполняется следующим образом [253]. [c.63]

Нд2(С104)2 [714] и окислители РЬ(СНзСОО)4 [387], гексанитроцерат аммония [927], КМПО4 [931] и гипохлориты [180, 277, 286]. В подавляющем большинстве случаев проводится прямое титрование бромид-ионов, но в одной из работ [188] описан косвенный метод, в котором бромид-ионы окисляются гипохлоритом кальция до бромат-ионов, взаимодействующих с КТ после разрушения избытка окислителя с выделением иода, который титруют раствором тиосульфата натрия с —ВЬ-индикаторным электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения. Здесь, как и в описанном выше визуальном методе, используется принцип умножения, но его преимущества при примененном автором макроопределении бромидов остаются нереализованными. [c.123]

Пропен окисляют в промышленности [55] в акролеин (про-пен-2-аль) (3) при 350 °С, используя в качестве окислителя воздух и в качестве катализатора — оксид меди. Аллиловые спирты можно избирательно окислять в а,р-непредельные альдегиды активированным оксидом марганца(IV) [190] действием этого же реагента в нейтральном органическом растворителе при комнатной температуре витамин А — спирт превращают в витамин А — альдегид (ретиналь) (4). Аллиловые спирты можно также окислять кислородом в газовой фазе над нагретым медным катализатором [55]. Известен ряд методов превращения аллильных бромидов в соответствующие а,р-непредельные альдегиды. Для этого можно использовать метод Кронке [191] с д-нитрозодиметил-аннлнном [схема (143)] эффективным является также взаимодействие с калиевой солью нитрометана [192] схема (144) . [c.539]

Бром растворим в спирте, эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде, четыреххлористом титане. Взаимодействие органических веществ с бромом сопровождается сильным разогревом, а в отдельных случаях самовоспламенением. При растворении в воде бром частично взаимодействует с ней, образуя бромистоводородную кислоту НВг и неустойчивую бромноватистую кислоту НВгО. Растворимость брома в воде 35 г/л при 20 °С, ниже 6 С из водного раствора брома осаждаются кристаллогидраты Вгг вНгО. Растворимость воды в броме составляет около 0,05 %. Насыщенный водный раствор брома имеет желто-бурую окраску и называется бромной водой. При стоянии на свету из бромной воды выделяется кислород, а при нагревании — бром. Бром — сильный окислитель он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется из своих соединений хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов хромидов также под действием сильных окислителей (КгСггО , КМПО4 и др.) в кислой среде. При растворении брома в щелочах на холоду образуется бромид и гипобромиг, а при повышении гемпературы (около 100 °С) — бромид и бромат. [c.434]

Тер.мин кулонометрическое титрование используют в том случае, когда исследуемое вещество не непосредственно окисляется или восстанавливается на электроде, а в результате электрохимической реакции образуется промежуточный переносчик, который взаимодействует с исследуемым веществом, т, е, выполняет роль титранта, Примеро.м может служить кулонометрическое определение мышьяковистой кислоты в присутствии бромид-ионов, в ходе которого образуется промежуточный окислитель — бром. После окончания титрования (полного окисления мышьяковистой кислоты) в растворе начинает накапливаться свободный бро.м, который может быть обнаружен либо амперометрически (по прохождению тока через дополнительный, катодно поляризованный индикаторный электрод), либо потенциометрически (по резкому сдвигу потенциала индикаторного электрода), В остальном кулонометрическое титрование не отличается от обычной кулонометрии. [c.388]

Опубликовано несколько методик определения бромата. Больщинство методов основано на редокс-реакциях и неселективно. Бромат в следовых концентрациях дает цветные реакции со стрихнином, метиловым оранжевым, индигокармином и некоторыми другими соединениями. Разработан метод [17], основанный на взаимодействии бромата с о-арсиниловой кислотой с образованием красновато-коричневых продуктов реакции. Закон Бугера — Ламберта — Бера выполняется до содержания бромата 50 ррт, максимум светопоглощения измеряют при 463 нм. Определению 20 ррт бромата мешают 1 ррт иодида, бромида, иодата, нитрита, золота (III), церия (IV) и железа (III). Интенсивность окраски образующихся продуктов зависит от кислотности растворов, времени от начала реакции до выполнения измерений, температуры, присутствия окислителей и восстановителей, концентрации реагентов и бромата, общей концентрации ионов (ионной силы растворов). Окраска достигает максимума лишь через 2 мин. Чувствительность — 0,05 мкг бромата в 1 мл. В более поздних работах отмечается нестабильность окрашенного соединения [18]. [c.259]

При титровании восстановителя, такого, как мышьяк(П1), ги-похлоритом обычно добавляют бромид, который, взаимодействуя с гипохлоритом, окисляется до гипобромита. Это делают потому, что, хотя гипохлорит и более сильный окислитель по сравнению с гипобромитом, скорость взаимодействия гипобромита с восстановителями выше. [c.372]

В последнее время много внимания уделяют определению гидразина путем окисления его различными окислителями и титрования по току окислителя. Чаще всего рекомендуется перманганат 15—18] в различных вариантах. Методы, описанные в работах 15—16], аналогичны, с той только разницей, что в одном случае окислителем является иод, а в другом — бром, образующиеся при взаимодействии перманганата с вводимыми в титруемый раствор бромидом или иодидом калия. Для связывания восстановленной формы марганца (по-видимому, Мп ) добавляют фосфаты. Из других окислителей, рекомендуемых для определения гидразина [19—22], привлекает внимание трикарбонатокобальти-ат-гексаминокобальт(1П), универсальный реактив, обладающий высоким окислительным потенциалом [21] и потому реагирующий со многими восстановителями. Однако в определенных условиях возможно селективное определение того или иного вещества, например гидразина или гидроксиламина. [c.101]

В сильвините 0,02—0,05%. В процессах получения хлористого калия бром накапливается в оборотных щелоках и концентрация его достигает сотен граммов в 1 л . Для извлечения брома щелок подкисляют и обрабатывают окислителем — хлором, вытесняющим из бромидов элементарный бром. Растворенный бром выдувают из щелока воздухом и извлекают из бромвоздушной смеси путем взаимодействия с железными стружками, причем образуется бромистое железо. Обезбромлениый щелок после обработки его раствором соды и тиосульфата натрия (для удаления свободных хлора и брома и нейтрализации кислотности) возвращается в цикл производства хлористого калия. [c.215]

Расставьте степени окисления элементов в веществе РВГз. Какие функции — окислителя или восстановителя — будут характерны для этого вещества Какйе продукты могут образоваться при взаимодействии между бромидом фосфора (III) и хлорной водой. Запишите уравнение реакции. Существует ли вещество, способное вступать в химическое или физико-химическое взаимодействие со всеми продуктами этого взаимодействия Если да, то напишите уравнения реакций. [c.98]