Нитрит-ионы отделение

Поэтому при наличии в анализируемой смеси сульфид-ионов и нитрит-ионов следует для отделения сульфид-ионов использовать ВаСЬ, при добавлении которого ионы S - и N07 остаются в растворе. [c.301]

Чувствительность обнаружения невелика, около 0,4 мг кобальта [38]. Нитрит калия применяется в большинстве случаев для отделения кобальта от мешающих элементов (см. стр. 68). Рекомендовано также заменять катион калия ионами других металлов, например таллия [305, 670] или цезия [867]. Для микрокристаллоскопического обнаружения кобальта пригоден также нитрокобальтиат уротропина [161] последняя реакция была рекомендована для обнаружения кобальта в почвах [127]. [c.56]

Метод отделения кобальта основан на том, что последний в уксуснокислой среде окисляется нитрит-ионом до трехвалент-ного, который образует с нитритом калия желтый осадок гекса-нитрокобальтиата калия K2Na[ o(N02)e] или K3[ o(N02)e]. [c.183]

Лавроски [23] описал применение висмут-фосфатного метода переработки. На рис. 7.1 представлена схема этого процесса, взятая из его доклада. По этой схеме отделение плутония от урана и некоторых продуктов деления достигается уже па первой стадии извлечения. Плутоний стабилизируют в четырехвалентном состоянии введением нитрит-иона. Чтобы избежать осаждения уранилфосфата, добавляют сульфат-ион (в виде серной кислоты) и производят первое осаждение фосфата висмута. За этой стадией извлечения следуют два цикла очистки. Первый осадок фосфата вцсмута растворяют в концентрированной азотной кислоте, и плутоний окисляют до шестивалептного состояния сильными окислителями [c.279]

Описан метод определения нитратов, основанный на восстановлении их раствором FeS04 в щелочной среде [83] затем аммиак определяют пиридин-пиразолоновым методом [84]. Метод позволяет определять 0,01—0,1 мг нитратного азота. Определению мешают нитрит и аммиак, ион аммония можно отделить ионообменным методом. Цианиды, роданиды и цианаты мешают, поскольку образуют окрашенные продукты с реагентом, для отделения этих анионов можно использовать ионный обмен. [c.129]

Нейтрализация раствора после отделения нитро-Ц-кислоты сначала мелом, затем содой. При этом ионы ЗО переходят в осадок (гипс), а нитро-С-кислота (1-нитро,нафталин-4,8-дисульфокислота) и нитро-е-1Кислота (1-нитронафталин-3,8-иисулвфокислота) остаются в растворе в виде их ди-натриевых солей. [c.171]

Для установления конца титрования в качестве индикатора обычно используют ализаринсульфонат натрия, изменяющий окраску от желтой к розовой в присутствии избытка ионов тория вследствие образования комплекса или лака. В литературе описаны и другие индикаторы [57]. Большое значение имеет pH титруемого раствора. Нан-лучшие результаты получаются в узком интервале pH = 3 — 4 при титровании 0,01—0,05 н. раствором ТЬ (К0э)4-4Н20. Мешают определению сульфит-, хлорид-, нитрит-, сульфат- и фосфат-ионы, а также ионы, образующие комплексные соединения с фторидами. Поэтому метод применим в отсутствие указанных ионов или после их отделения. [c.83]

Карбонаты щелочных металлов выделяют зеленый осадок карбоната никеля №++ + СОГ Ni Og Осадок легко растворим в разбавленных кислотах, аммиаке и карбоняте аммония.] 6. Нитрит калия не дает осадка даже в концентрированных растворах солей никеля, содержащих уксусную кислоту (отличие и метод отделения от Со). Но если концентрированный раствор соли никеля содержит ионы Ва , 8г++, Со или РЬ , даже в присутствии уксусной кислоты может выпасть желтый кристаллический осадок, например KiBa[Ni(NOi)e]. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология