Расчеты по химическим уравнениям

РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ УРАВНЕНИЯМ [c.216]

Расчеты по химическим уравнениям [c.224]

Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке [c.175]

Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ. Расчеты по химическим уравнениям [c.19]

Расчеты по химическим уравнениям, когда один из реагентов взят в избытке или недостатке [c.48]

Расчеты по химическим уравнениям (стехиометрические расчеты) основаны на законе сохранения массы веществ. Однако в реальных химических процессах из-за неполного протекания реакции и различных потерь веществ масса образующихся продуктов часто бывает меньше той, которая должна образоваться в соответствии с законом сохранения массы веществ. Выход продукта реакции (или массовая доля выхода) — это выраженное в процентах отношение массы реально полученного продукта к его массе, которая должна образоваться в соответствии с теоретическим расчетом, т. е. [c.18]

Закон сохранения массы веществ дает материальную основу для составления уравнений химических реакций. Опираясь на него, можно производить расчеты по химическим уравнениям (см. 1.12). [c.21]

Элементарные расчеты по химическим уравнениям [c.22]

Закон сохранения массы дает материальную основу для составления уравнений химических реакций и проведения расчетов по химическим уравнениям. [c.21]

Глава VII. Расчеты по химическим уравнениям. ... [c.4]

При химических реакциях атомы не исчезают и не возникают вновь общее число атомов остается постоянным до и после реакции. И, поскольку атомы имеют постоянную массу, не меняется и масса веществ до и после реакции. Закон сохранения массы веществ М, В. Ломоносов связывал с законом сохранения энергии (количества движения) и рассматривал эти законы в единстве как всеобщий закон природы. Закон сохранения массы веществ дает материальную основу для составления уравнений химических реакций. Опираясь на него, производят расчеты по химическим уравнениям. [c.36]

Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой (объемной) долей выхода продукта реакции от теоретически возможного [c.32]

Обучение учащихся решению расчетных химических задач следует начинать постепенно. Сначала научить подсчитывать относительную молекулярную массу Мг, постепенно переходить к молярной массе М (г/моль), затем к решению задач по химической формуле веществ и затем к расчетам по химическим уравнениям. При этом вначале расчеты не следует усложнять. Начинают их производить обязательно в молях, подбирая условия так, чтобы не требовалось перевода в граммы или литры. Впоследствии такой перевод будет казаться вполне естественным. Конечно, содержание задач обязательно должно быть согласовано с изучаемой темой. Нельзя, например, требовать расчета объема газа, если еще неизвестен закон Авогадро и молярный объем. [c.97]

Следовательно, приведенное выше уравнение можно считать правильным. 6. Расчеты по химическим уравнениям. Как мы видели в предыдущем параграфе, уравнение [c.47]

Рассмотрим четыре типичных случая расчетов по химическим уравнениям на примере реакции вытеснения медп из раствора сернокислой мели Си504 железом [c.16]

Расчеты по химическим уравнениям (стехиометрические расчёты) основаньг на законе сохранения массы веществ. Каждая формула в уравнении выражает [c.7]

Большинство расчетов по химическим уравнениям основываются на пропорциональной зависимости величин. В простейших случаях для таких расчетов достаточнс [c.47]

Расчеты пО Химическим уравнениям, когда ИсХОДНь М или конечным продуктом является газ [c.49]

Большинство задач в объеме школьной программы осиовано на расчетах по химическим уравнениям. Обычно для решения таких задач составляют уравнение реакции, подсчитывают величины молярных масс веществ, а затем делают расчет методом пропорций, в которые подставляют массы, объемы (для газов) или молярные количества веществ. [c.211]

То, что сейчас кажется само собой разумеющимся, на-п жмер, расчеты по химическим уравнениям, было совершенно неп]мвьлчно для химиков того времени. Так, еще в 1830 г. французский философ, основатель позитивизма Огюст Конт писал Любую попытку применить математические методы при изучении химических вопросов следует рассматривать как абсолютно неразумную и противоречащую духу химии. .. Если когда-либо математический анализ займет в химии видное место-что, к счастью, почти невозможно-то это привело бы к быстрому и полному вырождению этой науки . [c.164]

Расчеты по химическим уравнениям. Химические уравнения позволяют делать различные расчеты, необ ходимые в практике химических работ. Приведем несколько примеров таких расчетов. Пуеть, например, требуется определить, сколько граммов бертолетовой соли K IO3 надо взять, чтобы при полном ее разложении получить 20 г кислорода. Из уравнения этой реакции 2K IO3 =2КС1 - - 30 , видно, что при разложении [c.33]