Кислота двухосновная

Непосредственно титровать угольную кислоту как кислоту двухосновную, очевидно, нельзя из-за очень малой величины /СгИ связанного с этим отсутствия скачка pH на кривой титрования . [c.278]

Определение энтальпии нейтрализации серной кислоты. Этот эксперимент особенно интересен, потому что серная кислота двухосновна, и возможны различия в характере диссоциации по первой и второй ступеням. Приготовьте 500 мл 0,05 М раствора серной кислоты. Почему его концентрация в 2 раза ниже по сравнению с концентрацией раствора соляной кислоты в опыте 7—9. [c.130]

Сероводородная кислота является кислотой двухосновной, поэтому образует как средние, так и кислые соли, причем последние только со щелочными и щелочноземельными металлами [c.190]

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления +4 и +6, что соответствует оксидам КОз и КОз. Сернистый газ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты. В производстве серной кислоты оксид серы (VI) 80 3 получают контактным методом, поэтому этот метод называется контактным. Серная кислота двухосновна и образует два типа солей — сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [c.214]

Первую задачу, которую предстоит решить исследователю, интересующемуся, почему оба вещества отличны друг от друга, можно сформулировать так какова природа наблюдаемой изомерии Ответом в нашем случае служат экспериментальные доказательства того, что фумаровая и малеиновая кислоты нмеют одинаковое химическое строение. На это указывают такие их свойства, как способность образовывать соли с двумя эквивалентами одновалентных ионов металлов (так доказывается, что обе кислоты двухосновны, т. е. в их составе имеются две карбоксильных группы), присоединять молекулу брома (доказательство присутствия двойной углерод-углеродной связи), превращаться при гидроксилировании в винную кислоту. Эти и другие химические превращения указывают, что обеим кислотам принадлежит одна и та же структурная формула НООС—СН = СН—СООН. С другой стороны, известно, что замещенные этилена типа НК С = СКК" способны существовать в виде двух пространственных изомеров, называемых цис- и транс-формами. Таким образом, есть все основания считать, что фумаровая и малеиновая кислоты— цыс-транс-изомеры. Задача определения конфигурации сводится, следовательно, к тому, чтобы выяснить, какая из кислот имеет цис-, а какая транс-конфигурацию. [c.175]

Щавелевая кислота в данной реакции превращается в среднюю соль Na2 204, т. е. ведет себя как кислота двухосновная. Следо- вательно, грамм-эквивалент щавелевой кислоты равен V2 грамм-молекулы ее, т. е. 63,03 г. Во взятой навеске щавелевой кислоты содержится 0,1590 63,03 г-экв. С другой стороны, если искомая нормальность раствора NaOH равна N, то это значит, что в 1 л его содержится N г-экв, а в I мл N 1000 г-экв NaOtl [c.225]

Основностью КИСЛОТЫ называется число атомов водорода в мо лекуле кислсггы, способных замещаться нз металл с образованием соли. Такие кислоты, как соляная и уксусная, могут служить при-мерам н одноосновных кислот, серная кислота двухосновна, орто-фосфО()ная кислота Н3РО4 трехосновна. [c.42]

Угольная кислота двухосновна, ее сила характеризуется следующими константами электролитической диссоциации /fi = 4,5-10 /С2 = 4,7-10 . Она образует два ряда солей средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты). Из средних солей растворимы только карбонаты щелочных металлов и аммония. Все гидрокарбонаты растворимы в воде. [c.197]

Выход сложных эфиров зависит также от характера карбоновых кислот, например, увеличение константы диссоциации кислоты облегчает присоединение ее по С = С-связи. Легче всего идут реакции с муравьиной и уксусной кислотами. Двухосновные карбоновые кислоты менее активны в реакциях образования нормальных эфиров, чем одноосновные, причем активность их снижается с удлинением углеродной цепи. Ароматические кислоты активнее, чем алифатические. Скорость реакции взаимодействия карбоновых кислот с различными олефинами зависит помимо строения кислоты от времени, скорости размешивания, взаимной растворимости, растворителя, материала аппаратуры и т. д. [c.664]

Химические свойства. Се]) 1ая кислота является кислотой сильной. Кроме того, это кислота двухосновная, следовательно, образует соли средние (сульфаты) и кислые (бисульфаты). [c.194]

Как кислота двухосновная, серная кислота образует два ряда солей средние и кислые. Средние соли серной кислоты называются сульфатами, а кислые — гидросульфатами. [c.464]

Значит, при диссоциации молекулы фосфористой кислоты отщепляются не все три, а только два иона водорода. Кислота двухосновная. Учитывая, что отщепляться в водном растворе могут только атомы водорода, связанные с центральным атомом через кислород, напишем структурную формулу [c.152]

Угольная кислота относится к слабым кислотам. Как кислота двухосновная она образует средние и кислые соли, которые соответственно называют карбонатами и гидрокарбонатами. Соли угольной кислоты при нагревании разлагаются с образованием углекислого газа и соответствующих оксидов. Например [c.247]

Образование ангидридов и декарбоксил и-рование двухосновных кислот. Двухосновные кислоты с карбоксилами в положениях 1,4 и 1,5 даже при простом нагревании теряют молекулу воды и превращаются в ангидриды. Вода выделяется в результате внутримолекулярного взаимодействия обеих карбоксильных групп за счет гидроксилов каждой из них, и образующиеся ангидриды имеют циклическое (кольчатое) строени( . Так, из янтарной кислоты при нагревании получается циклический янтарный ангидрид с пятью атомами в цикле [c.175]

