Постулат Планка (третий закон термодинамики)

Постулат Планка (третий закон термодинамики) [c.83]

Третий закон термодинамики (тепловая теорема Нернста и постулат Планка) [c.279]

Третий закон термодинамики. Калориметрическое определение абсолютной энтропии вещества. В 1906 г. В. Нернст пришел к выводу, что изменение энтропии многих химических реакций вблизи температуры О К пренебрежимо мало. Позднее М. Планк (1912), Льюис и Рендалл (1923) высказали не связанное с первым и вторым законами термодинамики и экспериментально не доказуемое утверждение (постулат) о том, что при абсолютном нуле энтропия 5о чистого кристаллического вещества равна нулю. В отличие от первого и второго законов из постулата Планка нельзя вывести новые фундаментальные понятия, подобные по значимости энтальпии и энтропии. Однако предсказание Иш5 = О настолько хорошо согласуется с опытом и г-о [c.97]

ТЕПЛОВОЙ ЗАКОН НЕРНСТА И ПОСТУЛАТ ПЛАНКА (ТРЕТЬЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ) [c.70]

Это положение впервые было высказано в виде постулата Планком (1912). Третий закон термодинамики может быть обоснован при помощи статистической теории, согласно которой [c.264]

В отличие от многих других термодинамических функций, энтропия имеет точку отсчета, которая задается постулатом Планка третьим законом термодинамики) [c.42]

Уравнения (3.5) и (3.6) являются математической записью третьего закона термодинамики. Часто (3.6) связывают с постулатом Планка, по которому энтропия правильно образованного кристалла при абсолютном нуле равна нулю , т. е. 5о = 0. [c.49]

Иногда постулаты Нернста и Планка объединяют под общим названием третий закон термодинамики , но это не означает, что между ними ставят знак равенства. [c.425]

Постулат Планка часто называют третьим законом термодинамики. Не отрицая важности этого постулата и не оспаривая последнего термина, все-таки укажем, что по своему общетеоретическому и практическому значению постулат Планка значительно уступает первому и второму законам термодинамики. [c.84]

Для вычисления энтропий про стых веществ и химических соединений при различных температурах пользуются постулатом Планка, который гласит, что при абсолютном нуле энтропия 5о правильно образованных индивидуальных кристаллических веществ равна нулю. Это положение, иногда называемое третьим законом термодинамики, дает возможность вычислять абсолютные энтропии веществ. Энтропия вещества при температуре Т, если вещество в интервале от О до 7° К не претерпевает фазовых переходов, определяется уравнением [c.237]

Этот постулат Планка называют третьим законом термодинамики. В дальнейшем было показано, что постулат Планка может иметь место лишь потому, что теплоемкости кристаллических веществ стремятся к нулю при приближении температуры к абсолютному нулю. Последнее доказано экспериментально. [c.102]

Тепловой закон подтверждается постулатом Планка иногда оба постулата объединяют под общим названием, третий закон термодинамики , но это не означает, что между ними ставят знак равенства. [c.452]

Согласно третьему закону термодинамики (Нернст, 1912) и постулату Планка при Г—>-0 5 0 и Ср О. При 0° К теплоемкость и энтропия монокристалла стабильной модификации обращаются в нуль. Так как [c.219]

Определяя энтропии вещества при разных температурах, Нернст (1906) пришел к выводу, что изменение энтропии многих процессов при температурах, близких к абсолютному нулю, пренебрежительно мало. Позднее Планк (1912), Льюис и Рендал (1923) выдвинули постулат о том, что при абсолютном нуле энтропия 5о чистого кристаллического вещества без дефектов в кристаллической решетке равна нулю. Этот постулат Планка настолько важный, что получил название третьего закона термодинамики. Энтропию, найденную относительно 5о = 0, называют абсолютной энтропией. Она, естественно, всегда положительна. [c.39]

В результате освоения техники исследования при низких тем- пературах в начале XX века были разработаны методы низкотемпературной калориметрии. Это привело к определению низкотемпературных теплоемкостей веществ и последующему открытию Нерн-стом (1906 г.) нового теплового закона (третьего закона термодинамики), который, в частности, допускает, что при абсолютном нуле изменение энтропии в результате химических реакций в конденсированных фазах равны нулю. На этих результатах основан известный постулат Планка (1912 г.), согласно которому (в современном понимании), эдтропия - ндяв ес ЯЬного вещества [c.17]

Это вытекает из высказанного в 1911г. М. Планком постулата, согласно которому при абсолютном нуле энтропия идеального кристалла равна нулю . Этот постулат получил название третьего закона термодинамики. [c.133]