Ионизация двухосновной кислоты

Например, для ионизации двухосновной кислоты НаА, подставляя в (15.19) и (15.20) вместо А двухзарядный анион А ", а вместо X — Н% после несложных преобразований знаменателя получаем [c.245]

Приведем еще несколько примеров вычислений с помощью выражений для констант ионизации. Вычислим концентрации ионов Н , Н8 и 8 в 0,1 М водном растворе Н28. Ионизация двухосновной кислоты НзЗ протекает в две стадии [c.269]

Ионизация двухосновной кислоты изображается схемой [c.135]

Это же соотношение /<Га=1,56 Ка будет действительно и для первой константы ионизации двухосновно кислоты. Для второй константы ионизации имеем [c.292]

Схема ионизации двухосновных кислот, принятая в разделе [c.179]

Пример 2-2. Определите влияние ионной силы на две константы ступенчатой ионизации двухосновной кислоты НгА. [c.31]

Дайте определение и проиллюстрируйте каждое из следующих положений диссоциация, кислота, гидроксильный ион, ионизация, двухосновная кислота, ионное уравнение, основание, кислая соль, сильная кислота, слабый электролит, двойная соль, нейтрализация, координационно-ковалентная связь, водный раствор аммиака (какие частицы присутствуют). [c.141]

Константы ионизации двухосновных кислот [c.174]

Ионизация двухосновной кислоты [c.143]

Слегка модифицировав теорию ионизации двухосновной кислоты, можно использовать ее для анализа колоколообразных кривых, которым часто следуют рН-зависимости кинетических параметров ферментативной реакции V и V/Km- (Анализ рН-за-висимости параметра Kii, как будет видно ниже, довольно сложен.) Основной механизм ферментативной реакции с учетом ионизации фермента выглядит следующим образом [c.148]

Рассмотрим снова, как и в разд. 6.2, ионизацию двухосновной кислоты [c.154]

Учитывая, что последовательное акцептирование двух протонов представляет собой двухстадийный процесс, обратный двухстадийной ионизации двухосновных кислот, нетрудно вычислить значения константы равновесия для всех перечис- [c.328]

Если обе ступени ионизации перекрываются не очень сильно, то концентрация всех трех кислотно-основных форм будет сопоставимой лишь в области рКа < рн < р/Са2- При рн < р/Са1 МОЖНО пренебречь концентрацией формы А, а при pH > р/Са2 — концентрацией формы НгА. Поэтому в крайних областях кислотности изменение спектров будет вызываться практически лишь одной ступенью ионизации и данные по каждой из крайних областей могут быть использованы для раздельной оценки рКа1 и р/Со2- Так как величина Она неизвестна, необходимо воспользоваться любым из способов определения констант ионизации одноосновной кислоты при неизвестных м. п. п. одной из форм (см. раздел 6.5) ряд этих способов был впервые предложен именно ради определения рКа и Она при ионизации двухосновных кислот [183, 185]. [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология