Формула химическая эмпирическая

Установление химических формул Простейшие эмпирические и молекулярные формулы [c.11]

Определение эмпирической формулы химического соединения [c.98]

Формулы химических соедине пгй подразделяют на простейшие, или эмпирические, и истинные, или молекулярные. Для вывода простейшей формулы достаточно определить экспериментально качественный и количественный состав вещества и знать атомные массы входящих в него элементов. Для вывода истинной формулы кроме состава вещества необходимо знать и его молекулярную массу. [c.23]

Основой для установления любой химической формулы является анализ. После того как описанными выше способами было произведено количественное определение всех составных частей органического вещества, и таким образом стало известно процентное содержание каждого отдельного элемента, прини.мающего участие в построении молекул этого вещества, можно определить его простейшую эмпирическую формулу. Простейшая эмпирическая формула выражает лишь относительное атомное содержание различных элементов в соединении. Оно может быть легко рассчитано путем деления числа, выражающего содержание данного элемента в весовых процентах, на его атомный вес. [c.11]

В области органической химии было предложено множество эмпирических формул, связывающих реакционную способность (химическую) и строение 12, 166]. Однако большинство из них позволяют дать лишь качественную оценку и приводят к очень плохому количественному совпадению. Правда, в последнее время в этом направлении был сделан ряд довольно успешных попыток, причем большинство из них такого же типа, как и соотношение Бренстеда — Педерсена для общего кислотно-основного катализа они дают линейную связь свойств молекул со свободной энергией. Подобно соотношению Бренстеда — Педерсена, они основаны на предположении, что, если данная молекула принимает участие в двух обратимых процессах, изменение строения одинаковым образом влияет па относительные изменения свободной энергии в обоих процессах. [c.524]

Многие соединения платины, кобальта и других переходных металлов имеют необычные эмпирические формулы и часто ярко окрашены. Они называются координационными соединениями. Их главным отличительным признаком является наличие двух, четырех, пяти, шести, а иногда большего числа химических групп, расположенных геометрически правильно вокруг иона металла. Такими группами могут быть нейтральные молекулы, катионы или анионы. Каждая группа может представлять собой независимую структурную единицу, но нередки и такие случаи, когда все группы связаны в одну длинную, гибкую молекулу, свернувшуюся вокруг атома металла. Координированные группы сушественно изменяют химические свойства металла. Окраска таких соединений позволяет судить об их электронных энергетических уровнях. [c.205]

Эмпирическая формула — химическая формула, указывающая относительные количества атомов каждого из элементов в соединении при помощи целых чисел, не имеющих общего кратного. Эмпириче- [c.378]

Лишь углеводороды с низким молекулярным весом, т. е. кипящие при комнатной температуре, могут быть легко разделены па индивидуальные соединения. Возможное и действительное существование многих изомеров для каждой определенной формулы углеводорода делает такое разделение намного более сложным с ростом молекулярного веса и даже невозможным. Но оставалась необходимость характеризовать нефтяные фракции химически, и были предложены методы для того, чтобы вывести химический состав из значений некоторых физических свойств углеводородных смесей. Эти методы, отражающие антидетонационную характеристику фракций, впервые появились при разрешении вопроса о составе лигроинов как крекированных, так и прямогонных. Самые ранние попытки для более высококипящих фракций были более эмпирическими путем физических измерений вычислялась средняя температура кипения бензинов, которая хорошо согласовывалась с некоторыми желаемыми свойствами, но особых попыток связать температуру кипения с химическим составом не было. [c.207]

Химические формулы бывают эмпирическими, электронными и структурными. [c.27]

Для определения состава смесей парафиновых и нафтеновых углеводородов пользуются графиком (фиг. 10), где удельные рефракции нафтенов разных рядов и парафинов, вычисленные из атомных рефракций, даны как функция молекулярного веса фракции. Значения удельной рефракции нафтенов представлены серией кривых, каждая из которых отвечает представителям нафтеновых углеводородов отдельного ряда. По этому графику, зная показатель преломления, удельный и молекулярный веса фракции, можно определить 1) среднее число колец в молекуле 2) общую формулу химического состава. Например, для некоторой фракции найдены удельная рефракция 0,3225 и молекуля1рный вес 450. По графику (фиг. 10) определяем среднее число колещ в молекуле— три и эмпирическая формула для углеводородов фракции— СлНгл-4, что при молекулярном весе 450 дает Сзз.ч Нво,4. Для дальнейшей характеристики фракции нужно задаться типом нафтенов. [c.182]

О д н о к о м п о н е н т н ы й р е а л ь н ы ii газ и компонент смеси реальных газов. Для вывода формулы химического потенциала в реальном ra- je имеется два способа. Во-первых, можно вести рассуждение так я е, как и для идеального газа, но при интегрировании пользоваться не уравнением Менделеева — Клапейрона, а каким-либо эмпирическим уравнением состояния. Этот способ применялся до 20-х годов нашего века. Помимо трудностей, связанных с интегрированием, этот способ неудобен еще и потому, что не существует универсального уравнения состояния реального газа. Поэтому для каждого реального газа получается свое выражение для химического потенциала. [c.58]

С атомной теорией был связан такой важнейший шаг в развитии химии, как введение химических знаков элементов. Созданная Берцелиусом химическая символика позволяла составлять эмпирические и рациональные формулы химических соединений и химические уравнения. Так возникли предпосылки для изучения строения химических соединений, выяснения порядка расположения атомов в молекуле и распределения в ней химических связей. Исследования в этом направлении и привели к созданию теории химического строения и стереохимии. [c.68]

В указателе приведены в алфавитном порядке символов элементов суммарные (эмпирические) формулы химических веществ. Рядом с формулой указана страница справочника, на которой помещены сведения о данном веществе. [c.326]

В графе 2 приведена эмпирическая формула химического соединения, а в графе 3 — его молекулярная масса. [c.334]

Для каждой эмпирической формулы можно вывести определенное число формул химического строения теоретически возможных изомеров. [c.130]

Н. Н. Зинин начал свои работы, когда в органической химии господствовала теория радикалов, затем, в 50-е годы, он стал горячим приверженцем теории типов после становления теории химического строения в 60-х годах он долгое время избегал пользоваться структурными формулами, ограничиваясь выражением в своих формулах лишь эмпирического состава изучавшихся им соединений. В какой-то мере это было оправдано тем, что он занимался сложными соединениями бензойного ряда, тогда как структурная формула бензола была установлена в 1865 г., а нафталина лишь в 1869 г., причем далеко не все их признавали. Перевод формул Зинина на язык структурной теории читатель найдет в примечаниях. Основное назначение примечаний — облегчить современному читателю чтение работ Н. Н. Зинина, изобилующих уже вышедшей из употребления терминологией. В примечаниях также даны необходимые справки из истории химии и библиографические отсылки к работам химиков, о которых сам Н. Н. Зинин только упоминает. Примечания к статье А. П. Бородина и А. М. Бутлерова содержат уточнения биографических сведений о Зинине, которые стало возможным сделать в результате изучения литературных, а главным образом архивных источников. [c.8]

Новая теория типов, несмотря на ее существенные недостатки, связанные с эклектическим подходом к рациональным формулам, была, однако, значительным шагом вперед по сравнению с теорией типов Дюма, подчеркивая значение природы составных частей молекулы и признавая наличие обособленных групп в молекуле. Приведя химиков к понятию о валентности элементов, теория типов Жерара дала в их руки ключ к решению вопроса о химическом строении и подготовила почву для перехода от эмпирических формул к формулам химического строения. [c.283]

Как только речь зашла о формулах химических соединений, то обнаружилось, что путаница с химическими элементами привела к значительным расхождениям во мнениях, даже среди выдающихся ученых. Когда в середине прошлого века число элементов и их соединений резко возросло и многие химики придумывали свою собственную формулу , немецкий химик Лотар Мейер очень точно заметил, что путаница достигла апогея . Для некоторых неорганических соединений существовало несколько эмпирических формул. Еще хуже обстояло дело в органической химии. Только для одного такого несложного вещества, как уксусная кислота СНзСООН, насчитывалось к этому времени шестнадцать различных формул. [c.36]

Кекуле вскоре после опубликования своих предложений относительно структурных формул ясно понял, что его идея повиснет в воздухе, если химики не смогут прийти к согласию в вопросе об эмпирических формулах. Поэтому он предложил для обсуждения этого вопроса созвать конференцию ведущих химиков Европы. В результате в 1860 г. в г. Карлсруэ в Германии впервые в истории состоялась международная научная встреча химиков, получившая название Первый международный химический конгресс. [c.94]

Масштабирование теплообменников. Моделирование теплообменников находит применение в тех случаях, когда отсутствуют эмпирические формулы для их расчета (сложные нетиповые аппараты) или когда неизвестны физико-химические данные, позволяющие вычислить коэффициенты теплообмена (редко встречающиеся вещества). Моделируя нетиповой аппарат для хорошо изученных систем, можно, в принципе, использовать в модели другое вещество, чем в образце. Когда неизвестны физико-химические свойства потоков, для которых проектируется аппарат большего масштаба, обязательно нужно применять одинаковые вещества в модели и образце. [c.452]

Химический анализ. Процентный состав и эмпирическая формула соединения. [c.62]

С методами качественного и количественного анализа, так же как и с методами определения молекулярного веса и вывода эмпирической формулы химических веществ, учащиеся ознакомились уже в курсе неорганической и аналитической химии. Поэтому во избежание повторений мы не будем останавливаться на описании результатов анализов, позволивщих установить эмпирическую формулу глюкозы, а перейдем сразу же к вопросу о ее строении. [c.171]

ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ПРОЦЕНТНЫЙ СОСТАВ И ЭМПИРИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ [c.66]

Химическое уравнение называется полным, если в нем указаны правильные молекулярные или эмпирические формулы каждого реагента и продукта и если суммарное число атомов каждого сорта (типа) в левой части уравнения точно совпадает с суммарным числом атомов этого типа в правой части уравнения. Коэффициенты при реагентах и продуктах не обязательно должны быть целочисленными, но иногда это оказывается удобным. Если все коэффициенты в обоих частях полного химического уравнения умножить или разделить на одинаковое число, уравнение не нарушится. [c.99]

Совокупность всех молекул может быть разделена на эквивалентные классы, имеющие одинаковые молекулярные формулы, т. е. эквивалентные классы изомеров. Если концепцию изомерии молекул распространить на ансамбли молекул (ЕМ — от английского ensembles of mole ules), то для их описания можно воспользоваться привычными химическими формулами. Для ансамбля молекул можно записать два тина формул — обобщенную эмпирическую формулу, указывающую общее число атомов в ансамбле, и детальную эмпирическую формулу, соответствующую совокупности эмпирических формул молекул, принадлежащих ансамблю. Например, обобщенная эмпирическая формула для реакции [c.444]

Рассчитайте по эмпирическим формулам химические сдвиги метинового протона в изобутане и протонов метилено аой группы в н-бутане. [c.135]

Эмпирическая формула — химическая формула, указывающая число атомов каждого из элементов в соединении. Вырахсают при помощи целых чисел, не имеющих общего кратаого. Эмпирическая формула не всегда совпадает с молекулярной. Например, бензол и ацетилен имеют общую эмпирическую формулу СН, первому соответствует молекулярная формула СйНй, а второму — С2Н2. Для метана СН4 эмпирическая и молекулярная формулы совпадают. [c.442]

Эмпирическая формула химического соединения выражает его состав, Например, формула С1Н4О2 означает, что молекула состоит из двух атомов углерода, четырех атомов водорода и двух атомов кислорода. Однако такая запись не дает никаких сведений о порядке соединения атомов в молекуле. Эта эмпирическая формула соответствует одновременно метилформиату, уксусной кислоте и гликолевому альдегиду, Только по структурным формулам этих соединений, приводимым на рис. 3-1, мы можем отличить их друг от друга. Это явление называется структурной изомерией. Формулы, показанные на рис, 3-1, в упрощенном виде можно изобразить так [c.94]

Оценка качества сульфатных кальциево-натриевых, кальциево-магниево-натриевых и натриевьгх вод, развитых преимущественно среди подземных, произведенная разными методами, показала неодинаковые результаты. При минерализации воды до 5 г/л (слабо и среднесолоноватые воды) ирригационные коэффициенты вод пестрые от удовлетворительных до неудовлетворительных. Это объясняется, с одной стороны, сложным химическим составом воды, а с другой — тем, что расчетные формулы, являясь эмпирическими, получены для различных районов Земли с присущей каждому из них совокупностью почвенноклиматических и геолого-гидрогеологических условий. Соверщенно очевидно, что рещение вопроса о возможности использования этих вод для орощения должно основываться на результатах опытных работ в полевых условиях. Сильно солоноватые сульфатные натриевые воды (5-10 г/л) по всем методам имеют неудовлетворительные ирригационные показатели (см. табл. 46, рис. 89). [c.305]

Внешнее сходство форму.ч Купера, в которых черточками или пунктиром были показаны связп атомов друг с другом, с формулами химического строения бесспорно. Но между теми и другпмп имеется и существенное различие форму.ла Купера, которую он приписыва.л какому-либо веществу, представляла лишь одну из возможных форму.л, соответствующих эмпирическому составу этого соединения и валентности входящих в его молекулу элементов. Форму.лы Купера никак не основывались на хшшческпх свойствах изображаемых ими соединений. Поэтому наряду с правильными форму.лами у Купера так же часто встречаются [c.824]

Положение, что химические свойства веществ определяются не только их составом, но также и химическим строением, является центральным в теорип химического строения Бутлерова. Отсюда следует, что изомеры — вещества, обладающие одинано1ВЫм составом, но различными свойствами,— должны отличаться друг от друга своим хи-лшческим строением. Эту точку зрения, иллюстрировав ее многочисленными примерами и предпослав ей критику взглядов Кольбе и Кекуле, и развил Бутлеров в известной статье О различных способах объяснения некоторых случаев изомерии (1863). Затем, в 1864 г. Бутлеров, а также Марковников дали примеры вывода всех теоретически возможных формул химического строения для ветцоств одного и того же эмпирического состава, оставляя открытым вопрос о их действительном существовании. Так, из формул двух пропиловых алкоголей Марковников, заменив 2Н на 20Н, выводит пять формул глицеринов, допуская [c.16]

Химическими формулами пользуются для обозначения состава простых и сложных веществ. Химическая формула вещества показывает, из каких элементов состоит данное вещество и сколько атомов каждого элемента входит в состав его молекулы. Например, формула N2 показывает, что молекула азота состоит из 2 атомов азота aS04 — в молекуле сульфата кальция содержится 1 атом кальция, 1 атом серы и 4 атома кислорода. Зная химическую формулу вещества, можно определить его молекулярную массу, весовое и процентное отнощение элементов, входящих в его состав. Химические формулы бывают эмпирическими, электронными, графическими и структурными. [c.26]

Воиновым таки е предлои спа эмпирическая формула для определения молокуляр1[ог() Беса с учетом химической природы нефтепродукта [c.13]

Эмпирические формулы имеют существенные недостатки для индексирования. Они удобны для расположения соединений в определенном порядке, но в них отсутствует информация о взаимосвязи между соединениями и о возможной общности происхо/кдеиия. Эмпирические формулы для простых соединений неоднозначны и одной формуле могут соответствовать десятки и даже сотни разли 1Н1.тх веществ. Систематизаци-я химических соединений по эмпирическим формулам применяется во всех формульных указателях, но обязательно сопровождается расшифровко каи дой общей формулы химическими названиями изомерных соединений. [c.35]

В химической области знаний выработалась характерная стратегия поиска информации. Нагаример, необходимые данные могут быть найдены по формуле вещества (эмпирической или структурной) или по его свойствам (точка плавления, ишеиия, спектральные характеристики). Кроме этого, ведется историческая классификация источников информации, т. е. составляются указатели места и времени издания, а также авторов сообщений. [c.222]

В рассматриваемый исторический период понятие эквивалента существенно отличается от современного понятия. В то время представление об эквиваленте было чисто эмпирическим. Но так как химические элементы образуют соединения в различных пропорциях, возникало затруднение в выборе их эквивалентов. Это затруднение было решено следующим образом. За основу системы эквивалеитов принимался эквивалент кислорода, и все химические элементы сравнивались с ним. Если было несколько кислородных соединений какого-либо элемента, то эквивалент выбирался так, чтобы избежать двойных атомов этого элемента в формулах соответствующих кислородных соединений. Таким образом, в основу системы эквивалентов был положен принцип упрощения различных стехиометрических расчетов и, в частности, упрощения формул химических соединений. Однако и этот принцип довольно часто нарушался, так как сторонники учения об эквивалентах иногда принимали во внимание аналогию химических и физических свойств элементов и их соединений при выборе формул последних. [c.67]

В справочнике приведены формулы большинства веществ. Как правило, даны упрощенные структурные формулы, просто эмпирические или полуразвер-нутые эмпирические формулы, 1соторые дают возможность судить о химическом строении соединений. [c.5]

Методы расчета физико-химических величин, основанные на конститутивных и аддитивных свойствах органических соединений, применяются очень часто. Пользуясь ими, можно предсказать свойства вещества, если известна структурная формула молекулы. Все аддитивные методы — эмпирические зависимости физико-химических свойств от строения молекулы настолько сложны, что можно установить лищь некоторые закономерности. [c.84]

Исследованию и расчету колонных химических реакторов и процессам абсорбции и десорбции в колонных аппаратах посвящена об-щирная литература. Больщинсгво работ относится к экспериментальному изучению конкретных систем и получению эмпирических формул дпя расчета аппаратов. В ряде работ применяются пленочная и пенетрационная модели массопередачи с химическими реакциями, изложенные в гл. 6. Поскольку, однако, эти модели разработаны для случая постоянства концентрации хемосорбента и абсорбтива (экстрактива) в сплошной и дисперсной фазах, их применение дпя расчета прямо- и противоточных аппаратов затруднено. Обычно при расчете колонных аппаратов полагают, что коэффициент ускорения массообмена вследствие протекання химических реакций постоянен по высоте колонны. Это допущение может привести в ряде случаев к существенным ошибкам. [c.286]

Химическая формула, указывающая относительные количества атомов каждого из элементов в соединении при помощи целых чисел, не имеющих общего кратного, называется эмпирической формулой соединения. Элементный анализ вещества приводит именно к эмпирической формуле, а не к молекулярной формуле, которая может совпадать с эмпирической формулой, но может представлять собой ее целое кратное. Для метана и воды эмпирические формулы совпадают с молекулярными формулами СН4 и Н2О ацетилен и бензол имеют общую эмпирическую формулу СН, но первому из них отвечает молекулярная формула С2Н2, а второму-С Н . [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология