Сульфид-ионы

Метод фотохимического разложения сероводорода. Разработан швейцарскими и итальянскими химиками. При фотохимическом разложении сероводорода в присутствии катализатора — суспензии сульфида кадмия и диоксида рутения — образуются водород и сера. Механизм этой реакции заключается в следующем. В сульфиде кадмия (соединение С полупроводниковыми свойствами) электроны под действием света начинают перемещаться, оставляя положительно заряженные дырки, и восстанавливают водород из водного раствора. Ион гидроксида разлагает молекулу водорода с образованием сульфид-иона, который окисляется до элементарной серы. Этот процесс можно использовать для очистки газов от сероводорода. [c.54]

Различают анаэробные бактерии, жизнедеятельность которых может протекать при отсутствии кислорода, и аэробные - только в присутствии кислорода. Наибольшую опасность представляют анаэробные сульфатвосстанавливающие бактерии, которые широко распространены в природе и развиваются в илистых, глинистых и болотных грунтах, грязи, сточных водах, нефтяных скважинах, донных осадках, почве, цементе, где возникают анаэробные условия. Наиболее благоприятной средой для развития этих бактерий являются грунты с pH = 5-9 (оптимально 6-7,5) при температуре 25-30 °С. Бактерии восстанавливают содержащиеся в грунте сульфаты, используя образующийся при катодном процессе водород, до сульфид-ионов с выделением кислорода [c.48]

Однако концентрация сульфид-ионов в данном случае определяется равновесием диссоциации Н З. Сероводород диссоциирует в две стадии [c.254]

Простые анионы, образованные в результате присоединения электронов к отдельным атомам, получают названия путем добавления к названию атома окончания -ид, например хлорид-ион (С1 ), сульфид-ион(8 ). Для комплексных ионов, образованных атомом неметалла с кислородом, высшее и низшее состояния окисления центрального атома различаются при помощи суффиксов -ат и -ит. Состояние окисления катионов металлов (см. также гл. 10) указывается римской цифрой после названия металла, например ионы Fe называются ионами железа(1П). [c.53]

Потому что при этом 1) не достигается произведение растворимости сульфида 2) протекает полный гидролиз образующегося сульфида 3) сульфид-ион восстанавливает катион. [c.227]

По пересчитанной при данном значении Сх концентрации сульфид-ионов находят в табл. 5 отвечающее этой концентрации новое примерное значение pH я находят по 3 и 4 колонкам табл. 5, какой величиной [Н5 ] или [НгЗ] следует пренебречь при упрощенном расчете. Если допустимо пренебречь величиной Н8 ]. то расчет окончательной величины pH, обеспечивающей практически полное выделение осадка МеаЗ при заданной величине избытка осадителя (С ) недут по формуле (а), если же пренебрегают величиной [Нз5].—то по формуле (б) [c.92]

Выполнение работы. Построение градуировочного графика. В 4 мерные колбы мерным цилиндром наливают по 20 мл 1%-ного раствора КОН и из бюретки по 20 мл рабочего раствора ТМАФ, из микробюретки вводят О (раствор фона), 0,2 0,3 0,4 мл стандартного раствора ЫагЗ. Объем растворов доводят до метки 1%-ным раствором КОН и перемешивают. Измеряют интенсивность флуоресценции 3—5 раз. В качестве первичного используют светофильтр В-1, в качестве вторичного—В-2. По средним значениям интенсивностей строят градуировочный график в координатах интенсивность флуоресценции / —концентрация сульфид-иона s. [c.100]

Вычислите концентрацию сульфид-иона в растворе, насыщенном НгЗ (0,10 моль-л ) а) если раствор приготовлен из дистиллированной воды и б) если pH раствора доведен до 3,0 путем добавления НС1. Воспользуйтесь значениями из табл. 5-3. [c.247]

Микроорганизмы, находящиеся в большом количестве в почвах и грунтах, могут вызывать значительное местное ускорение коррозии металлов, в частности стали (рис. 278). Наибольшую опасность представляют анаэробные сульфат-редуцирующие бактерии, которые развиваются в илистых, глинистых и болотных грунтах, где возникают анаэробные условия. Зти бактерии в процессе жизнедеятельности восстанавливают содержащиеся в грунте сульфаты, потребляя образующийся при катодном процессе водород, до сульфид-ионов с выделением кислорода [c.388]