Серная кислота двухосновна и образует два типа солей — сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [c.193]

Установка титра по щавелевой кислоте. Прежде всего в мерной колбе емкостью 250 мл (или 200 мл) готовят 0,1 н. раствор кислоты. точно известного титра (метод приготовления такой же, как метод приготовления титрованного раствора тетрабората натрия). При расчете навески исходят из того, что состав кислоты строго соответствует формуле Н2С204-2Н20, т. е. кислота двухосновная, но так как К] К2 <. 10S то нельзя титровать каждый Н+ в отдельности. Щавелевая кислота сравнительно слабая, поэтому ее титруют с фенолфталеином. Индикатор весьма чувствителен к угольной кислоте, поэтому при растворении навески необходимо пользоваться водой, из которой удалена СО2. [c.306]

Затем Ш. Жерар последовательно применил водородную теорию ко всем кислотам. Он показал, что серная, хромовая и угольная кислоты двухосновны (Ю. Либих считал их одноосновными) . [c.163]

Для двухосновных кислот характерны все реакции, свойственные одноосновным кислотам. Двухосновные кислоты могут образовывать два ряда производных в зависимости от того, участвуют ли в реакции одна или две карбоксильные группы [c.177]

В водном слое были идентифицированы адипиновая, глутаровая, янтарная, щавелевая, каприловая, капроновая и -валериановая, масляная, муравьиная и уксусная кислоты. Их выход на 1 т капролактама колеблется от 150 до 200 кг, примерно половина из этого количества приходится на долю адипиновой кислоты. В органическом слое были идентифицированы муравьиная, уксусная, пропионовая, масляная, валериановая и капроновая кислоты Двухосновных кислот в органическом слое обнаружено не было. [c.70]

Серная кислота-двухосновная кислота. [c.190]

Стеариновой кислоты двухосновная свинцовая (И) соль см. Свинец (II) стеариновокислый двухосновной [c.447]

Для приготовления 1 Ш серной кислоты необходимо 1 г-экв кислоты растворить в воде в мерной колбе емк. 1 л. Грамм-эквивалент серной кислоты равен 98,08 2 = 49,04 г, так как серная кислота является кислотой двухосновной. Концентрированной серной кислоты необходимо взять [c.34]

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато и могут образовывать несколько рядов солей, например, серная кислота — кислота двухосновная, диссоциирует по двум ступеням [c.17]

Со значительной частью химии функциональных производных угольной кислоты мы уже познакомились при изучении карбоновых кислот. Первое, что необходимо сделать при рассмотрении этих производных, это установить их связь с исходной кислотой. Поскольку угольная кислота двухосновна. [c.874]

Для получения двухосновной непредельной кислоты, например этилен-1,2-дикарбоновой, можно использовать яблочную кислоту (двухосновную оксикислоту) [c.159]

Щавелевая кислота—двухосновная кислота (/(i =5,6-10 , / 2 = 5,4-10. Она кристаллизуется из водного раствора в виде гидрата Н2С204-2Н20, обезвоживающегося в токе теплого сухого воздуха. При нагревании с концентрированной серной кислотой щавелевая кислота разлагается с образованием оксида и диоксида углерода [c.200]

Понятие эквивалент применимо не только к простым, но и к сложным веществам. Эквиваленты сложных веществ определяются следующим образом. Эквивалент кислоты равен молекулярной массе, деленной на основность. Так, молекуляр--ная масса H2SO4 равна 98 у. е. Эта кислота двухосновная Значит, эквивалент H2SO4 равен 49 (98/2) [c.16]

Соли сернистой кнслоты называются сульфитами. Как кислота двухосновная, она образует соли двух типов, например ЫаНЗОз— бисульфит натрия и NaaSOs — сульфит натрия. [c.504]

Поскольку первая точка эквивалентаости лежит в пределах перехода фенолфталеина, угольная кислота титруется в его присутствии как кислота одноосновная. Однако скачок pH недостаточно резок, так как отношение констант К, Кг немного меньше 10 (именно 0,94-10 ). Поэтому рассматриваемое титрование не очень точно. Непосредственно титровать угольную кистоту как кислоту двухосновную, очевидно,нельзя из-за очень малой величины Кг и связанного с этим отсутствия скачка pH на кривой титрования. (Такое титрование можно провести только косвенным методом). [c.17]

Угольная кислота—двухосновная, слабая, диссоции-ующая ступенчато (/(1 = 4,4-10- /Са = 4,7-10- ). Три растворении СО2 в воде устанавливается следую-цее динамическое равновесие [c.357]

Например, грамм-эквивалент серной кислоты H2SO4 равен молекулярной массе, деленной на 2, так как кислота двухосновна 3=98/2=49. [c.13]

Свннец (П) дистеарат-днокснд Стеариновой кислоты двухосновная свинцовая (II) соль (СНз(СН ), СОО ,РЬ 2РЬ0 170500 МРТУ 6-09-4038—67 ч 12—00 [c.439]

H9SO4 — кислота двухосновная, при полной нейтрализации которой образуется средняя соль Na9S04, а при замещении одного атома водорода на металл образуется кислая соль NaHS04. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология