Положения теории электролитической диссоциации

Основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса следующие. [c.284]

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ [c.34]

Основные положения теории электролитической диссоциации состоят в следующем. [c.129]

Изложите основные положения теории электролитической диссоциации. Какие вещества относятся к электролитам и неэлектролитам [c.74]

Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации. [c.120]

Основные положений теории электролитической диссоциации. .. 21 [c.506]

Таковы факты. Прежде чем обратиться к их толкованию и количественным выводам, рассмотрим основные положения теории электролитической диссоциации. [c.171]

Несмотря на кажущуюся ясность понятий кислота п основание в свете положений теории электролитической диссоциации, вопрос о точном определении этих понятий возник в первой четверти текущего столетия в результате установления новых экспериментальных фактов. Так, при электрометрическом титровании соляной кислоты ацетатом натрия была получена кривая,, аналогичная кривой нейтрализации кислоты основанием. Еще в-1908 г. А. Лепворт (1872—1941) в Манчестере, основываясь на экспериментальном определении влияния воды на скорость этери-фикации в спиртовых растворах (в присутствии соляной кислоты как катализатора), высказал предположение, что кислоты служат донорами водородных ионов (теперь говорят — протонов), основания являются акцепторами водородных ионов. Позднее , в 1923 г. Т. М. Лаури (1874—1936), профессор химии в Кэмбридже, и одновременно с ним и независимо Иоганн Николаус Брён-стед (1879—1947) и Нильс Бьеррум (1879—1958) в Копенгагене расширили эти представления. Наиболее полно теория кислот ш оснований была развита И. Бренстедом, согласно которой кислотами следует считать различные молекулы или ионы, способные отдавать протон (доноры протонов), а основаниями следует-считать частицы, способные присоединять протоны (акцепторы-протонов). [c.247]

Основные положения теории электролитической диссоциации сводятся к следующему. [c.67]

Основные положения теории электролитической диссоциации, по современным воззрениям, следующие. [c.76]

Электролиты отличаются от так называемых идеальных растворов рядом специфических свойств. Осмотическое давление, понижение точки замерзания и повышение точки кипения электролитов гораздо больше зависят от концентрации, чем этого следовало ожидать по законам Рауля — Вант-Гоффа. Эти отклонения получили объяснение только после того, как в 1887 г. Сванте Аррениус высказал гипотезу об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации сводятся к следующему [c.33]

Распад электролита на ионы при растворении его в воде или при расплавлении называется электролитической диссоциацией. Основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса состоят в следующем. [c.69]

Положения теории электролитической диссоциации [c.119]

Справедливость основного положения теории электролитической диссоциации о распаде молекул электролита не потеряла своего значения до настоящего времени. Однако дальнейшие исследования поставили под сомнение другое ее положение — [c.160]

М. Леблана и других ученых не только подтвердили справедливость основных положений теории электролитической диссоциации для объяснения изменений электропроводности слабых электролитов с повышением концентрации, но и расширили число отдельных фактов, которые можно обосновать теорией. [c.315]

Спустя 22 года после Н. Н. Бекетова курс физической химии начали читать за границей (В. Оствальд, Лейпцигский университет, 1887 г.). В этом же году в Лейпциге начал издаваться первый научный журнал физической химии. Лейпциг становится крупным центром бурно развивающейся физической химии. Публикуются выдающиеся работы по теории разбавленных растворов (Я. Г. Вант-Гофф), формулируются основные положения теории электролитической диссоциации (С. Аррениус), в теории гальванических элементов разрабатываются представления об электродных потенциалах (В. Нернст). [c.8]

Формулировка ясная и, можно сказать, прочная (правда, немного пространная). Впрочем, самое главное ее достоинство — возможность распространения положений теории электролитической диссоциации на неводные растворители. Ведь способностью к автоионизации обладает не только вода, но и многие другие растворители . Жидкий аммиак, к примеру, распадается на ионы по уравнению [c.11]

Каковы основные положения теории электролитической диссоциации Всегда ли ионы в растворе появляются в результате распада молекул [c.185]

Обобщается весь материал при рассмотрении основных положений теории электролитической диссоциации. [c.236]

Основные научные работы посвящены изучению кинетики гетерогенных реакций. Высказал (1881) предположение, что растворенные вещества распадаются на составные части, по существу предвосхитив основное положение теории электролитической диссоциации. Показал (1881), что скорость ра- [c.227]

С. А. Аррениус опубликовал работу О диссоциации растворенных веществ в воде , изложив и всесторонне обосновав все важнейшие положения теории электролитической диссоциации. [c.655]

Между ним и молодым шведским химиком завязалась дружеская переписка, касающаяся принципиальных положений теории электролитической диссоциации. Во время своей трехлетней зарубежной командировки Аррениус в 1888 г. посетил Вант-Гоффа в Амстердаме, дважды встречался с В. Оствальдом (в 1886 г. р Риге и в 1888 г. в Лейпциге, куда тот переехал), был у Ф. Кольрауша, работал у крупнейшего немецкого физика Л. Больцмана. [c.220]

Главные положения теории электролитической диссоциации могут быть выражены следующим образом [c.25]

В теоретической части курса автор отказался от изложения теории строения атома и наиболее элементарных положений теории электролитической диссоциации, считая эти вопросы достаточно известными из курса общей химии. Изложение теорети [c.8]

О жизни и деятельности этого удивительного ученого, предвосхитившего некоторые положения теории электролитической диссоциации, см. [200].— Прим. ред. [c.43]

Однако основное положение теории электролитической диссоциации, а именно признание существования в растворах свободных ионов , несущих определенные электрические заряды, возникло у Аррениуса лишь после ознакомления с работой Вант-Гоффа Химическое равновесие в системах газов и разведенных растворов . Аррениус сразу же понял, что аномальное возрастание осмотического давления в растворах электролитов вызвано распадом молекул на ионы. При этом каждый из образовавшихся ионов оказывает точно такое же действие, как и цельная молекула. [c.423]

Таковы основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса, изложенные в его основной статье. В 1900 г. Аррениус еще раз изложил основы своей теории на Международном конгрессе по физике в Париже привел еще более усовершенствованные основные формулировки и указал примеры успешного ее приложения для объяснения различных явлений. [c.424]

При этом процессе семивалентный марганец, входящий в состав КМПО4, восстанавливается до двухвалентного, а четырехвалентная сера, входящая в состав NaaSOg, окисляется до шестивалентного состояния. Следовательно, эту окислительно-восстановительную реакцию можно разделить на две части окисление четырехвалентной серы до шестивалентной и восстановление семивалентного марганца до двухвалентного. В соответствии с основными положениями теории электролитической диссоциации формой существования семивалентного марганца в этом растворе является ион МпОГ, для двухвалентного марганца — ион Мп +, для четырехвалентной серы — ион sor, для шестивалентной серы — ион [c.55]

Основные положения теории электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, оснований и солей в воде. Катионы и анПоны. Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты. Ионные уравнения реакций. Электролиз растворов и расплавов. [c.104]

Основные положения теории электролитической диссоциации. I. Молекулы электролитов раейадаются на ионы в момент растворения под действием полярных молекул растворителя независимо от того, проходит электрический ток через раствор или нет. [c.265]

Согласно современным взглядам, основные положения теории электролитической диссоциации правильны и сыграли исключительную роль в развитии учения о растворах. Однако в ней имеется и ряд недостатков. Количественные соотношения теории применимы для разбавленных растворов слабых электро,штов (до 10 —10 М), При более высоких концентрациях наблюдаются отклонения значения а, вычисленные по уравнениям (10.11) и 0.12), не совпадают константа диссоциации, вычисл.енная по уравнению (10.15), не сохраняет постоянного значения при изменении концентраций и т. д. Для сильных электролитов количественные закономерности теории вовсе непркмени-мы, даже в предельно разбавленных растворах. [c.166]

В 1881 г., за два года до Аррениуса, Н. Н. Каяндер в Журнале Русского физико-химического общества высказал идеи, предвосхитившие некоторые положения теории электролитической диссоциации. В 1853 г. один из основателей русской теоретической электрохимии А. С. Савельев пришел к выводу, что проводимость жидкостей (растворов) происходит вследствие их разложения (диссоциации), с которой она неразрывно связана [И. И. Искольдскии, Забытые русские электрохимики-физики XIX века. Природа, № 1, 1950]. Для дальнейшего развития теории Аррениуса большое значение имели работы И. А. Каблукова, Л. В. Писаржевского, В. А. Кистяков-ского и других русских ученых. (Прим. ред.) [c.34]

Это противоречие смог объяснить в 1887 г. замечательный шведский химик С. Аррениус. Переосмыслив накопленные его предшественниками наблюдения за поведением молекул электролитов в растворах, Аррениус в 1884—1889 гг. окончательно сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации молекул растворенных веществ . При этом он использовал открытый в 1864—1867 гг. норвежскими учеными К. М. Гульдбергом и П. Вааге закон действия масс. Закон гласил, что химическое действие веществ пропорционально их массам или числу молекул в определенном объеме . [c.86]