Составление уравнений химических реакций

Составление уравнений химических реакций, как правило, не представляет особых затруднений. Исключение составляет лишь третий этап, когда коэффициенты уравнения велики или в реакции участвует много реагентов. Эти затруднения чаще всего относятся к окислительно-восстановительным реакциям. Для них используются специальные способы уравнения — методы электронного баланса и электронно-ионных уравнений. [c.28]

Стехиометрия. Учение о количественных (массовых и объемных) соотнощениях вступивших в реакцию реагентов и образующихся продуктов называют стехиометрией. В это понятие входит вывод химических формул, составление уравнений химических реакций, расчеты, применяемые в химии. [c.10]

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.20]

Составление уравнений химических реакций 75—81, 84—86. [c.186]

Закон сохранения массы веществ дает материальную основу для составления уравнений химических реакций. Опираясь на него, можно производить расчеты по химическим уравнениям (см. 1.12). [c.21]

НОЙ работы химика-аналитика. Поэтому учащиеся должны систематически упражняться в составлении уравнений химических реакций. [c.162]

Валентность, Понятие об эквиваленте. Грамм-эквивалент, Химические формулы. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул ио валентности. Графическое изображение формул. Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций. [c.11]

Этими соображениями руководствуются при составлении уравнений химических реакций. [c.24]

Закон сохранения массы дает материальную основу для составления уравнений химических реакций и проведения расчетов по химическим уравнениям. [c.21]

При химических реакциях атомы не исчезают и не возникают вновь общее число атомов остается постоянным до и после реакции. И, поскольку атомы имеют постоянную массу, не меняется и масса веществ до и после реакции. Закон сохранения массы веществ М, В. Ломоносов связывал с законом сохранения энергии (количества движения) и рассматривал эти законы в единстве как всеобщий закон природы. Закон сохранения массы веществ дает материальную основу для составления уравнений химических реакций. Опираясь на него, производят расчеты по химическим уравнениям. [c.36]

Можно проверить задание на слух, например, написание отдельных формул один читает, а другие слушают. Однако при составлении уравнений химических реакций и тем более решении задач такой метод не годится. Проверять задание в старших классах на слух вообще нельзя. [c.120]

Осмысленное составление подобных уравнений реакций представляет собой важнейший элемент повседневной работы химика-аналитика. Поэтому учащиеся должны систематически упражняться в составлении уравнений химических реакций. [c.138]

Существует много способов составления уравнений химических реакций, но одним из наиболее общих и действенных является метод записи полуреакций. При использовании этого метода мы выбираем пару веществ — одно из них должно быть pea- [c.28]

Составление уравнения химической реакции представляет собой трехстадийный процесс [c.32]

Формулы веществ используют для составления уравнений химических реакций. [c.26]

Составление уравнений химических реакций и расчеты по ним основываются на законе сохранения массы веществ М. В. Ломоносова. [c.21]

Составление уравнений химических реакций с использованием степеней окисления [c.325]

Разумеется, составление уравнения химической реакции с помощью метода, основанного на уравнивании степеней окисления, приводит к тому же результату, что и метод уравнивания полуреакций. [c.327]

Таким образом, для каждой реакции с индексом к имеется линейная однородная система уравнений (1.37) относительно ам-Эта система отвечает хорошо известному правилу составления уравнений химических реакций число атомов каждого вида и зарядов слева в обычной записи химической реакции должно равняться числу этих же атомов и зарядов справа. Казалось бы, что при такой процедуре для составления уравнений химических реакций, достаточно простых самих по себе, привлекается слишком серьезный математический аппарат. Однако это не совсем так. Во-первых, данная процедура дает весьма простой и стандартный алгоритм для определения стехиометрических коэффициентов даже для систем, где протекает одна реакция. А во-вторых, что наиболее существенно, она позволяет столь же просто и единообразно определять стехиометрические коэффициенты для систем независимых реакций в любой сложной смеси. По своей сути данный алгоритм отражает обычные законы сохранения числа атомов каждого вида в реагирующей системе и сохранения заряда. В известной степени он отражает также и правила валентности. [c.170]

Химические уравнения изображаются посредством химических формул и химических знаков. Каждое уравнение состоит из двух частей, соединенных знаком равенства. В левой части пишут формулы веществ, вступающих в реакцию, в правой — формулы веществ, образующихся в результате реакции. Число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым. Этими соображениями руководствуются при составлении уравнений химических реакций. [c.15]

Стех.иометрия — раздел химии, включающий законы количественных (массовых и объемных) соотношений между реагирующими веществами, вывод химических формул и составление уравнений химических реакций. Такая область химии, связанная с количественными расчетами реагентов, и получила название стехиометрии (от греч. з1о1сНё1оп — первоначало, основа, элемент и те1гёо — мерю). [c.8]

Понятие степени окисления чрезвычайно важно для составления уравнений химических реакций, поскольку ОСНОВОЙ ДЛЯ таких уравнений служит фундаментальный закон сохранения заряда. Это означает, что какими бы путями ни шла реакция, какие бы промежуточные и конечные продукты при этом ни образовывались, суммарньи заряд системы веществ до и после реакции остается неиз- [c.30]

Уравнения реакций (1)—(5) включают заряженные частицы — ионы. При составлении уравнений химических реакций (см. раздел 3-2.1) мы имели дело с реакциями, в которых принимали участие электрически нейтральные частицы. Тогда мы руководствовались правилом, что атомы сохраняются в ходе химической реакции. Этот же принцип применим и к реакциям, включающим ионы. Однако необходимо также соблюдать и баланс зарядов. При химических реакциях электрические заряды не возникают и не исчезают. Следовательно, сумма электрических зарядов реагирующих веществ должна быть равна сумме электрических зарядов продуктов реакции. В реакции (2) хлористый кальций растворяется, образуя ионы Са и СГ. Как показывает сбалансированное уравнение реакции, при растворении нейтрального твердого вещества СаС12 на каждый ион кальция Са приходится два иона СГ. Суммируем эти электрические заряды [c.120]

Соноставление левой и правой частей этого уравнения показывает, что оно составлено правильно. При составлении уравнений химических реакций очень полезно надписывать заряды всех атомов и радикалов в соедипепиях возле их символов, так как это помогает правильно писать формулы соединений и подбирать коэффициенты в уравнениях. В качестве примера довольно сложного уравнения можно привести реакцию сульфата кальция с фосфатом калия, при которой образуются фосфат кальция и сульфат калия. Начать следует с паписания формул соединений, принимающих участие в реакции [c.81]

В пособии детально рассмотрено составление уравнений химических реакций. Описаны механизмы обхменных и окислительно-восстановительных реакций, электролиз как окислительно-восстановительный процесс, основные вопросы термодинамики и управления реакциями. Содержится большое число примеров, охватывающих всю химию элементов, а также справочные таблицы. Предыдущее издание вышло в 1968 г. [c.374]

В средней школе учат принципам составления уравнений химических реакций. Один из основных принципов заключается в том, что в обеих частях равенства реакции должны участвовать одни и те же ионы. Наверное, любой выпускник школы без труда напищет и объяснит следующую реакцию [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология