Определение среднего коэффициента активности электролита

Определение коэффициента активности электролита. При помощи измерения э. д. с. можно довольно точно определить коэффициент активности электролита. Ввиду невозможности определить коэффициент активности отдельных ионов в растворе, обычно вычисляют так называемый средний коэффициент активности. Если электролит диссоциирует на катионов и анионов, то средняя активность выражается так [c.225]

Как будет показано на стр. 304, повидимому, не существует экспериментальных методов определения коэффициентов активности отдельных ионов, и, таким образом, проверить уравнение Дебая — Г юккеля в той форме, в которой оно приведено выше, невозможно. Однако нетрудно вывести выражение для среднего коэффициента активности, а его значение может быть определено экспериментальным путем. Средний коэффициент активности f электролит [c.207]

Раздельное определение активностей катионов и анпонов невозможно, поэтому определяется средняя активность ионов и средние ионные коэффициенты активности 7 . Если электролит диссоциирует на v катионов и v анионов, а всего на v=v i -fv частиц, то [c.10]

Еще более сложна проблема определения коэффициентов активности ионов в смоле. Ионообменаик можно рассматривать как гомогенный высококонцентрированный электролит. Если не обращать внимания на тот факт, что вода (растворитель), поглощенная ионообменником, частично связана (сольватирует) с неподвижно связанными с матрицей анионными группами катионообменника (которые ввиду своей неподвижности осмотически неактивны), то простой расчет показывает для сульфо-кислотной смолы средней степени сшивки, имеющей емкость 5 мг-экв/г, в набухшем состоянии на один способный к обмену катион приходится 9—10 молекул воды. Для сильносшитых смол количество водь вдвое меньше. Это соответствует концентрации электролита во внутреннем растворе 6 н. и выше. Высокая электропроводность смол в набухшем состоянии подтверждает правильность такого представления о состоянии сорбированного иона. Осложняющими обстоятельствами (по сравнению с обычным концентрированным раствором) являются трудность учета электростатического взаимодействия с неподвижными ионами матрицы определенная неподвижность части воды (растворителя), идущей на сольватацию неподвижных ионов матрицы, что ведет к трудно учитываемому повышению концентрации обменивающихся противоионов в фазе смолы. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология