Атомы и простые вещества

Германий занимает промежуточное положение. В соединениях эти элементы проявляют степени окисления +4 и +2. Формула простейших водородных соединений — ЭН4, причем связи Э—Н ковалентны и равноценны вследствие гибридизации 8- и р-орбиталей с образованием направленных под тетраэдрическими углами 8р -орби-талей. Свойства атомов и простых веществ приведены в таблице 28. [c.129]

Атомы и простые вещества [c.42]

Чем отличается строение атомов и простых веществ неметаллов от металлов [c.140]

По горизонтальному направлению (по периодам или их рядам) слева направо усиливается окислительная способность атомов, т. е. присоединение электронов, и ослабевает восстановительная, т. е. отдача электронов. Если взять простые вещества, соответствующие элементам, то по этому направлению усиливается их неметалличность (уменьшается металличность). По вертикальному направлению, т. е. сверху вниз по подгруппам, картина изменения свойств атомов и простых веществ обратная. [c.80]

Основополагающим понятием современной химии является понятие о химическом элементе , т. е. виде атомов с определенной совокупностью свойств. Под свойствами изолированных атомов подразумеваются заряд ядра и атомная масса, особенности электронного строения, потенциалы ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность, атомные, орбитальные и ионные радиусы н т. д. Однако необходимо иметь в виду, что изолированные атомы как форма организации вещества могут существовать в природе лишь при достаточно высоких температурах в виде моноатомного пара. Единственным исключением являются благородные газы, для которых при любых условиях и в любом агрегатном состоянии структурной единицей является атом. Все остальные элементы существуют в природе в виде более сложных агрегатов молекул и кристаллов. Таким образом, следует строго различать понятия элемента как вида изолированных атомов и простого вещества как формы существования элемента в свободном состоянии. Следует особо подчеркнуть нетождественность этих понятий хотя бы потому, что один элемент может существовать в виде нескольких простых веществ (аллотропия) . [c.26]

Эти элементы обладают высокой химической активностью, несколько уступающей активности галогенов. В виде электронейтральных атомов и простых веществ для них характерна окислительная способность. Наиболее заметно окислительные свойства проявляются у кислорода и серы. В соединениях с водородом и металлами степень окисления их равна —2. [c.102]

Пользуясь значениями энергий связей, рассчитать стандартную энтальпию образования этана, этилена и ацетилена из простых веществ и оценить, устойчивы ли их молекулы к распаду на атомы и простые вещества. [c.54]

Нарисуйте энергетические диаграммы для процессов образования этана, этилена и ацетилена из атомов и простых веществ и для процесса их сгорания. [c.226]

Таблица 12.3. Некоторые свойства атомов и простых веществ элементов

Таблица 28. Свойства атомов и простых веществ подгрутшы углерода

Свойства атомов. Общая электронная формула валентных подуровней элементов У1А-подгрунпы пз пр. Подобие валентных подуровней в этой подгруппе преобладает над различиями атомных остовов, поэтому свойства атомов и простых веществ изменяются плавно (табл. 20.2). Наибольшие отличия проявляет кислород, в атоме которого нет близко расположенного вакантного подуровня. [c.455]

Чем отличается строенве атомов и простых веществ неметаллов. металлов [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология