Ионы в нитрилах

Реакция с солями аммония — реакция разложения (удаления) нит-рит-ионов. Нитрит-ион окисляет катионы аммония NH при нагревании до свободного азота N2 [c.468]

Открытие нитрит-иона. Нитрит-ион N0 открывают в отде льных пробах анализируемого раствора реакциями с реактивом Грисса—Нлош-вая и с антипирином по методикам, описанным выше (см. Аналитические реакции нитрит-иона NO j ). [c.496]

А. Вернером. Добавочные валентности позволяют многим химическим элементам присоединять по два, четыре, шесть, восемь атомов, ионов или молекул, что не соответствует числу обычных химических связей элементов. Например, двухвалентная медь образует комплексный катион с четырьмя молекулами аммиака [Си (NH J (синего цвета), двухвалентный кобальт образует синий комплекс с четырьмя роданид-ионами [ o(S N) l , четырехвалентное олово образует неокрашенный комплекс с шестью хлорид-ионами [Sn" 1J- , пятивалентный вольфрам образует комплекс с восемью цианид-ионами [W ( N) " и т. д. В таких комплексных соединениях можно выделить атомы-ком-плексообразователи, или центральные атомы (в нашем примере это медь, кобальт, олово, вольфрам), и атомы, ионы или молекулы, которые группируются вокруг них. Их называют лигандами (аддендами). В наших примерах это аммиак, цианид-ион, хлорид-ион, нитрит-ион, роданид-ион. [c.91]

Окисление иодид-ионов нитрит-ионами в кислой среде может быть использовано для обнаружения иодид-ионов в присутствии ионов С1 и Вг , которые при этом не окисляются. [c.156]

Координированный ион нитро-зила (N0-) [c.111]

Взаимодействие аминов с азотистой кислотой. Азотистая кислота не существует в свободном виде и образуется при взаимодействии водных растворов нитрата натрия (реже калия) с разбавленными минеральными кислотами. Кроме нее, в растворе возникает ион нитро- [c.463]

Типичные примеры молекул этого типа — ион нитро-ния N0 азид-ион и закись азота ЫгО. Их структурные формулы (32, 33, 34) построены с учетом правила октета указаны также найденные длины связей (А). Эти формулы [c.140]

Представляется вероятным, что на последующих стадиях окисления циклогексанола азотной кислотой наряду с ионами нитро-зила известное участие могут принимать и окислы азота. [c.26]

Нейтрализация иона нитро- 5 НзО-" 1.0 [c.575]

Хотя наибольший объем информации при исследовании механизма химических реакций был получен и сейчас продолжает получаться в результате изучения их кинетики, тем не менее следует иметь в виду, что интерпретация кинетических данных не всегда столь проста, как это может показаться с первого взгляда. Это связано, в частности, с тем, что эффективно действующие частицы, концентрация которых реально обусловливает скорость реакции, могут значительно отличаться от тех частиц, которые мы вводим в реакционную смесь и изменения концентрации которых в процессе реакции мы реально измеряем. Так, например, эффективными частицами в реакциях ароматического нитрования, непосредственно атакующими молекулы ароматического соединения, являются обычно ионы нитро-ния N02 (см. стр, 141), хотя нитрующим агентом, который мы вводим в реакционную смесь и изменение концентрации которого мы измеряем, является НЫОз соотношение же между концентрациями N02 и НЫОз и, следовательно, между скоростью реакции нитрования и концентрацией HNOз зависит от многих факторов и является довольно сложным. Таким образом, даже в тех случаях, когда механизм исследуемой реакции сравнительно несложен, его выяснение па основании анализа наблюдаемых на опыте величин может оказаться далеко не простой задачей. [c.63]

На оксиде железа найдены две формы адсорбированного оксида азота ГеКО" и Ре—N=0, а на №0 обнаружен ион нитро-зила N0 . На окисленной поверхности оксида хрома, нанесенного на силикагель, зарегистрирован Сг—N=0, а на восстановленной обнаружен Сг=Н—О . [c.82]