Метод изменения растворимости соли под влиянием общих ионов часто используется для растворов сульфид-иона 8 , поскольку многие металлы образуют нерастворимые сульфиды, а концентрацией сульфид-иона в растворе можно управлять, изменяя pH раствора. [c.254]

Это позволяет вычислить концентрацию сульфид-иона из соотношения [c.255]

Как можно, изменяя pH раствора, влиять на концентрацию в нем сульфид-ионов 8 Как изменяется при повышении pH раствора концентрация сульфид-ионов-возрастает или убывает Дайте физическое обоснование вашего ответа. [c.260]

Опыт 14. Диспропорционирование серы. В тигле к порошку серы прилейте концентрированный раствор щелочи. Смесь кипятите 10 мин. С помощью бумаги, смоченной раствором РЬ(ЫОз)г, установите присутствие в растворе сульфид-иона. [c.54]

При действии на ионы А1 в водном растворе сульфид-ионами образуется осадок гидроксида алюминия, а не сульфида алюминия. Объясните причину этого явления. [c.81]

В далекой щелочной области, где только и образуется заметное количество сульфид-ионов 8 , помеха от второй ступени протонизации [c.171]

Успех такой методики можно объяснить, привлекая подробный анализ ошибок, как это сделано выше для рН-метрии. Мы попробуем это сделать проще, с минимальным количеством формальных выкладок. В рН-метрии концентрация сульфид-иона вычислялась косвенно, через материальный баланс другого компонента—ионов ОН (связанных с Н+ через реакцию ионизации воды), и требовалась большая [8 ], чтобы обеспечить малую относительную ошибку этого, входящего в ЗДМ, сомножителя. Электрод второго рода дает нам непосредственно достаточно точные сведения о концентрации сульфид-иона, на величину которой теперь столь жестких ограничений не накладывается. По данным этих измерений из материального баланса для сульфидов определяется равновесная концентрация гидро- [c.171]

Концентрация кислорода и значения pH юрской воды, содержащей сульфид-ионы, при 50 0 [c.165]

Однако в статических условиях даже при значительном загрязнении морской воды сульфид-ионами (10 мг/л) все исследуемые медные сплавы облада )Т практически одинаковой и достаточно высокой коррозионной стойкостью (табл.1). [c.165]

Движение морской воды, содержащей сульфид-ионы, со скоростью 0,4 м/о оказывает значительное влияние на коррозионное поведение исследуемых сплавов. [c.165]

Возникновение д. э. с. может быть результатом специфической адсорбции катионов или анионов на поверхности электрода. Под специфической адсорбцией понимается накопление на поверхности электрода катионов или анионов под влиянием химических сил. Анионы, как правило, проявляют большую, по сравнению с катионами, склонность к специфической адсорбции с образованием ка поверхности металлов адсорбционных слоев. Например, гидроксил-ионы, адсорбируясь специфически на поверхностных атомах металла, образуют адсорбционный слой гидроокиси металла сульфид-ионы — адсорбционный слой сульфида металла и т. п. [c.299]

Кинг и Миллер считают [3], что реакция выделения водорода происходит на сульфиде железа, который, в свою очередь, образуется в результате реакции иона Ре + с сульфид-ионом, выделяемым бактериями. Они предположили также [4], что бактерии увеличивают количество активного сульфида железа, на котором может идти реакция выделения Нг- Особенно серьезные повреждения сульфатвосстанавливающие бактерии наносят нефтяным отстойникам, подземным трубопроводам, водоохлаждаемым прокатным станам или обсадным трубам глубоких скважин. На Среднем Западе США в результате коррозии под действием сульфат-восстанавливающих бактерий за 2 года вышли из строя водозаборные трубы для артезианской воды — диаметром 50 мм, с гальваническим покрытием коррозия в предварительно хлорированной воде была значительно меньше. [c.104]

Вернемся снова к примеру кислот средней силы и очень слабых кислот. Если оценки, проведенные по методике [5], показывают, что для достаточно точных измерений требуются неприемлемо больпгае копцентрации кислоты, то лучше всего вообще отказаться от чисто рН-метрического варианта измерения. Хорошим примером является определение константы протонизации сульфид-иона [c.171]

Следовательно, даже при малы.х концеитрацнях сульфид-иона равновесие [Сс1(СН)лР + dS-f 4 N- практически полностью смещено в сторону образования сульфида кадмия. [c.203]

Кислота подавляет диссоциацию НгЗ, уменьщая концентрацию сульфид-иона в 100 раз по сравнению с дистиллированной водой. Как мы узнаем из следующего раздела, кислоты можно использовать в аналитических целях для надежного контроля концентрации сульфид-ионов путем изменения pH раствора. [c.248]

Многообразие таких комплексных солей увеличивается еще благодаря тому, что в них отдельные группы циана могут быть замещены другими остатками (НгО, NHз, N0 и т, д.). Из очень многочисленных соединений этого рода упомянем нитропрусс ид натрия [Ре ( N) 5Ы0]Ыз2 2Н2О — красное кристаллическое вещество, применяемое в аналитической химии для открытия сульфид-ионов (сероводород и его соли), с которыми оно дает интенсивное фиолетовое окрашивание. [c.234]

Не полностью используемый бактериями на окислительные процессы кислород обеспечивает протекание катодной деполяризационной реакции грунтовой коррозии стали в анаэробных условиях. Сероводород уменьшает перенапряжение водорода в кислых и слабокислых грунтах, облегчая протекание катодного процесса в этих условиях. Сульфид-ионы, действуя как депассиваторы, а также связывая железо в труднорастворимые и малозащитные сульфиды, растормаживают анодный процесс коррозии стали. По данным некоторых исследователей, скорость коррозионного разрушения стали при воздействии этих бактерий может возрастать в 20 раз. [c.388]

Изменять способность металла адсорбировать ингибиторы можно, изменяя заряд поверхности поляризацией от внешнего источника тока и с помощью специальных добавок. В частности, сместить потенциал нулевого заряда в положительную сторону можно с помощью галогенид-ионов, сульфид-ионов, а также окислением поверхности металла кислородом или другим окислителем. Однако окисление поверхности оказывает неоднозначное влияние на адсорбцию органических веществ. На окисленной поверхности ингибиторы удерживаются лишь силами Ван-дер-Ваальса и не образуют хемосор-бированных слоев ингибитора с металлом. [c.91]

Работа 4. Определение сульфид-ионов по тушению флуоресценции тетрамеркурацетатфлуоресцеина [c.100]

Сульфид-ионы тушат желто-зеленую флуоресценцию щелочного раствора тетрамеркурацетатфлуоресцеина 2oHa05(HgOO H3)4 в результате образования сульфида ртути (I), приводящего к разрушению флуоресцирующего соединения [c.100]

Оптимальные условия работы биохимической установки температура 25-30°С pH 7,2-9,0 содержание летучего аммиака— не больше 0,2, а общего- не более 2r/дм содержание масел— не более 50мг/дм Содержание фенолов и тиоцианат-, цианид-, сульфид- ионов всегда значительно ниже концентраций, при которых подавляется жизнедеятельность микроорганизмов. [c.381]

Максимум флуоресценции наблюдается при К — БЗО нм, пропорциональность между тушением и концентрацией сульфид-иона сохраняется в пределах 0,001—0,02 мкг/мл S при концентрации тетрамеркурацетатфлуоресцеина 0,8 мкг/мл. Воспроизводимость определения около 10%. Тушителями флуоресценции также являются тиоацетамид, тиокарбамнд, соединения, содержащие SH-группы, 1 , Вг , ЗОз , N . [c.100]

Модифицирующие примеси оказывают также большое влияние на хемосорбционные явления. Приведем лишь один пример. Хорошо известно, что растворение водорода в железе представляет собой эндотермический процесс (раздел VII, 7). Однако атомы водорода, полученные либо в ] азовой фазе, либо в растворе в результате действия кислот на металлы, легко проникают внутрь железа. Этот процесс облегчается присутствием на поверхности железа сульфидных ионов [170]. Можно предположить,, что сульфид-ионы образуют дипольный слой, ориентированный отрицательными зарядами наружу. Тогда этот дипольный слой. [c.162]

Более высокая коррозионная стойкость медноникелевого сплава 70/30 в движущейся морской воде, содержащей сульфид-ионы (табл.1), связана с наличием большого количества никеля в сплаве, который создает благоприятиые условия для образования защитных пленок продуктов коррозии, саморегенёрующихся при повреждениях [c.166]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.188 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.183 ]

Ароматическое замещение по механизму Srn1 (1986) -- [ c.96 ]

Комплексонометрическое титрование (1970) -- [ c.136 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология