Вывод простейшей (эмпирической) формулы химического соединения

Вывод простейшей (эмпирической) формулы химического соединения [c.16]

Но Жерар не сделал таких выводов. Он постоянно указывал, что его формулы отображают только реакции образования соединения, но никак не его строение. Если я в своей книге,— писал Жерар в 1844 г.,— отдал предпочтение эмпирическим формулам, если я в ней применял химические типы, то я это сделал для того, чтобы легче достичь общих законов, независимых от всякой теории о расположении молекул (атомов.— Ю. С.) [15, стр. 106]. По его мнению, химические превращения говорят лишь о прошедшем и будущем химических молекул, но не об их настоящем Широко распространен предрассудок,— писал Жерар,— что можно выразить химическими формулами молекулярную конституцию тел, т. е. подлинное расположение их атомов... Химические формулы... не предназначены представлять расположение атомов, но они имеют своей целью выявить самым простым и самым точным способом отношения, которые связывают тела между собою, и их превращения [14, стр. 30—31]. Это привело Жерара к ошибочному заключению о значении рациональных формул которыми, по его мнению, нельзя выразить действительное расположение атомов в молекуле. Они имеют только сравнительное значение и могут изменяться до бесконечности, смотря по тому, какие отношения хотят ими выразить на бумаге . Так, оксаминовую кислоту Жерар относил и к типу воды, и к типу аммиака 202 NHJl СгНа-НО) , [c.177]

Первым понятным примером из открытых соединений с дефицитом электронов был диборан ВгНв, который является одним из членов ряда бороводородов, занимавших значительное место в научных исследованиях Стока [53]. Действительно, хотя диборан не был первым из полученных соединений этого класса гидридов, однако он является простейшим членом этого ряда, и его строение представляло наиболее явный вызов существовавшим тогда теориям химической валентности. ]г1е было сомнений в эмпирической формуле диборана и его молекулярном весе, так же как пе было сомнений и относительно числа электронов, имеющихся у бора и водорода для образования связей. Единственный достигнутый тогда вывод заключался в том, что имеющихся электронов недостаточно, чтобы связать 2 атома бора и 6 атомов водорода посредством двухэлектропных связей, как это требовалось с позиций классических теорий связи. Сиджвик [51] иредположид, что электронные пары использованы в связях бор — бор и в четырех связях бор — водород, в то время как между атомами бора и двумя остающимися атомами водорода образуются одноэлектронные связи. Впоследствии резонанс 6 электронных пар между 7 положениями был предположен Г. Льюисом [26]. Эти теории рассмотрены Полингом во втором издании книги Природа химической связи [37]. [c.413]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология