Тепловые эффекты некоторых реакций

Средние значения тепловых эффектов некоторых реакций [c.271]

ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ НЕКОТОРЫХ РЕАКЦИЙ [c.522]

ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ НЕКОТОРЫХ РЕАКЦИИ [c.522]

Тепловые эффекты некоторых реакций с участием галогеново-дородов нрн идеальном газообразном состоянии веществ таковы [c.99]

Ниже приведены тепловые эффекты некоторых реакций, протекающих в процессе газификации ТПЭ (кДж/моль). [c.85]

Применяя закон Гесса, можно определять тепловые эффекты некоторых реакций, которые экспериментальным путем определить нельзя. [c.26]

Тепловые эффекты некоторых реакций совсем недоступны для непосредственного измерения (например, реакции синтеза углеводородов из простых веществ) или, хотя они и доступны измерению, результаты получаются неточными (вследствие медленного протекания реакции, например). В таких случаях, указанные тепловые эффекты рассчитываются на основании закона Гесса по доступным для измерения тепловым эффектам других реакций. [c.57]

Рис. 16. Зависимость теплового эффекта некоторых реакций от температуры.

Методы термометрического, или энтальпий-ног о, титрования основаны на измерении теплового эффекта реакции титрования или величин, пропорциональных этому тепловому эффекту. Тепловой эффект некоторых реакций может не отличаться от нуля, однако специально рассматривать этот случай нет необходимости в связи с его сравнительно редкой реализуемостью в практических условиях титрования. [c.292]

Кроме того, энтальпия или тепловой эффект реакции имеет важное практическое значение . Наиболее предпочтительно равновесное проведение реакции в изотермических условиях, а поддержание таких условий при окислении углеводородов вызывает необходимость постоянного теплоотвода из реакционной зоны. От величины теплового эффекта будут зависеть и конструкция реактора, и технологическая схема процесса. В качестве примера приведем тепловые эффекты некоторых реакций окисления (в ккал моль)-. [c.67]

Для иллюстрации ниже приводятся тепловые эффекты (— некоторых реакций окисления (при условии, что все вещества находятся в газообразном состоянии) [c.212]

В данной главе приведены тепловые и гидравлические расчеты крупнотоннажных химических процессов, а также расчеты таких показателей работы реакторов, как объемная скорость, объем зоны реакции и время контакта. Рассмотрены расчеты тепловых эффектов некоторых реакций. [c.151]

Тепловые эффекты некоторых реакций, для которых отсутствуют опытные данные, вычисляют, используя закон Гесса и следствия из этого закона. [c.71]

В табл. V.2 приведены тепловые эффекты некоторых реакций комплексообразования. [c.342]

W0 200 300 400 500 600 700 ВОО 900 /ООО ПОО 1200 Рис. 10. Зависимость теплового эффекта некоторых реакций от температуры. [c.65]

Тепловые эффекты некоторых реакций измерить нельзя, так как реакция идет в данных условиях крайне медленно, или вообще не идет. В подобных случаях тепловые эффекты рассчитывают на основании закона Гесса из данных о тепловых эффектах других реакций. Например, тепловой эффект образования этана из простых веществ ДЯ по реакции 2С(гр.) + + ЗН2(г) С2Нб(г), непосредственно определить нельзя (гр. — графит). Для расчета используют следующие реакции [c.362]

Гидрогенизационное обессеривапие и сопутствующие ему реакции гидрирования, протекающие прп переработке нефтяных фракций, экзотермичны. В табл. 10 приводятся данные о тепловом эффекте некоторых реакций сернистых соединений при 700° К (427° С). [c.361]

На стр. 144 приводились тепловые эффекты некоторых реакций дегидрохлорирования. Для данного процесса они имеют ту же абсолютную величину, но противоположны по знаку. Поэтому если отщеплению хлористого водорода способствует повышение температуры, то для присоединения НС1 по двойной связи благоприятно ее понижение. Из данных рис. 37 (стр. 144) следует, что для олефинов равновесие реакции гидрохлорирования при достаточно низкой температуре (О—50 X) сильно смещается вправо и, в этих условиях ее можно считать практически необратимой. Однако при получении галогенпроизводных, легко отщепляющих га-логеноводород, обратимость реакции может иметь существенное значение. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология