Уравнения ионные химические

Вывод уравнений ионного обмена проводят совершенно аналогично тому, как это делалось нами в неосмотической теории. Отличие состоит лишь в учете зависимости химических потенциалов компонентов фазы ионита от давления в рамках соотношения Доннана и Гуггенгейма [уравнение (1.60)]. [c.169]

На рисунке 13 изображена схема гальванического элемента. В нем не происходит изменений, пока проволочки Л и разъединены. Но если концы проволочек соединить, наблюдаются следующие явления а) на поверхности серебряной пластинки выделяется металлическая медь (хотя серебряная пластинка не изменяется) б) цинковая пластинка растворяется в) в проволочке появляется электрический ток, т. е. движение электронов (в каком направлении ) г) в трубочке с раствором хлорида натрия ионы хлора перемещаются (в каком направлении ). Изобразите электронно-ионными уравнениями происходящие химические реакции. Что изменится, если в левом сосуде серебряную пластинку заменить золотой медной угольной [c.113]

Например, для реакции открытия иона бария уравнение константы химического равновесия будет иметь следующий вид [c.42]

Механизм ионного обмена при очистке газов изучен недостаточно полно. Предполагается, что он включает следующие основные стадии 1) диффузия вытесняющих ионов из ядра газовой фазы к поверхности ионита 2) диффузия вытесняющих ионов с поверхности ионита внутрь его зерна к точкам обмена 3) обмен ионов на активных центрах 4) диффузия вытесненных ионов из зерна ионита к его поверхности 5) диффузия вытесненных ионов с поверхности ионита в ядро газовой фазы. Таким образом, скорость ионообменного процесса лимитируется скоростью наиболее медленной стадии. Скорость реакции этой стадии можно определить из уравнений кинетики физической адсорбции или хемосорбции, приведенных ранее. Например, скорость протекания третьей стадии характеризуется уравнением кинетики химической реакции, а скорость диффузии — уравнениями массообмена. Подробно закономерности кинетики [c.84]

Цеолит— минерал, содержащий ионы натрия, которые могут замещаться ионами кальция. Цеолит можно регенерировать, пропуская через него концентрированный раствор хлорида натрия. Напишите уравнения основных химических реакций, протекающих при умягчении воды цеолитом и при его регенераций. [c.272]

Напишите уравнения основных химических реакций, протекающих при ионообменном способе очистки воды от большей части ионных загрязнений. Почему а предприятиях, нуждающихся в воде средней чистоты, этот способ иногда предпочтительнее перегонки Как проще всего определить момент насыщения ионами смол в емкостях Л и и когда следует приступить к их регенерации [c.272]

Цель усвоить сущность ионной химической связи, научиться составлять схемы образования ионных соединений и писать химические уравнения с обозначением перехода электронов. [c.101]

Замещение подвижных противоионов на ионы раствора при его контакте с ионообменной смолой происходит по уравнениям обычных химических реакций, например [c.634]

В этом элементе имеется граница между двумя растворами, на которой возникает диффузионный потенциал. Уравнения для химической реакции и для э. д. с. элемента Даниеля — Якоби в действительности сложнее приведенных выше. Так как подвижности ионов меди и цинка отличаются незначительно и концентрации сульфа- [c.193]

Повышенный расход электрической энергии при электролизе, связанном с выделением газов, обусловлен повышенными значениями электродных потенциалов при выделении газов. Это означает, что необходимые для практического электролиза плотности тока достигаются только при наложении на электроды такой разности потенциалов, которая значительно превосходит величину, определенную из термодинамических подсчетов. Обозначим энергию химической реакции, протекающей в электролизере, через Р. Эту величину можно определить по уравнению изотермы химической реакции Вант-Гоффа. Приравняем энергию химической реакции В к электрической энергии, которая должна была бы расходоваться при обратимом и изотермическом проведении данной реакции. Электрическую энергию выразим через произведение заряда на разность потенциалов. В качестве заряда возьмем заряд всех ионов, которые должны разрядиться при прохождении данной реакции в количестве, отвечающем граммолекуле вещества, подвергающегося электролизу. Обозначив валентность ионов через г, а число Фарадея через Р, получим величину заряда гР. Разность потенциалов, отвечающую электрической энергии, равной энергии химической реакции, протекающей в электролизере, обозначим Е терм, И будем называть термодинамическим значением потенциала [c.292]

Применив к выведенному ионному уравнению закон действия масс, напишем уравнение константы химического равновесия [c.143]

Согласно этому уравнению, скорость химического растворения марганца в общем случае должна быть пропорциональна квадрату концентрации ионов аммония (если нет диффузионных ограничений или других процессов), т. е. [c.72]

С учетом взаимосвязи химических потенциалов и активности компонентов р, =[1°+Л2 1п Я , [1-1=1>Р.+ЯТ 1п а , исходя из уравнения (3. 16), получаем наиболее широко известное уравнение ионного обмена, впервые обоснованное и предложенное Никольским [167], аналогичное уравнению (3. 12) [c.82]

Для интерпретации величины fi введем представление о так называемой эталонной системе. Пусть последняя — это гипотетический ионит, содержащий вещества, существование которых предполагается в рассматриваемом варианте описания взаимодействий в реальном ионите однако в гипотетическом ионите химические потенциалы определены уравнениями типа [c.15]

Процесс передачи протона является обратимым. В прямой реакции молекула уксусной кислоты передает протон молекуле воды, выступающей в качестве основания. В обратной реакции кислотой является нон гидроксония Н3О+, а основанием ацетат-ион. Согласно уравнению изотермы химической реакции Я. Г. Вант-Гоффа константа диссоциации характеризует сродство к протону [c.156]

Дальнейшая обработка данных по уравнениям гомогенной химической кинетики позволяет вычислить порядок реакции, константу скорости реакции, времена полураспада для первичного процесса гибели радикал-ионов [76]. Подобным путем могут [c.19]

Записанное в ионной форме, уравнение данной химической реакции имеет следующий вид [c.204]

Уравнение Нернста легко получить термодинамическим путем. Электрическая работа перевода 1 кг-иона из металла в раствор или обратно согласно реакции Ме"" Ч-/ге- Ме равна А=пРя. По уравнению изотермы химической реакции [c.214]

Уравнения (3.94) — (3.96) совместно с уравнениями констант химического равновесия, записанными для ионов, участвующих в химических реакциях в объеме электролита (уравнения произведения растворимостей, констант нестойкости комплексных ионов, ионного произведения воды, констант диссоциаций), описывают изменение pH среды с разделением продуктов электродных реакций. Модель учитывает начальную концентрацию веществ в обрабатываемом растворе, объемы анодного и катодного пространства, миграцию веществ через неактивную диафрагму при изменяющихся числах переноса, химические превращения веществ на электродах и в объеме электролита. [c.74]

Согласно классической теории электролитической диссоциации, созданной в 80-х годах прошлого столетия Сванте Аррениусом, некоторая часть электролита, растворенного в воде, распадается на электрически заряженные частицы — ионы. Эти частицы в растворе проявляют индивидуальные свойства и в отличие от молекул, из которых они получились, могут принимать участие в реакциях. Поэтому скорость химической реакции, протекающей в растворе, определяется концентрацией не всего растворенного вещества, а только концентрацией образовавшихся из него ионов, которые и составляют как бы активную часть всего вещества. Отсюда вытекает важность представления о степени диссоциации. Степенью электролитической диссоциации а называется отношение концентрации вещества, распавшегося на ионы, к общей его концентрации в растворе. Общую концентрацию вещества в растворе часто называют аналитической концентрацией. Процесс электролитической диссоциации в общем виде записывают как уравнение обратимой химической реакции [c.41]

Активностью иона или молекулы называется его действующая концентрация. Эта концентрация, если ее ввести в уравнение закона химического равновесия, точно выражает влияние иона или молекулы на установление равновесия. Величина активности близка к величине молярной концентрации при увеличивающемся разбавлении раствора, так как при этих условиях ионы все больше удаляются друг от друга и, следовательно, межионное притяжение уменьшается. При бесконечном разбавлении силы взаимодействия между ионами равны нулю и, следовательно, а —- с, а / = 1. [c.64]

Поскольку равновесие воды и ее ионов устанавливается одинаково в любом водном растворе [уравнение (22)], химическое уравнение можно записать как [c.258]

Процессы, представленные уравнениями (5а и 56) и (6), обратимы. При подкислении растворов тиостаннатов(1У) снова выпадает дисульфид. Это становится очевидным, если к указанным уравнениям применить химический закон действия масс, причем в случае уравнения (6) непосредственно, а в случае уравнений (5а и 56) учитывая, что из-за незначительной диссоциации сероводорода концентрация ионов S" в кислых растворах очень незначительна. [c.519]

Для простоты в химических уравнениях ионы изображают без молекул воды Н, Mg , Р", N0 и т. д. [c.209]

Химикам известно, что, кроме гидратированных водородных ионов, в растворах существует и множество других гидратированных ионов. Часто бывает трудно точно определить число молекул воды, присоединенных к иону (даже Н" " может присоединять от одной до трех молекул воды), и поэтому обычно в химических уравнениях ионы записывают без гидратной воды. Так, например, ионизацию двух сильных и одной слабой кислоты в водных растворах моншо выразить следующим образом [c.153]

Какую среду (кислую, щелочную ипи нейтральную) будут иметь растворы следующих смесей фосфит калия, нитрат бария, ацспшт натрия, хлорид ам.мония, ацетат алюминия, x lopud железа (III) Ответ обоснуйте, написав уравнения соответствующих химических реакций в ионной форме. [c.99]

Для простоты в химических уравнениях ионы изсбра-жают без молекул воды Н+, Ад+, Р , 50з , Юг [c.182]

Сокращенные ионные уравнения выражают химическую сущность протекающих реакций между ионами (в данном примере— между карбонат-ионами и катионами водорода). Совокупная запись молекулярного и сокращенного ионного уравнения реакции наглядно отображает химизм реакции. Однако отдельно записанные сокращенные ионные уравнения отобраноют не одну реакцию, а множёство подобных реакций. Так, указанное выше сокращенное нонкое уравнение реакции между МагСОз и НС1 означает, что так реагируют между собой не только карбонат натрия и хлороводородная кислота, но и любой другой хорошо растворимый (т. е. находящийся в водном растворе) карбонат и любая другая сильная кислота. [c.181]

Эта сила притяжения приводит к тому, что вблизи отрицательного иона концентрация положительных ионов несколько выше, чем в массе раствора вблизи положительного иона наблюдается повышенная концентрация отрицательных ионов. Для учета взаимодействия электрических зарядов ионов в термодйнамическое уравнение, описывающее химический потенциал растворенного вещества ( имх), вводится дополнительный член. Тогда для неэлектролита [c.284]

В этом элементе имеется граница между двумя растворами, на которой возникает диффузионный потенциал. Уравнения для химической реакции и для э.д.с. элемента Даниеля — Якоби в действительности сложнее приведенных выше. Однако, поскольку подвижности ионов меди и цинка не слишком отличаются друг от друга и концентрации сульфатов кеди и цинка близки между собой, диффузионный потенциал не играет существенной роли в создании э.д.с. этого элемента. [c.186]

Напишите уравнения основных химических процессов, протекающих при ионообменном способе очистки воды от большей части йонных загрязнений. Почему на предприятиях, нуждающихся в воде средней чистоты, этот способ иногда оказывается предпочтительнее дистилляции Какой простейший снособ определения момента насыщения ионами поглотителей в баках Л и J5 на рис. 11.1, при котором следует приступать к их регенерации [c.395]

Эти авторы применили не используемую в теории растворов шкалу эквивалентных долей в уравнении для химического-потенциала. Далее, ими были выбраны в качестве стандартных состояний состояния находящихся в равновесии с растворителем чистых моноформ ионита, составы которб1х изменяются при переходе от моноформы к моноформе. В результате принятия этих неудачных исходных положений полученные ими конечные уравнения для расчета констант обмена и коэффициентов активности в шкале эквивалентных долей оказались малочувствительными к содержанию растворителя в ионите. [c.139]

Сравнение уравнений (1.42) и (1.34) позволяет заключить, что использование шкалы эквивалентных долей приводит к появлению коэффициентов активности уже в уравнениях для химических потенциалов компонентов эталонных систем. Если же шкала эквивалентных долей используется, например, при выводе формул для расчета коэффициентов активности, то срабатывает автоматика и это дополнительное слагаемое включается в логарифм коэффициента активности. В качестве примера можно привести соотношения для расчета коэффициентов активности, полученные в известной работе Гейнса и Томаса [10]. Наличие в этих уравнениях слагаемых, не обращающихся в ноль, даже если ионит ведет себя как идеальный (т. е. в наших терминах, как эталонная система), было впервые отмечено в работе [11]. [c.17]

Как видно из последнего уравнения, ионы Ag" и СР, соединяясь друг с другом, образуют нерастворимое в воде хлористое серебро Ag l. Что касается ионов Na и NOj , то они остались свободными. Следовательно, ионы Na" " и NO3 не участвуют в данной химической реакции. Поэтому их можно исключить из предыдущего уравнения и переписать его в следующем виде [c.204]

Применяя к уравнению последней химической реакции закон действующих масс, получим Молярная доля нераство-ренных ионов М 2+, умноженная на молярную долю вакансий Кп, равняется постоянной закона действующих масс — ехр[—(A/is—TAss)/kT . Так как в данной термодинамической области тепловыми -дефектами можно пренебречь, то концентрация свободных вакансий [c.196]

Аналогия между уравнением МР = и уравнением ионной диссоциации воды [Н+] [ОН ] = = = 10 при комнатной температуре) и возможность приложить закон действующих масс и законы химической кинетики (по этому вопросу следует обратиться к трудам Симона и Жермена [54]) к растворению дефектов в кристаллах давно были замечены исследователями, которые пытались качественно рассмотреть явления в нестехиометрических окислах. Бамбах и Ваг- [c.63]

В работах Н. А. Изгарышева впервые было обращено внимание на скоростную природу торможения нроцессов разряда ионов на электродах. Фольмер, исходя из основной идеи теории И. А. Изгарышева, дал количественную трактовку процессам замедленного разряда ионов. Но при этом постановка вопроса Фольмером была сильно сужена, ограничена и во многом искажена. Фольмер и его многочисленные последователи для решения частной задачи — выяснения кинетики катодного выделения водорода — избрали носко,лько формальный нуть. Создание теории электродных реакций в значительной мере сводилось к истолкованию эмпирической формулы Тафеля. Правдоподобного истолкования формулы Тафеля удалось достигнуть применением к разряду ионов. водорода уравнения кинетики химических реакций Аррениуса. В трудах наиболее прямолинейных последователей Фольмера указанная постановка задачи распространена на все явления электро,лиза, как обпщя теория электрохимических реакций. [c.243]

При рассмотрении вопроса о валентностях элементов и составлении уравнений простых химических реакций мы более или менее произвольно приписали обычным элементам и радикалам положительные и отрицательные знаки валентности. Положительная валентность, очевидно, означает потерю электронов и, возможно, образование иона. Магний, например, отдает два электрона и образует ион с двумя положительными зарядами. Поэтому говорят, что его валентность равна +2, но так как потеря электронов — это и есть окисление, то вместо термина валентность часто применяют термин степень окисления . Следовательно, можно смело сказать, что степень окисления магния равна +2 в совершенно аналогичном смысле применяют и термин окислительное состояние . Валентность или степень окисления несвязанного элемента или газообразного элемента, обра- [c.101]