Количество вещества молярное

I. Х ана зависимость составов жидкой фазы и находящегося с ней в равнс весии пара от температуры для двухкомпонентной жидкой системы А — В при постоянном давлении. Молярный состав жидкой фазы X и насыщенного пара у выражен в процентах вещества А. По иривед нным данным 1) постройте график зависимости состава пара ог состава жидкой фазы при постоянном давлении 2) постройте диаграмму кипения системы А — В 3) определите температуру кипения системы с молярным содержанием а% вещества А каков состав первого пузырька пара над этой системой при какой температуре закончится кипение системы каков состав последней капли жидкой фазы 4) определите сос1ав пара, находящегося в равновесии с жидкой фазой, кипящей при температуре Tt 5) при помощи какого эксперимента можно установить состав жидкой бинарной системы, если она начинает кипеть при температуре Ti при наличии диаграммы кипения системы 6) какой компонент и в каком количестве может быть выделен из системы, состоящей из Ь кг вещества А и с кг вещества В 7) какого компонента и какое количество надо добавить к указанной в п. 6 смеси, чтобы получилась азеотропная система 8) какое количество вещества А будет в парах и в жидкой фазе, если 2 кг смеси с молярным содержанием а% вещества А нагреть до температуры 71 9) определите вариантность системы в азеотропной точке. [c.287]

Моль - единица количества вещества. Молярная масса. Расчеты с использованием понятия моль [c.243]

Моль — единица количества вещества. Молярная масса [c.14]

Моль — единица количества вещества Молярная масса Газовые законы Молярный объем газов Относительная плотность газов Расчеты с использованием понятия моль [c.6]

Как связаны между собой количество вещества, его масса и молярная масса [c.5]

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЯРНАЯ МАССА [c.17]

Термодинамические свойства системы (см. 56) обычно подразделяются на интенсивные и экстенсивные. К интенсивным относятся свойства равновесной системы, не зависящие от количества вещества и одинаковые для всей системы, такие, как температура, давление, концентрация, молярный объем и другие молярные свойства. В противоположность интенсивным экстенсивные свойства растворов н любых других систем пропорциональны количеству вещества, зависят от массы системы. К экстенсивным относятся такие свойства системы, как энтальпия, объем, теплоемкость и т. п. Если, например массы всех компонентов, составляющих систему, увеличить в п раа при постоянных температуре и давлении, то интенсивные свойства системы (концентрация, молярный объем и др.) не изменятся, а экстенсивные (общий объем, теплоемкость и т. д.) возрастут также в п раз. Величины, связанные такой зависимостью, в математике называются однородными функциями первой степени. Более строго одно- [c.345]

В данной книге в качестве единицы измерения теплоты используется только джоуль, однако следует знать и о калории, поскольку в старой литературе повсеместно используется именно калория. Калория приблизительно вчетверо больше джоуля 1 кал = 4,184 Дж. Теплоты реакций для молярных количеств веществ обычно имеют порядок килоджоулей (кДж) или килокалорий (ккал) 1 кДж = 1000 Дж и 1 ккал = 1000 кал. [c.89]

Предметом обсуждения в этой главе является стехиометрия основное понятие - моль, вероятно наиболее важное понятие в начальном курсе химии, причем часто трудно усваиваемое. Необходимо, чтобы учащиеся привыкли думать о массовых и энергетических соотношениях в химических реакциях в молярных терминах и чтобы они представляли полное химическое уравнение реакции как утверждение относительно молярных отношений. Все стехиометрические расчеты следует вьшолнять, по крайней мере вначале, предварительно переводя заданные массовые количества веществ в моли и используя молярные отношения между реагентами и продуктами из химического уравнения. [c.570]

Под растворимостью парафинов, так же как и под растворимостью других веществ вообще, подразумевается наибольшее количество вещества, которое способно раствориться в рассматриваемом растворителе при данной температуре. Другими словами, растворимость может быть определена как концентрация вещества, образующая в растворителе при данной температуре насыщенный раствор. Величина растворимости может выражаться в тех же единицах, как и концентрация, например количеством долей растворенного вещества в единице количества раствора. Числовое значение растворимости обычно обозначается буквой х. Часто величина растворимости выражается количеством долей растворенного вещества, приходящегося на единицу чистого растворителя и обозначается в этом случае буквой г. Растворимость может выражаться также молярными долями или х . Пересчет числовых значений растворимости из одной системы и другую проводится по следующим соотношениям [c.81]

Основные понятия и законы химии. Химическая символика. Атомно-молекулярное учение. Понятие атома, молекулы, элемента, вещества. Аллотропия. Моль — мера количества вещества. Молярная масса. Валентность. Стехиометрические законы закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон эквивалентов. Молярная [c.3]

Из примеров 1, 2, 5, 10, 17 табл. 5.2.1 следует, что в случаях, когда стехиометрические коэффициенты реагирующих веществ равны единице, количественные соотношения реагирующих веществ, записанные в молекулярной и эквивалентной формах, тождественны. В этих случаях оперируют терминами количество вещества, молярная. масса, молярная концентрация вещества. [c.575]

Основы атомно-молекулярной теории. Понятие атома, элемента, вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Моль — единица количества вещества. Молярная масса. Законы стехиометрии закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава. Относительная плотность газа. [c.500]

Количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании определенного количества вещества, называется теплотой сгорания. Когда сгорает один моль вещества, то соответствующая величина называется молярной теплотой сгорания. Далее вы рассмотрите соотношение между количеством тепловой энергии, выделяющейся при сгорании углеводородов, и их молярными массами. Вы определите теплоту сгорания воска свечи и сравните ее с опубликованными данными по другим углеводородам. [c.203]

По системе СИ энергетические величины выражают в килоджоулях 1 ккал = 4,19 кДж. Полезно пояснить также, что размерность ккал/моль или кДж/моль означает для теплот реакций (и соответственно АИ) отнесение не к 1 молю, а к молярным количествам веществ, отвечающим уравнению реакции. - Прим. ред. [c.64]

Вычисление количеств веществ, выделившихся на электродах при электролизе растворов, осуществляется на основе закона Фарадея и определения молярной массы. [c.129]

В зависимости от характера решаемой практической задачи фотометрическое определение можно выполнить собственно фотометрическим или спектрофотометрическим методом, измеряя светопоглощение раствора на приборе с низкой или высокой степенью монохроматизации, т. е. на фотоэлектроколориметре или на спектрофотометре. Так как характеризующий чувствительность фотометрического определения молярный коэффициент поглощения в максимуме полосы поглощения больше среднего е, то спектрофотометрический метод дает выигрыш в чувствительности и точности определения и позволяет поэтому определять меньшие количества вещества. [c.61]

Постоянная Лошмидта является коэффициентом пропорциональности, связывающим число частиц N и молярное количество вещества п. [c.105]

Молярное количество вещества п [c.105]

Находим молярные количества веществ, прореагировавших до достижения равновесия расчет проводим на основании уравне> ния реакции и заданных условий равновесия [c.126]

Решение. Рр = 1п (известняка)/ т (извести). Запишем уравнение реакцпп СаСО , = СаО+СОа- -ДЛ/, Опреде,лнм молярную массу СаСО, и СаО если Л1г(СаС0з) = 100,1, то М(СаСОз) = = 100,1 г/моль, п. И 100-10- т/моль. Таким же способом вычисляется молекулярная масса если Мг(СаО) =56,1, то (СаО) =56,1 г/моль, нлн 56-10- т/моль. Вычислим массу вещества оксида кальция, содержащегося в 1 т извсстн 6 сао = 1-0,94 = 0,94. Количество оксида кальция будет гс.ао = 0,94/56-И)- = 1 б 857. ( огласно уравнению реакции количество вещества карбоната кальция также равно [c.46]

Подставляем в него найденные значения молярных количеств веществ, находящихся в равновесии [c.126]

По условиям задачи имеем тс == 2,100-10- кг тв = 2,025-10- кг АГ = —0,50 К. Из [2, табл. 44]I аходим Сс= 139,33 Дж/(моль К) Св = 75,30 Дж/(моль"К). Значения молярных масс NH4NO3 и Н2О Ai = 0,080 кг/моль и Мв = 0,018 кг/моль. Ис-людя из имеющихся данных, рассчитаем количество вещества Пс в навеске испытуемой соли [c.160]

В этом примере не путать х (количество вещества в молях) с дс — молярной долей. [c.249]

Соотношение (143.3) называется правилом рычага, согласно котором массы равновесных фаз обратно пропорциональны отрезкам, на которые делит ноду фигуративная точка системы. Нели состав системы выражен в молярных долях, то в уравнении (143.3) дг — молярная доля компонента и 2 — количество вещества каждой фазы, моль. [c.388]

Решение. Рассчитаем количество веществ,находящихся в жидкой и паровой фазах, по правилу рычага. Так как на диаграмме (рис. 25) молярный состав выражен в процентах, то необходимо воспользоваться уравнением (XIV. 5). Сначала определим количество молей вещества, которое содержится в системе массой 1 кг. Для этого вычислим среднюю молекулярную массу [c.215]

Молярная масса М вещества представляет собой отношение его массы к количеству вещества [c.18]

Количество вещества (символ п ) измеряют в молях. Моль -это количество вещества, содержащее столько реальных или условных частиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг углероц-12. При использовании моль как единицы количества вещества нужно указывать, какие именно реальные или условные частиЩ) имеются в виду. Под реальными частицами подразумевают атомы, ионы, молекулы, радикалы, электроны и т.п., а под условными частицами (УЧ) такие, как, например, 1/2 молекулы Н2 0 , 1/6 молекулы К2СГ2О7, 1/5 молекулы КМпО/ и т.п. Молярная концентрация вещества может бьггь также выражена [c.49]