Нитрит-ионы

Реакцией диазотирования сульфаниловой кислоты (реакция Лунге I) и азосочетания образующего ся диазония с ароматическими аминами можно обнаружить нитрит-ионы. Наиболее часто в реакциях азосочетания применяют 1-аминопафталин (реакция Лунге П). Образуется красный азокраситель [c.15]

Качественные реакции на нитрит-ионы и отличие их от нитрат-ионов. 1. В пробирку насыпьте 1 микрошпатель нитрита натрия и растворите его при нагревании в небольшом количестве воды (5—7 капель). Подкислите раствор разбавленной серной кислотой (1 5) и опять нагрейте. Наблюдайте образование бурого газа. Напишите уравнение реакции разложения азотистой кислоты. [c.174]

На основе электронного строения атомов указать, могут ли быть окислителями атомы натрия, катионы натрия, кистород в степени окисленности —2, иод в степени окисленности О, фторид-ионы, катионы водорода, нитрит-ионы, гидрид-ионы.. [c.166]

Окисление иодид-ионов нитритом калия или натрия в кислой среде. Сначала определяют реакцию испытуемого раствора. В случае нейтральной или щелочной реакции к 5—6 каплям раствора добавляют по каплям раствор уксусной кислоты до достижения кислой реакции, а затем по 2—3 капли крахмального раствора и раствора нитрита калия или натрия. В присутствии ИОДИД-ИОНОВ последние окисляются нитрит-ионами до элементарного иода, образующего с крахмалом адсорбционное соединение, окрашенное в синий цвет. При нагревании окраска исчезает, а при охлаждении возникает вновь. [c.155]

Почему при перманганатометрическом определении нитрит-ионов используют обратный порядок титрования [c.124]

Каждая из этих структур подчиняется правилу октета. Если бы правильной была только одна из этих двз х структур, то в нитрит-ионе оказались бы неодинаковые связи азот—кислород одна простая и одна двойная. Двойные связи должны быть короче простых связей между теми же атомами, но структурные исследования NOJ показывают, что обе связи азот— кислород неразличимы. [c.477]

Многие реакции нуклеофильного замещения проводятся с участием амбидентных анионов (анионов, обладающих двойственной реакционной способностью). К таким ионам относятся, например, нитрит-ион 10—Ы —01 . цианид-ион [ С енолят- и фенолят- [c.99]

Надежное обнаружение нитрат-ионов возможно только в отсутствие нитрит-ионов, так как для обоих ионов характерны одни и те же реакции. На большей по сравнению с нитратами реакционной способности нитритов основан ряд методов их удаления. В качественном анализе используют разложение нитритов действием амидосерной кислоты (HSO3—NH2) и азида натрия (NaiNa). [c.62]

Аммиак (NH3) или ион аммония (NH4 ) в почве окисляются до нитрат-иона (ЫОз ) бактериями почвы. При построении аминокислот растения восстанавливают нитрат-ион в нитрит-ион (N02") и далее в аммиак. Потом этот аммиак используется непосредственно для синтеза аминокислот. В отличие от животных высшие растения могут синтезировать из аммиака и нитрат-иона все необходимые им аминокислоты. [c.514]

Существуют молекулы и ионы, для которых можно записать больще одной удовлетворительной льюисовой структуры. Например, нитрит-ион N 2 можно описать одной из двух следующих структур [c.477]

В приведенных ниже реакциях закончить составление уравнений и указать роль нитрит-иона NOj", гидроксиламина и гидразина [c.154]

Необходимо подчеркнуть также, что при составлении электронно-ионных схем следует учитывать изменение не только заряда ионов, но весьма часто и их состава, как, например, при окислении нитрит-иона в нитрат-ион (N0 7- N0 Г) или при восстановлении перманганат-иона по схеме МпО и во многих других случаях. Такие взаимные переходы сопряжены в общем случае с участием в них молекул воды или содержащихся в растворе ионов Н и ОН". Отсюда следует, что во взаимодействие с ионами или моле- [c.118]

В процессе диазотирования раствор должен иметь кислую ре-,ию, так как при более высоких значениях pH равновесие ион ния 7 амин смещается в сторону свободного основания, ко-значительно труднее растворяется в воде (за исключением аминов, содержащих карбоксильные или сульфогруппы), а реакционноспособные формы диазотирующего агента переходят в неактивные формы — свободную азотистую кислоту и нитрит-ион N0 (см. механизм диазотирования). Наконец, при небольших концентрациях водородных ионов образовавшееся диазосоединение реагирует с амином, образуя диазоаминосоединение [c.104]

Азотистая кислота, выступая в качестве основания, присоединяет протон и превращается в ион нитрозацидия, который в кислом водном растворе, в присутствии любой минеральной кислоты (кроме галогеноводородной), является диазотирующим агентом. В нейтральном растворе или в растворе с малой кислотностью активной формой является азотистый ангидрид. Последний образуется при взаимодействии нитрозацидия с нитрит-ионом [c.105]

Раствор окрашивается в зависимости от содержания нитрит-иона в желтокоричневый или красный цвет [c.170]

Окисление иодид-ионов нитрит-ионами в кислой среде может быть использовано для обнаружения иодид-ионов в присутствии ионов С1 и Вг , которые при этом не окисляются. [c.156]

Среди аналитических реакций, применяемых для обндружения нитрат- и нитрит-ионов, есть реакции, общие для обоих анионов, [c.191]

Окислительное действие нитрита на ионы Ре + и связывание образующейся молекулы N0 в комплексе — пример сочетания двух различных типов реакций в качественной реакции на нитрит-ион (окислительное действие зависит от pH опыт 21). [c.543]

Перманганат-ион и манганат-ион окисляют нитрит-ион в кислой среде по уравнениям [c.186]

Нитрит-ион как лиганд. В пробирку внесите 3—5 капель раствора нитрата свинца и добавьте 7—10 капель насы- [c.174]

Выполнение работы. На аналитических весах взвешивают навеску анализируемого вешества, содержащего нитрит-ион. Навеску из весового стаканчика количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворяют, разбавляют водой до метки и тщательно перемешивают. Этим раствором заполняют бюретку. [c.110]

Напишите уравнения реакций и укажите, какую функцию — окислителя или восстановителя — выполняет в этих реакциях азотистая кислота (или нитрит-ион) в кислой среде. Какая функция преобладает в поведении азотистой кислоты — окислительная или восстановительная Мотивируйте ответ на основании данных приложения V. [c.143]

Эти же ионы способны окислить нитрит-ион и в нейтральной среде по схемам [c.186]

Способность нитрит-ионов обесцвечивать перманганат-ионы в кислой среде и выделять иод из подкисленных растворов иодидов, [c.186]

Восстановление до нитрит-иона цинком в уксуснокислой среде. К 6—8 каплям испытуемого раствора добавляют 1—2 кусочка металлического цинка и подкисляют 2 н. раствором уксусной кислоты. В слабокислой среде нитрат-ионы восстанавливаются цинком до нитрит-ионов [c.192]

Структурные изомеры различаются пространственным расположением атомов, другими словами, между ними имеется химическое различие. В химии координационных соединений приходится встречаться со многими типами структурной изомерии. Два из них указаны на рис. 23.8 в качестве примера. Изомерия положения представляет собой относительно редко встречающийся, но интересный тип изомерии, который наблюдается в тех случаях, когда какой-нибудь лиганд может координироваться двумя различными способами. Например, нитрит-ион NOj способен координироваться либо через атом азота, либо через атом кислорода (рис. 23.9). Koi да он координируется через атом азота, лиганд NOj называют нитро , а когда он координируется через атом кислорода, его называют нитрито . Изомеры, показанные на рис. 23.9, отличаются по своим химическим и физическим свойствам. Например, изомер, координированный через азот, окрашен в желтый цвет, а изомер, координированный через кислород,-в красный. К числу других лигандов, способные координироваться через различные донорные атомы, относится тиоцианат S N он можо координироваться либо через азот, либо через серу. [c.380]

Обнаружению нитрит-ионов мешают другие восстановители, способные обесцвечивать перманганат в кислой среде. [c.194]

Нитрат- и нитрит-ионы являются основаниями, которые вызывают депротонирование нитрацидиум-иона, ингибитируя, таким образом, образование иона нитрония и тормозя реакцию нитрования. Следовало бы ожидать, что ион нитрита (N0 ) как более сильное основание, чем ион нитрата, должен был бы сильнее тормозить реакцию, чем ион нитрата. [c.563]

К удаленик ) нитрит-ионов прибегают также в тех случаях, когда они могут помешать открытию других ионов. [c.192]

При действии уксусной кислоты на раствор соли Со(Ы02)з 4NH3, в котором не обнаружено ионов кобальта и свободного аммиака, выявляется, что только один нитрит-ион разрушается с выделением оксидов азота. Измерение электрической проводимости показывает, что соль распадается на два иона. Каково строение этой соли [c.177]

Написать формулы соединений переходного, ряда от. [Со(Г>1Нз)б] I3 к K3l o(N02)g], последовательно замещая внутреннюю сферу комплекса нитрит-ионами. Какой представитель этого р <да обладает наименьшей молекулярной электрической проводимостью Для каких представителей этого ряда принципиально возможно существование геометрических изомеров [c.215]

В то время как нитрит-ионы можно однозначно обнаружить в содовой вытяжке, нитраты в виде оксонитратов (например, BiONOa) находятся в остатке, поэтому отрицательная реакция [c.60]

При аналитическом обнаружении нитрит-ионов для образобания слабокислой среды предпочтительнее пользоваться уксусной кислотой. Окисление иодидов в уксуснокислой среде нитрит-нонами и выделение иода протекают практически мгновенно в отличие от действия на иодид-ионы других анионов-окислителей. [c.193]

ТАБ.1ИЦА 13.2. Данные о скорости реакции иона аммония и нитрит-иона в воде при 25°С [c.8]

Восстановление перманганата калия. К 2—3 каплям раствора КМп04 приливают столько же разбавленной серной кислоты и к смеси, нагретой на водяной бане, добавляют по каплям испытуемый раствор. Е присутствии нитрит-ионов перманганат калия обесцвечивается. [c.193]

Если изменить порядок смешивания реактивов и сначала подкислить испытуемый раствор серной кислотой, а затем добавлять раствор КМп04, то при этом часть нитрит-ионов разложится с образованием N0 и N02, не успев окислиться в более устойчивые нитрат-ионы. [c.193]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.37 , c.257 , c.259 , c.266 , c.272 , c.273 , c.402 , c.403 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.25 , c.26 , c.28 , c.31 , c.277 , c.295 , c.298 , c.298 , c.302 , c.302 , c.312 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.201 , c.206 ]

Аналитическая химия азота _1977 (1977) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]

Хроматография Практическое приложение метода Часть 2 (1986) -- [ c.322 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология