Константы скорости реакции второго порядка

Константа скорости реакции второго порядка равна 1,5 х X Ю 5 л/моль-с при 25° и 5,2-10"5 л/моль-с при 50° С. Вычислите константу скорости при 60° С и энергию активации. [c.71]

Размерность константы скорости реакции второго порядка Поэтому в отличие от константы скорости первого порядка численное значение к зависит от того, в каких единицах выражены и С. Если последняя выражена в кмоль/м , а время в с, то имеет размерность [с - (кмоль/м ) ]. [c.146]

Вычислите константу скорости реакции второго порядка. [c.336]

Константы скоростей реакции второго порядка при 328,2 и [c.365]

Константа скорости реакции второго порядка имеет размерность [А] = ], и, следовательно, значение ее величины зависит от выбора единиц, в которых выражается концентрация. [c.241]

Если начальные концентрации реагирующих веществ Со, и Со,2 различны, то константу скорости реакции второго порядка находят интегрированием уравнения типа (17.15), в котором С] и С2 — концентрации соответственно первого и второго веществ в момент времени / от начала реакции. [c.265]

Согласно методу Розвери, константа скорости реакции второго порядка определяется выражением [c.23]

Следовательно, обратная величина концентрации 1/(а—х) пропорциональна времени тангенс угла наклона прямой в координатах 1/(а—х)—i соответствует Размерность константы скорости реакции второго порядка / 2 зависит от единиц, в которых выражена концентрация. Обычно концентрацию выражают в моль/л, а время— в секундах. Тогда 2 имеет размерность л-моль -с . Время полураспада /0,5 для реакции второго порядка составляет [c.223]

Константы скорости реакции второго порядка при 328 и 298 К соответственно равны 10 и 10 л/моль мин. Вычислите начальную скорость этой реакции при начальных концентрациях, равных 0,01 моль/л и температуре 343 К. [c.21]

При отсутствии каталитического или другого специфического эффекта величина константы скорости реакции второго порядка между двуокисью углерода и ионом гидроксила в буферном растворе составляет при комнатной температуре около 10 л (моль-сек). Если степень прохождения реакции не велика, то порядок реакции по растворенной СОа можно считать псевдопервым с константой = 10 X [c.156]

При изучении кинетики реакции в четыреххлористом углероде между 2-фенил-4,4-диме-тил-2-оксазолин-5-оном (А) и этиловым эфиром ВЬ-аланина (В), катализируемой уксусной кислотой, было найдено, что константа скорости реакции второго порядка [c.27]

Из уравнения (V.I3) следует, что константа скорости реакции второго порядка измеряется в л/(моль-с). [c.112]

Пример. Константа скорости реакции второго порядка (/гг) А + В->С + 0 для условий, когда исходные концентрации равны (Са = с = о)> может быть вычислена из соотношения [c.843]

Это означает, что удаление от начального момента реакции требует все более точного определения концентраций для обеспечения точной оценки константы скорости реакции второго порядка. [c.844]

Как видно ИЗ приведенного выше уравнения, константа скорости реакции второго порядка выражается в л/моль-с (или в л/моль-мин). [c.136]

Для константы скорости реакций второго порядка характерна иная размерность, чем для таковой первого порядка, так как константа скорости зависит от исходной концентрации реагирующих веществ. В самом деле, [c.120]

Как видно из уравнения, константа скорости реакции второго порядка выражается в м /(кмоль-с). [c.128]

Видно, что константа скорости реакции второго порядка имеет размерность концентрация/время . [c.16]

Заметим, что конфигурация иона бромония сохраняется, а поэтому одно и то же эритросоединение получается независимо от места присоединения нового иона Вг . Огг и Нозаки [85] нашли, что в ледяной уксусной кислоте константы скорости реакции второго порядка бромирования аллил-хлорида, винилбромида и аллилнитрила пропорциональны концентрациям Ь1Вг или ЫС1 в растворе, причем последний почти вдвое эффективнее первого. Хотя авторы рассматривают это как результат реакции третьего порядка с участием Вг или СГ, более вероятно, что они наблюдали солевой эффект в реакции нормального галогенирования. [c.501]

Для каждой пары точек рассчитайте значение константы скорости реакции второго порядка и оцените точность каждого определения. KaKHii из величин определены с наименьшей и какие с наибольшей точностью [c.342]

Константа скорости реакции второго порядка зависит от природы партнера соударения. Ниже для примера приведены относптельпые эффективности активирующих столкновений различных газов в реакции НзО -ЬМ = = 20Н + М 167] [c.116]

По двойной свя.чи олефинов могут присоединяться также насыщенные молекулы. В табл. 7 приведены константы скорости реакций (второго порядка) присоединения молекулы Н.Т к низшим олефинам, измеренные Бозе и Бенсоном [199]. [c.131]

На рис. 47 изображена кинетическая кривая распада NO2, а также зависимость l/INOaJ от времени. Последняя, в соответствии с формулой (V.41), изображается прямой линией. По наклону прямой и величине начальной концентрации NO2 нетрудно найти константу скорости реакции второго порядка, которая в этом случае равна 1,9Ы0 л моль-сек. [c.168]

Следует помнить, что константы скорости реакций разных порядков являются разными физическими величинами и сопоставление их абсолютных значений лишено какого бы то ни было смысла. При переходе от одной единицы измерения концентраций к другой константа скорости реакции первого порядка не изменяется. Константа скорости реакции второго порядка возрастает в 6,02-10 раза при пеоеходе от к М- -сек , а константа скорости реак- [c.47]

Из уравнений (XVII. 14) и (XVII. 15) видно, что Значение константы скорости реакции второго порядка зависит от способа выра жения концентрации. [c.233]

Для нахождения константы скорости реакции второго порядка воспользуемся методом Розвери [c.32]

В таблице 14 приведена рН-зависимость константы скорости реакции второго порядка ацилирования а-химотрипсина п-цитрофенилацетатом [5]. [c.232]

Применение теории Вренстеда для рассматриваемой реакции приводит к следующему выражению для константы скорости реакции второго порядка fej = = fe [NH3OH+] + feg [NH2OH], где fe и feg — константы скорости кислотного [c.117]

Смотреть страницы где упоминается термин Константы скорости реакции второго порядка: [c.98] [c.384] [c.457] [c.481] [c.156] [c.12] [c.12] [c.51] [c.239] [c.246] [c.109] [c.171] [c.161] [c.111] [c.441] [c.150] [c.150] [c.47] [c.337]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология