Кобальт обнаружение

Исходя из свойств некоторых органических соединений, применяемых в анализе, перспективными для качественного обнаружения ионов металлов метод адсорбционно-комплексообразовательной хроматографии являются (в скобках указаны определяемые элементы) ализарин С (алюминий, циоконий, торий) алюминон (алюминий, бериллий) арсеназо III (цирконий, гафний, торий, уран, редкоземельные элементы) диметилглиоксим [никель, кобальт, железо (II), палладий (И)] 2,2 -дипиридил [железо (И)] дитизон (серебро, висмут, ртуть, свинец, цинк) дифенил-карбазид [хром (VI)] 2-нитрозо-1-нафтол (кобальт) нитро-зо-Н-соль (кобальт) рубеановая кислота [железо (III), [c.248]

Обычно при образовании сэндвичевых соединений как акцептором л-электронов лиганда, так и источником дативных электронов, акцептируемых л -орбиталями лиганда, является -под-уровень металла. Поэтому желательно, чтобы в нем отсутствовало не менее двух электронов и присутствовал хотя бы один. Неизвестны сэндвичевые л-комплексы для элементов подгрупп цинка и меди, а в подгруппах никеля и кобальта — со степенью окисления металлов О и + 1 (правда, сообщалось о синтезе бистолуол-кобальта, устойчивого до —90 °С, обнаруженного по ИК-спект-рам). При том способе подсчета валентных электронов, который был применен выше, в ферроцене и дибензолхроме их 18. Это число довольно типично для комплексов с сэндвичевой структурой. Однако известны сэндвичи и с меньшим, и с большим числом валентных электронов у феррициний-катиона их 17, у ко-балтоцена и никелоцена 19 и 20 соответственно. [c.116]

Гипотеза, обоснованная в работе была затем подтверждена экспериментально, В продуктах превращения тиофена на хромовом и алюмокобальтмолибденовом катализаторах в импульсном микро-реакторе не были обнаружены ни тиациклопентан, ни меркаптаны Единственными продуктами были бутан и бутены, а на хромовом катализаторе — также и бутадиен. Было показано что тиациклопентан не только превращается в бутены и бутан, но дегидрируется в тиофен распад тиациклопентана идет через бутантиол, т. е. по иному пути, чем распад тиофена. Кинетические исследования гакже подтвердили прямое образование бутадиена, а затем бутенов и бутана из тиофена. Бутадиен был обнаружен и в продуктах деструкции тиофена на окислах и сульфидах кобальта и молибдена. [c.285]

Витамин Bi2 (цианкобаламин рис. 14.9) участвует в образовании эритроцитов. Его можно применять при лечении злокачественной анемии, и, по-видимому, из всех известных веществ он обладает наиболее высокой физиологической активностью прием 2 мкг (2-10 г) витамина Bi2 в сутки — достаточная доза при лечении этой болезни. Витамин Bi2 можно выделить из ткани печени его вырабатывают также плесени и другие микроорганизмы. Каждая молекула витамина В12 содержит один атом кобальта. Это единственное соединение кобальта, обнаруженное в тканях человеческого организма. [c.412]

Содержится в сточных водах. производств металлургических, машиностроительных, лакокрасочных, стекольных, керамических, чернил и типографских красок. На никелево-кобальтовых заводах в сточных водах кобальт содержится в следующих концентрациях общий сток электролизного цеха — 0,86 мг/л, сток из-под фильтр-прессов кобальтового цеха — 3,4 мг/л, сток от приготовления гипохлорита—1,3 мг/л. На свинцово-цинковых заводах сточные воды содержат кобальт в концентрациях 0,5—1,0 мг/л [2]. На никелевых заводах кобальт обнаружен в концентрациях 0,3—29,0 мг/л [3]. При производстве кобальта и вольфрама концентрация кобальта в сточных водах достигает 45 мг/л [4], а кобальтовых реактивов — 0,066 мг/л [5]. [c.63]

Для более полного извлечения карбонилов кобальта из продукта и отходящего из системы декобальтизации газа последние пропускались через дополнительный аппарат, в котором поддерживалась температура 180° С. При этом в продукте оставалось 0,0003% кобальта, в газе же кобальт обнаружен не был. [c.79]

В бассейне р. Волги кобальт обнаружен в 15 пробах только во взвешенных веществах. Максимальная концентрация кобальта (до 12,7 X X 10-3%) установлена во взвешенных веществах Горьковского водохранилища в пробе, отобранной в период весеннего половодья 1962 г. [c.64]

Обнаружение проводят опрыскиванием 0,5%-ным раствором рубеанового водорода в этаноле, после чего выдерживают хроматограмму в парах аммиака. Пятна никеля окрашиваются в синий цвет, кобальта — в желто-коричневый, меди — в оливково-зеленый. Этот способ пригоден и для количественного определения, например, кобальта в сплавах. [c.242]

Обнаружение ионов желез а<И1), м е ди и ко б а л ьт а. В колонку вносят 3 капли раствора смеси солей железа (III), меди и кобальта и промывают хроматограмму 2 каплями воды. [c.306]

Обнаружение ионов меди, железа (П1), никеля и хрома (1И). 2 капли исследуемого раствора пропускают через окись алюминия. Хроматограмму промывают водой и наблюдают окрашенные зоны желтая — ионы железа (П1), голубая — ионы меди, розовая — ионы кобальта. В отсутствие ионов железа (1П) вверху наблюдают серо-голубую зону ионов хрома (П1). В отсутствие ионов кобальта наблюдают зеленую зону ионов никеля, расположенную ниже зоны меди. Зона никеля наблюдается только при больших концентрациях его в растворе. Хроматограмму промывают едким натром или аммиаком. Через колонку пропускают концентрированный раствор аммиака, образуется три зоны вверху ярко-оранжевая — ионов железа (П1), затем синяя — аммиаката меди и ниже буро-фиолетовая зона аммиаката кобальта. По истечении некоторого времени аммиакат никеля переме- [c.192]

Первый порядок по серусо-держащим соединениям был обнаружен также при сероочистке тяжелой нафты на кобальт-молибденовом катализаторе при повышенном давлении [25. 26]. [c.77]

Ионы хрома и алюминия не мешает реакции. Другие ионы, например Си + и Со +, способны образовывать с белым кристаллическим соединением Zп[Hg(S N)4] смешанные кристаллы, придавая последним характерную окраску. Способность к образованию окрашенных смешанных кристаллов может быть использована для обнаружения как ионов цинка, так и ионов меди и кобальта. [c.268]

Кристаллы Zп[Hg(S N)4] выполняют при совместном осаждении функцию центров кристаллизации, в отсутствие которых-Со [Hg(S .N),] может образовывать пересыщенные растворы и долго не выпадать в осадок. Если реакция образования окрашенных смешанных кристаллов используется для обнаружения ионов цинка, необходимо учитывать, что синий осадок может образоваться и в отсутствие их, в тех случаях, когда концентрация соли кобальта больше, чем 0,02%. [c.268]

Радиоактивный изотоп кобальта Со может быть обнаружен в количестве 10 г. Сколько приблизительно это составляет атомов [c.7]

Радиоактивный изотоп кобальта Со может быть обнаружен в количестве 10 г. Сколько это атомов [c.8]

При обнаружении загрязняющих катионов в неорганических препаратах методом бумажной хроматографии М. С. Иванова [79] использовала прием обнаружения пятен катионов по флуоресценции их оксихинолятов. Таким способом были определены величины для двенадцати наиболее распространенных катионов алюминия, никеля, марганца, кобальта, меди, висмута, олова, цинка, сурьмы, кадмия, ртути, железа. Открываемый минимум для различных катионов колеблется от 0,01 до 10 мкг. [c.180]

Качественный анализ. Оксид алюминия для хроматографии после смачивания водой приобретает способность сорбировать из водного раствора комплексные соединения различных органических соединений с ионами металлов. Учитывая эти свойства, применяют пропитанные водой колонки из смеси оксида алюминия с органическими соеди-ниями для качественного обнаружения ионов металлов в их смесях. Например, на колонке, содержащей диметилглиоксим, никель образует розово-красную зону, кобальт— желтую зону, расположенную под зоной никеля. Таким способом удается обнаружить 0,4 мкг никеля при разбавлении [c.248]

Обнаружение ионов хрома и кобальта. В колонку с сорбентом вносят 3 капли насыщенного гидрофосфата натрия, 5 капель раствора смеси солей хрома, кобальта. Образуется хроматограмма вверху — серо-голубая зона фосфата хрома, ниже — розово-фиолетовая зона фосфата кобальта [c.184]

Обнаружение ионов кобальта и никеля. В три колонки помещают окись алюминия, которую уплотняют, после чего в первую колонку вводят 2 капли раствора соли кобальта, во вторую — 2 капли раствора смеси солей кобальта и никеля, в третью — раствор соли никеля. Все три хроматограммы после промывания водой проявляют [c.184]

Обнаружение ионов железа (III), меди и кобальта. [c.185]

Обнаружение ионов железа ( III) и марганца. Исследуемый раствор пропускают через колонку с высотой слоя сорбента около 2 см. Появление желто-бурой зоны Ре(ОН)з указывает на присутствие Fe + в растворе. В вытекающем из колонки растворе обнаруживают ионы марганца. В связи с тем что ионы Мп2+ обладают наименьшей сорбируемостью, они появляются в выходных каплях первыми и легко обнаруживаются в 1—4-й капле фильтрата. На полоску фильтровальной бумаги наносят последовательно капли раствора, вытекающие из колонки, и обрабатывают их парами аммиака, после чего бумагу смачивают раствором бензидина. Появление синего пятна на бумаге указывает на присутствие ионов марганца. В отсутствие кобальта ионы марганца определяют на колонке, содержащей окись алюминия и хромат калия (3 1), по образованию коричневой зоны, постепенно приобретающей черную окраску. [c.187]

Обнаружение ионов никеля. Через колонку пропускают 3 капли исследуемого раствора и хроматограмму проявляют 5 каплями концентрированного раствора аммиака. Зона кобальта при этом приобретает ярко-фиолетовую окраску, из-под которой появляется зона ионов никеля в виде аммиаката никеля голубого цвета. Аммиачный комплекс никеля сорбируется хуже, чем аммиачный комплекс кобальта. [c.188]

Обнаружение ионов хрома, меди, кобальта, железа [c.193]

Никель появляется во фракциях с температурой кипения около 300° и его распределение подчиняется тем же закономерностям, что и распределение железа [786, 959]. Кобальт при перегонке нефти целиком концентрируется в остатке (500°) [786, 880]. При разделении нефти на компоненты кобальт полностью попадает в асфальтены, главным образом в их высокомолекулярную часть (4000— 8000 и 8000—22 000 по данным гель-хроматографии) [76]. Видимо, он связан в комплексы с тетрадентатными лигандами. Распределение железа и никеля по молекулярно-весовым фракциям носит бимодальный характер. Природа низкомолекулярных соединений никеля достаточно изучена они представлены комплексами с порфиринами. При возрастании молекулярной массы фракции растет доля непорфириновых соединений никеля. По своей природе они, по-видимому, аналогичны непорфириновым соединениям ванадия [8, 76]. Для высокомолекулярных соединений железа также справедливо то, что сказано о непорфириновом ванадии. Природа низкомолекулярных соединений железа в нефти до сих пор не ясна. Наличие нафтенатов железа исключается [926, 927, 973], но допускается возможность существования железо-порфириновых комплексов, аналогичных найденным в сланцах [390, 794, 798]. Предполагается также существование кобальт-порфиринов в концентрациях ниже предела обнаружения. Это может объяснить присутствие небольшого количества кобальта в низкомолекулярных фракциях смол и асфальтенов (300—1000) [76]. [c.179]

Акад. Наметкин [5, 61 показал, что гидрирование содействует обессериванию бензинов. Так, бензин, полученный из кашпирских сланцев, был прогидрпрован с двусернистым молибденом, сернистым кобальтом, смесью сернистого кобальта с гидроокисью алюминия (1 1), окислами алюминия и никеля, болотной рудой. При гидрировании (начальное давление 50 атм, температура опыта 350°, максимальное давление 95 атм) с сернистыми катализаторами выход бензина составил 82—86%. Гидрирование при атмосферном давлении при 400° на тех же катализаторах дало. выход бензина от 52 до 84%, но серы осталось около 10,6% вместо максимальных 8,14%, обнаруженных в бензине после гидрирования под давлением. Усовершенствуя метод, удалось снизить количество серы при гидрировании на катализаторе МоЗг до [c.20]

В качестве примера можно прявесви обнаружение кобальта в присутствии никеля и железа. Бумагу смачивают 25%-ным раствором NH4S N, подкисленным СНзСООН, и пропускают ток при напряжении 2—4 В в течение 15—40 с. Фильтр обрабатывают парами ацетона. В присутствии кобальта по-янляется голубое окрашивание. Затем фильтровальную бумагу обрызгивают раствором диметилглиоксима и обрабатывают парами аммиака. В присутствии никйпя и железа возникает красное окрашивание. Красная окраска, обуслов- [c.92]

Обнаружение Со -ионов. Первичную хроматограмму обрабатывают 1%-ным раствором рубеановодородной кислоты. В случае присутствия и Со -ионов образуется красно-фиолетовая окраска зоны рубеанатов никеля и кобальта. В случае присутствия только Ni -HOHOB окраска зоны становится сине-фиолетовой, в случае отсутствия Ni -HOHOB и присутствия только Со -ионов образуется желто-коричневая зона. [c.201]

Вернер также пытался сделать выводы о расположении лигандов вокруг центрального атома металла. Он постулировал, что комплексы кобальта(1П) имеют октаэдрическую геометрию, и пробовал проверять этот постулат, сопоставляя число наблюдаемых изомеров с ожидаемым для различных геометрических структур. Например, если комплекс [Со(КНз)4С12] имеет октаэдрическую структуру, он должен обнаруживать два геометрических изомера. Когда Вернер постулировал октаэдрическое строение комплексов Со(1П), был известен только один изомер [ o(NHз)4 l2], а именно зеленый траяс-изомер. В 1907 г. ценой больших усилий Вернеру удалось выделить фиолетовый 1/ис-изомер. Однако еще раньше он сумел выделить цис- и транс-изомеры других комплексов кобальта(Ш). Существование двух геометрических изомеров у комплексов кобальта(1П) согласовывалось с постулатом об их октаэдрической структуре. Другим подтверждением октаэдрического строения комплексов кобаль-та(Ш) явилось обнаружение оптической активности у Со(еп)з и ряда дру] их комплексов. В 1913 г. А. Вернеру была присуждена Нобелевская премия по химии за вьщаю-щиеся исследования в области координационной химии. [c.386]

Обнаружение Сг " -, Со +-, Zrv -uoHoe. Хроматографирующую бумагу пропитывают 1—2 каплями насыщенного раствора гидрофосфата натрия, затем в центр бумаги наносят 1—2 капли исследуемого раствора после впитывания раствора вносят 1 каплю воды. В центре хроматограммы образуется светло-желтая зона — присутствуют соли железа (1П), далее возникает серо-зеленая зона — соли хрома (И1) и затем розовая полоса—соли кобальта. [c.201]

Обнаружение Жп -ионов. Первичную хроматограмму обрабатьшают 2 н. раствором едкого натра. В случае присутствия Мп "-нонов образуется светло-коричневое пятно, следующее за розовой зоной кобальта. Большие количества солей кобальта мешают определению для устранения их влияния прибавляют сегнетову соль. [c.201]

Для обнаружения иона необходимо сначала отделить ионы железа, марганца, кобальта, никеля. К З—4 мл испытуемого раствора прилейте гидроксид натрия в избытке и в случае образования осадка отфильтруйте или отцентрифугируйте его. Поместите 2—3 капли центрифугата в пробирку, добавьте несколько капель уксусной кислоты для создания нужной среды, несколько капель раствора NH4S N и 3—4 капли раствора амидопирина. Ионы Zn(S N) образуют с амидопирином осадок белого цвета. [c.289]

Получая хроматограммы солей радиоактивных изотопов Ч1а, 5г, Со и Р е на бумаге синяя лента Е. С. Бур-ксер и Г. Д. Елисеева [791 установили, что радиоизотопы Са, Со и Ре в условиях хроматографического опыта на бумаге ею практически не адсорбируются, а перемещаются лишь по распределительному механизму. Разделение солей кальция, кобальта и железа в смеси с солями радиоактивных изотопов показало, что зоны локализации, как и следовало ожидать, совпадают. Максимальное число импульсов при этом соответствовало середине зон, обнаруженных при помощи соответствующих химических реактивов. [c.181]

Во вторую колонку вносят смесь растворов ионов кобальта и никеля. Обнаружение их в фильтрате проводят с реактивами, приведенными в табл. 12. Появление синего осадка с тетрароданомеркуроатом аммония и одновременно розового с диметилглиоксимом свидетельствует об одинаковой сорбируемости ионов кобальта и никеля ( o +=Ni +). [c.182]

Обнаружение ионов цинка. В колонку вносят 4 капли раствора, содержащего ионы цинка и кобальта, концентрация которых в растворе не превышает 0,001 г-экв/л, затем каплю воды, 3 капли тетрароданомеркуроата аммония и 2 капли 2 н. раствора азотной кислоты. Вверху образуется ярко-голубая зона (цинк в присутствии ионов кобальта), внизу — розовая зона (кобальт) [c.185]

Обнаружение ионов хрома (III) и кобальта. Для обнаружения ионов хрома и кобальта 3 капли исследуемого раствора пропускают через колонку с окисью алюминия, предварительно промытую 5 каплями насыщенного раствора N32HP04. Вверху образуется белая зона фосфата железа, ниже располагается серо-голубая зона фосфата хрома, затем розово-фиолетовая зона фосфата кобальта. [c.187]

Обнаружение ионов цинка. Полученную в предыдущем опыте хроматограмму промывают 3 каплями воды, после чего через колонку пропускают 3—4 капли раствора (NH4)2[Hg(S N)4] и 2 капли 2 н. раствора HNO3. При этом зона железа окрашивается в ярко-желтый цвет. Между серо-голубой зоной ионов хрома и розово-фиолетовой зоной ионов кобальта образуется ярко-голубая зона ионов цинка в виде осадка тетрароданомеркуроата цинка, окрашенного в голубой цвет в присутствии незначительного количества ионов кобальта зона ионов кобальта постепенно приобретает темно-синюю окраску. [c.188]

Обнаружение ионов никеля и кобальта можно проводить также рубеановодородной кислотой. Реакция очень чувствительна и дает возможность обнаружить ионы никеля и кобальта до 0,2 мкг (из 2 капель исследуемого раствора). 2—3 капли исследуемого раствора пропускают через окись алюминия и проявляют хроматограмму рубеановодородной кислотой. При наличии в растворе ионов никеля и кобальта образуется красно-фиолетовая зона. Если присутствуют ионы кобальта без никеля, образуется желто-коричневая зона рубеаната кобальта. Если присутствуют ионы никеля без ионов кобальта, образуется сдае-фиолетовая зона рубеаната никеля. [c.188]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.87 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.363 , c.367 , c.481 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.152 , c.302 , c.316 , c.318 , c.322 , c.330 , c.334 , c.335 , c.347 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.148 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.226 , c.230 , c.235 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.180 , c.181 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.255 , c.261 , c.279 , c.280 , c.286 , c.290 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.478 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология