Вещества типа воды

Рис. 40. Диаграмма состояния вещества типа воды < т)

Большинство веществ при плавлении увеличивает свой объем, у них больше нуля. Лишь некоторые вещества (вода, висмут) расширяются при затвердевании. У этих веществ в процессе плавления ДУ отрицательно. Поэтому для большинства веществ рост внешнего давления повышает температуру плавления, а для веществ типа воды температура плавления с ростом давления понижается. [c.149]

Растворение ВМВ не требует присутствия в системе стабилизатора. Наконец, растворы ВМВ находятся в термодинамическом равновесии и являются обратимыми системами. К таким системам применимо правило фаз Гиббса. Наибольшее значение в этом отношении имеет работа Каргина с сотрудниками, в которой было установлено, что диаграмма состояния растворов ацетилцеллюлозы в различных растворителях — хлороформе, бензоле и др. аналогична диаграмме состояния низкомолекулярных веществ типа вода — фенол, вода — анилин и др. ( 61). Правило фаз к коллоидным системам не применимо. [c.358]

Диаграмма / характерна для воды н для веществ типа воды , диаграмма II — для серы и веществ типа серы последних подавляющее большинство. На этих диаграммах изображены только участки вблизи тройных точек. Для воды координаты тройной точки давление 610,5 Па (4,58 мм рт. ст.), температура 273,16 К (что на 0,01 К выше температуры таяния льда, равной 273,15 К). [c.132]

Рис. 3.3. Диаграмма давление — объем —температура для чистого вещества типа воды. Масштаб на диаграмме не соблюден.

Для веществ типа воды имеются обратные соотношения удельный вес твердого вещества меньше, чем жидкого, а его удельный объем больше , температура плавления ири повышении давления понижается поэтому кривая плавлений должна иметь направление, указанное на рис. 2 (кривая АО) чем выше давление, тем она ближе подходит к оси давления. [c.16]

Перейдем к изложению принципа Ле-Шателье . Этот принцип гласит если систему, находящуюся в равновесии, подвергнуть внешнему воздействию, нарушающему это равновесие, то возникает новое равновесие, переход к которому осуществляется процессом, который стремится противодействовать указанному воздействию. Так, повышение температуры вызывает процесс, связанный с поглощением теплоты, а понижение температуры — с ее выделением. Равным образом при повышении давления система уменьшает свой объем, а при понижении-— увеличивает. Например, у веществ типа серы, у которых удельный объем жидкости больше удельного объема твердой фазы, при плавлении объем увеличивается. Если увеличить давление, то точка плавления такого вещества повышается, ибо только путем уменьшения объема система может противодействовать увеличению давления, а при плавлении объем увеличивается. У веществ типа воды наблюдаются обратные явления. [c.18]

Реакции присоединения к а-окисям. а-Окиси жирного ряда могут присоединять вещества основного характера, подобно аммиаку и аминам [35—38], вещества кислого характера, подобно галоидоводородам [39—43], и нейтральные вещества типа воды и спиртов в присутствии кислых или щелочных катализаторов [44] [c.256]

Состав органических веществ Типы вод [c.48]

Установлено [26, 28], что диаграммы состояния большинства веществ сходны с диаграммой, представленной на рис. 1-3, а, у которой все угловые коэффициенты линий моновариантного равновесия положительны. Однако у некоторых веществ (типа воды) угловой коэффициент линии плавления отрицателен (линия AD ). Это объясняется понижением температуры плавления при повышении давления. [c.19]

Кроме кривых испарения и возгонки на диаграмме состояния имеется еще кривая плавления ОА, соответствующая зависимости температуры плавления от внешнего давления. Вдоль кривой плавления происходит переход Твердой фазы в жидкую. Для веществ типа воды, у которых удельный объем твердой фазы больше удельного объема жидкой фазы, температура плавления при повышении давления уменьшается, и кривая плавления имеет направление, указанное на рис. 40. Для большинства других веществ удельный объем твердой фазы меньше удельного объема жидкой фазы, поэтому кривая плавления имеет иное направление с повышением давления температура плавления растет. [c.163]

Рис. 41. Диаграмма состояния вещества типа воды

Изображенная на рис. 5.1 диаграмма состояния характеризует однокомпонеитные системы типа воды. Для веществ типа воды (к ним относится, например, висмут) кривая. .. вариантного равновесия жидкость — твердое тело по мере повышения давления приближается к оси давлений. Это означает, что при повышении давления температура плавления твердой фазы. ... [c.256]

Теперь известно, что скорость зародышеобразования в расплавах даже более чувствительна к. присутствию посторонних частиц (пыли и т. д.), чем это представлял себе Тамман. Следовательно, скорости зародышеобразования, которые он приводит, гораздо более высокие, чем должны быть в полностью очищенных расплавах. И как следствие этого, все температурные шкалы должны быть гораздо более протяженными. Это положение иллюстрирует тот факт, что абсолютно чистая вода не замерзает вплоть до переохлаждения в 30° С [Langham, Mason, 1958], тогда как обычная вода замерзает при переохлаждении в 2° С или меньше. Заметим также, что сложные вещества типа пиперина образуют зародыши гораздо менее охотно, чем простые вещества типа воды. [c.19]

При наличии двух фаз система моноварианта (С=3—2). Это означает, что произвольно можно менять один из параметров, другой же должен изменяться в зависимости от первого. Геометрическим образом комплекса из двух равновесных фаз является кривая р--=f T). Кривые SO и ОС (рис. 41) называются соответственно кривыми кипения и возгонки, так как вдоль этих кривых при повышении температуры или внешнего давления совершаются процессы кипения или возгонки. (При понижении температуры или внешнего давления вдоль этих кривых происходят обратные процессы ко-нденсации пара, т. е. переход его в жидкую или твердую фазу.) Кривая О А называется кривой плавления, так как вдоль нее происходит переход твердой фазы в жидкую. Для веществ типа воды, у которых удельный объем твердой фазы больше удельного объема жидкой фазы, температура плавления при повышении давления уменьшается, и кривая плавления имеет направление, указанное на рис. 41, Для большинства других веществ удельный объем твердой фазы меньше удельного объема жидкой фазы, поэтому кривая плавления имеет обратное направление с повышением давления температура плавления растет. Если в равновесии одновременно находятся три фазы, тоС=0. [c.147]

Рис. 6-4. Диаграмма давление— объем — темггора-тура для чистого вещества типа воды

Справочник химика 21

Химия и химическая технология