Ионно-электронные уравнения

Как в общем виде можно записать ионно-электронное уравнение, которое характеризует химические свойства металлов [c.148]

Каким ионно-электронным уравнением можно в общем виде выразить процесс коррозии металла [c.151]

Уравнять число электронов, отдаваемых восстановителем и присоединяемых окислителем. Для этого поставить соответствующие множители (5 и 1) на основании общего наименьшего кратного этих чисел они являются коэффициентами в уравнении реакции. Написав полученные множители в ионно-электронных уравнениях слева, сложить их левые и правые части, в результате чего получается уравнение окислительно-восстановительной реакции в ионной форме [c.126]

Выразите эти процессы ионно-электронными уравнениями. Приведите примеры реакций, где бы имели место эти процессы. [c.144]

Ионно-электронные уравнения [c.301]

Реакции, протекающие на электродах при зарядке и разрядке, могут быть выражены следующими ионно-электронными уравнениями. [c.354]

При составлении ионно-электронных уравнений для уравнивания числа атомов кислорода и водорода, входящих в состав окисляемых и восстанавливаемых атомов, ионов и молекул, вводят в зависимости от среды или молекулы воды и ионы водорода, если среда кислая, или молекулы воды и ионы гидроксида, ч если среда щелочная. [c.135]

Существует несколько методов составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Рассмотрим два метода метод электронного баланса, в котором коэффициенты подбираются по изменению электровалентности атомов и ионов, и метод составления ионно-электронных уравнений. [c.184]

Реакцию условно разбивают на две фазы окисления и восстановления, каждая из которых представлена отдельным ионно-электронным уравнением [c.130]

Составляем ионно-электронное уравнение для реакции восстановления Вгз [c.188]

Составляем два ионно-электронных уравнения — для процессов окисления и восстановления. Ионы хлора окисляются до атомного состояния, образующиеся атомы объединяются в молекулу [c.187]

В ионно-электронном методе подбор коэффициентов производится в несколько стадий. Сначала составляют обшую ионную схему данной реакции, определяют восстановитель и окислитель. Затем составляют частные ионно-злектронные уравнения отдельно для реакции окисления и реакции восстановления. После этого частные уравнения суммируют, находят общий наибольший делитель для числа отдаваемых и принимаемых электронов и получают полное ионно-электронное уравнение. [c.186]

Когда колба 1 остынет, наполнить ее водопроводной водой (для вытеснения хлора и прекращения реакции), затем разобрать прибор и вымыть его. Чтобы лучше отмыть колбу, рекомендуется применять раствор щавелевой кислоты. Написать ионно-электронное уравнение реакции получения хлора. [c.254]

Если число электронов, соответствующих одному иону по ионно-электронному уравнению реакции, равно v и число ионов водорода по этому же уравнению (для г в сторону окисления восстановителя Red) h, то по уравнению Нернста [c.142]

Для записи химических реакций в аналитической химии используют молекулярные, ионные и ионно-электронные уравнения. При составлении уравнений и проведении расчетов рекомендуется использовать следующие положения. [c.35]

Обычно для вычислений уравнение пишут в молекулярном виде для подбора же коэффициентов при составлении уравнения удобнее пользоваться ионными и ионно-электронными уравнениями. [c.9]

Поскольку в данной реакции окислитель присоединяет 5 электронов, восстановитель должен поставить эти 5 электронов. Тогда процесс окисления ионов до Ре + запишется следующим ионно-электронным уравнением [c.348]

Н" ] — концентрация ионов водорода т, п и а — соответственно число Н+, число электронов и число ионов окислителя или восстановителя в ионно-электронном уравнении реакции титрования [c.124]

Отметить цвет и запах хлора. Написать ионно-электронное уравнение реакции получения хлора. [c.249]

При подборе коэффициентов в уравнениях окислительно-вос-становительных реакций чаще всего используют два метода метод электронного баланса и метод ионно-электронных уравнений. [c.53]

Написать ионно-электронные уравнения для следующих реакций по указанным значениям М/Э [c.115]

Написать ионно-электронные уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водных растворов сульфата никеля (электроды угольные и никелевые) хлорида меди (электроды угольные и медные) нитрата цинка (электроды платиновые и цинковые). [c.98]

Во время титрования потенциал электрода, погруженного в титруемый раствор, меняется соответственно изменению концентрации ионов в этом растворе. Для вычисления потенциала можно брать ионно-электронное уравнение реакции либо для титруемого иона, либо для титрующего, однако до тачки эквивалентности известны концентрации обеих форм (Ох и Неё) лишь для титруемого иона, после этой точки — для титрующего. [c.125]

Выражение для константы равновесия записывают, используя суммарное ионно-электронное. уравнение, в котором в ряде случаев необходимо все формы продуктов диссоциации привести в соответствие с их свойствами и средой раствора. . [c.252]

Если ионы водорода не участвуют в реакции (выражаемой ионно-электронным уравнением), то /г = 0 если в реакции участвуют не ионы Н+, а ионы ОН , то вместо pH надо взять рОН с обратным знаком, если же ионы Н+ и ОН не реагируют, а образуются при реакции, значение pH и рОН надо брать с обратным знаком. [c.142]

Составляем ионно-электронное уравнение для иона восстановителя, для чего сначала пишем схему [c.76]

Написать ионо-электронные уравнения реакций окисления-восстановления [c.116]

А теперь уравняем число зарядов а левой и правой частях уравнения и получим ионно-электронное уравнение реакции окисления ионов хрома [c.188]

Напишем, ионно-электронные уравнения [c.376]

Так как при этой реакции образуется молекулярный йод, то при составлении ионно-электронного уравнения для окисления -ионов йода вводится коэффицент 2. [c.376]

Суммируем частные уравнения, найдем наименьшее общее кратное для числа отдаваемых и принимаемых электронов и полу- чим полное ионно-электронное уравнение для данной реакции [c.188]

В пробирку поместите 2—3. капли дихромата калия, прибавьте 2—3 каплн 2 н. серной кислоты и 3—5 капель N32 204 до изменения оранжевой, окраски в сине-зеленую. Продуктом окисления оксалат-иона С2О4 является СО2. Составьте молекулярные и ионно-электронные уравнения реакции. [c.146]

Вместе с тем известно [184], что в приложении к компонентам, обладающим зарядом (ионы, электроны), уравнение (7,1) основывается на произвольном разбиении [c.56]