Хотя хлорид-ионы образуют соответствующую двойную соль, примерно в 100 раз более растворимую, чем нитрат, даже небольшие количества хлорида мешают определению и должны быть предварительно отделены, например, с помощью сульфата серебра. Мешают также другие галогенид-ионы, нитрит-, хлорат-, перман- [c.50]

Нитрониумперхлорат п гидрат перхлорной кислоты были разделены фракционной кристаллизацией из нитрометана. Идентичность нитро-пиумперхлората была доказана при помощи спектров комбинационного рассеяния, которые полностыо совпадали со спектрами ионов нитро-ниума и перхлората. [c.557]

Обнаружение нитрит-ионов. Нитрит-ионы обнаруживают по реакции окисления ими иодид-ионов в уксуснокислой среде с образованием свободного иода (см. с. 203). Тиосульфат-ионы мешают этой реакции, реагируя с выделившимся иодом, который окисляет их до тетратионат-ионов. Поэтому для обнаружения нитрит-ионов в присутствии тиосульфат-ионов поступают следующим образом. [c.238]

Нитрование ароматических соединений осуществляется больщей частью смесью азотной и серной кислот. Последняя одновременно является катализатором, водоотнимающим средством и веществом, способствующим более полному использованию азотной кислоты и препятствующим окислительным процессам. В нитрующей смеси происходит кислотно-основное взаимодействие, которое ведет к образованию очень активного нитрующего агента — иона нитро- [c.407]

В ИК-спектрах поглощения нитр1окомплексов, содержащих координированные через атом азота нитрогруппы, указанные частоты несколько изменяются v,(N0) 1270—1370, v, (N0) 1360—1515, 5(N02) а 820—850 см . Кроме того в спектрах нитрокомплексов появляются, в отличие от спектров ионных нитрит<зв, полосы внешних деформационных колебаний координированных нифофупп — p(N02) 550—650 см и полосы валентных колебаний связей металл—азот. Последние лежат обычно ниже 400 см" и не всегда идентифицируются однозначно. [c.555]

По данным спектров КРС оказалось весьма удобным изучать амфотерность протонных кислот. Именно с помощью этого метода был решен вопрос о процессах, протекающих в нитрующих смесях. Так, были получены бесспорные данные об образовании в этих смесях иона нитро-ния N0 , отсутствующего в спектре исходной HN Og, а также изучено влияние природы компонентов и их кон. центраций на концентрацию N0 [384, 413]. [c.86]

Как установили С. Ин-гольд, С. Линн, Д. Мезон и др., четырехокись азота в растворе азотной кислоты диссоциирует с образованием нитрат-иона и иона нитро-зония [c.129]

Серная кислота способствует образованию иона нитро-ния, который является истинным нитрующим агентом при нитровании концентрированной азотной кислотой или нитрующей смесью. Наличие иона нитрония в смеси серной и азотной кислот и нитрующее действие этого иона доказано многочисленными экспериментальными данными. [c.24]

В последние годы значительно увеличился интерес к дианти-пирилметану, исключительно селективному реагенту при определении малых количеств титана 163, 164]. Имеется ряд методов определения титана в сталях [165, 166], металлическом алюминии, магнии и ниобии [167, 168], сплавах на основе алюминия, молибдена, меди [169] с использованием диантипирилметана. Методы основаны на образовании желтого комплексного соединения с молярным коэффициентом погашения 15000 при 385 ммк. Чувствительность реакции такого же порядка, как и с 2,7-дихлорхро-мотроповой кислотой, а в некоторых случаях выше. Определению мешают железо, влияние которого устраняют введением восстановителей, и нитрат-ионы, нитрующие реагент. Преимуществом метода является проведение реакции в кислой среде, доступность реагента, устойчивость окраски комплекса титана. [c.65]

В обзоре [278] рассмотрены конкретные реакции, используемые при анализе смеси анионов и определении их содержаний. Так, для одновременного определения нескольких ионов можно использовать реакции метилирования, этилирования или пентафторбензилирования. Силилирование чаще всего используют для определения борат-, сульфат-, фосфат-, фосфит-, нитрат- и арсенит-ионов. Для разделения смеси бромид-, нитрат-, йодид- и роданид-ионов рекомендуют н-бутилирование. При газохроматографическом определении одиночных ионов (нитрит-, нитрат-, цианид-, роданид- и гало-генид-ионов) используют производные бензола и фенола (нитрат-), ароматических аминов (нитрит-), реакции с бромом и кислотами (цианид- и роданид-ионы), с оксидом этилена (бромид-ион), со смесью КЮ3 и ацетона (йодид-ион) идр. (табл. УП.25). [c.380]

Тот факт, что реакция нитрования в безводной серной кислоте протекает с меньшей скоростью, чем в водных растворах этой кислоты, авторы объясняют тем, что азот в ионе нитра-цидия, являющемся в данном случае нитрующим агентом, более защищен , чем в псевдоазотной кислоте, а именно тремя гидроксильными группами. [c.138]

Установлено, что скорость реакции между иодом и мышьяковистой кислотой зависит от концентрации иодноватистой кислоты, образующейся в растворе вследствие гидролиза, который возрастает с увеличением щелочности раствора. Если при окислении не участвует кислород, то титрование затягивается вследствие образования промежуточных продуктов. Иодид-ион окисляется кислородом воздуха. Эта реакция ускоряется солнечным светом, а также катализаторами, например ионами меди (I) и нитрит-ионом. Нитрит-ион часто находится в воздухе химических лабораторий и вредно влияет на иодометрическое титрование. Продукты распада тетратионата натрия N328406 также реагируют с иодом, особенно в щелочном растворе и при повышенной температуре. Иодометрическое титрование основано на реакции [c.524]

Катализаторами реакций с участием производных карбоновых и фосфорных кислот могут быть нуклеофилы с отчетливо выраженным а-эффектом нитрит-, гипохлорит- и оксимат-ионы. Нитрит-ион, в частности, катализирует гидролиз уксусного ангидрида [уравнение (7.13)] и бис (диметиламино) хлорфосфата [уравнение (7.14)] [c.163]

Итак, нитро- и полинитрофенолы реагируют с основаниями двояким образом. При отщеплении протона от оксигруппы получаются ионы нитро- и полинитрофенолята, вызывающие характерный желтый цвет их растворов в разбавленной щелочи. В свою очередь ионы нитро- и полинитрофенолята способны реагировать с сильными основаниями (концентрированный раствор едкой щелочи, жидкий аммиак, безводный гидразин, подщелоченный ацетон). [c.299]

Получение. Ароматические нитросоединения с нитрогруппой в ядре получают нитрированием ароматических углеводородов нитрующей смесью, которая представляет собой смесь азотной и серной кислот. При взаимодействии этих кислот образуется ион нитро- [c.278]

В твердом состоянии ХгОб образован нитратным ионом ХОд и ионом нитро н н я ЫО . Последний содержит такое же число электронов, что н моле-кула СОг и, подобно последней, имеет линейное строение 0 = К = 0. В парах [c.411]

Метод основан на реакции, протекающей между о-аминоани-лидом дифеновой кислоты (нитритон А) и нитрит-ионами. Нитри- [c.471]

Обнаружение 1 в виде Ь. Окисление I- действием NO2 до элементного иода является наиболее избирательной реакцией, позволяющей обнаружить этот ион в смеси с другими ионами. Нитрит-ион ( hn02+h+/n04-H20= = 0,99 В), окисляя в слабокислой среде иодид-ион, не окисляет бромид-ион, что объясняется различием их стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. Если при подкислении раствора выделяется свободный иод, то это может быть обусловлено одновременным присутствием в растворе ионов 1 и NOJ или других ионов-окислителей. [c.238]

Ридд и сотрудники сравнили нитрование фенил- и бензилтриметиламмониевых ионов нитрующей смесью. В противоположность более ранним работам, согласно которым катион фенилтриметиламмония образует только [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология