Электролиты средние

К электролитам средней силы относятся фосфорная, мышьяковая, йодная, хромовая, сернистая кислоты и целый ряд других соединений. [c.111]

На рис. У-2 показано строение двойного электрического слоя для растворов электролитов средней концентрации. Отрицательно заряженные ионы адсорбируются на поверхности твердого тела, образуя тонкий внутренний слой. Положительно заряженные ионы образуют внешний слой, причем концентрация этих ионов в нем убывает в направлении от поверхности твердого тела. Такой характер внешнего слоя объясняется взаимным влиянием электростатического поля, концентрирующего положительно заряженные ионы вблизи внутреннего слоя, и теплового движения молекул, равномерно распределяющего эти ионы во всем объеме жидкости. [c.192]

По своей природе все электролиты условно можно разделить на три группы сильные, средней силы и слабые электролиты. Отнесение электролита к той или иной группе основано на экспериментально определяемом по электропроводности его 0,1 н раствора при 25 °С значении степени электролитической диссоциации. Сильные электролиты в водных растворах диссоциируют практически полностью. Истинная степень их диссоциации близка к 1 (100%), хотя экспериментально наблюдаемая (кажущаяся) находится в пределах от 30% и выше (см. разд. 8.6). Электролиты средней силы диссоциируют частично, они имеют степень электролитической диссоциации от 3% до 30%. Слабые электролиты диссоциируют на ионы в очень малой степени, в растворах они находятся, в основном, в недиссоциированном состоянии (в молекулярной форме) для них а < 3%. В табл. 8.2 приведены примеры электролитов различной силы и даны примеры записи уравнений их диссоциации. [c.236]

На примере получения кристаллов хромата свинца и фторида кальция найдено, что средний размер кристаллов монотонно уменьшается с возрастанием начальной степени пересыщения, определяемой произведением активностей собственных ионов осадка при этом в присутствии посторонних электролитов средний размер кристаллов практически линейно возрастает с увеличением ионной силы раствора. Для осадков гидроокисей кальция, бария и железа найдены условия получения, обеспечивающие уменьшение их удельного сопротивления. [c.208]

Примером может служить процесс нейтрализации фосфорной кислоты едким натром. Ортофосфорная кислота многоосновна, относится к электролитам средней силы, степень диссоциации ее а= 27%. Следовательно, нз 100 молекул только 27 распадаются на ионы, причем распад молекул на ионы происходит ступенчато [c.49]

Тип валентности электролита Электролит Активность электролита Средняя активность и иона а = д [c.293]

Поэтому необходимо помнить, что классификационные границы, введенные для деления электролитов на сильные и слабые, а также на электролиты средней силы (а] =0,03 и а2 = 0,30), условны и [c.70]

Из табл. 8.2 видно, что уравнение процесса электролитической диссоциации сильного электролита записывается с указанием его практической необратимости приводится лишь одна стрелка —>, направленная от молекулярной формы электролита к его ионам. Электролитическая диссоциация электролитов средней силы и слабых записывается с указанием ее обратимости используются две, противоположно направленные, стрелки. [c.237]

По способности к диссоциации Аррениус разделил все электролиты на три группы сильные электролиты (а >30%), электролиты средней силы (а = 5—30%), слабые электролиты (а<5%). К сильным электролитам были отнесены соляная, бромистоводородная, иодистоводородная, азотная, серная, марганцовая кислоты гидроксиды натрия, калия, бария, а также большинство солей. Согласно теории Аррениуса для сильных электролитов характерна значительная диссоциация и, следовательно, хорошая электрическая проводимость. [c.111]

Другими словами, сопротивление (величина, обратная подвижности) оказывается для электролита средним арифметическим сопротивления ионов. [c.266]

Между сильными и слабыми электролитами располагается немногочисленная группа электролитов средней силы [c.282]

Для разбавленных растворов согласно теории сильных электролитов средний коэффициент активности ионов рассчитывается по урав- [c.257]

Электролиты условно подразделяют на сильные, слабые и средней силы. В качестве критерия для отнесения электролита к той или иной группе принимают степень его диссоциации в 0,1 и. растворе для слабых электролитов а < 0,03 (37о), для электролитов средней силы 0,3 > а > 0,03, для сильных электролитов а > 0,3. [c.93]

Понятие об ионной силе имеет большое значение при изучении растворов смесей электролитов. Средний коэффициент активности данного иона в растворе зависит только от ионной силы, и при неизменном значении ионной силы он остается постоянным и не зависит от остальных электролитов, присутствующих в растворе (закон ионной силы). [c.108]

Электролиты обычно подразделяют на сильные и слабые, иногда выделяя группу электролитов средней силы, занимающую некоторое среднее положение. К сильным электролитам относят вещества, полностью распадающиеся на ионы при растворении. Обычно это соединения, решетка которых построена из ионов. Так, например, сильными электролитами являются галогениды щелочных и щелочноземельных металлов (Na l, СаВгг и т. п.) в водных растворах, водные растворы минеральных кислот (НС1, H IO4 и т. п.) и др. Слабые электролиты распадаются на ионы лишь частично. К слабым электролитам относятся, например, водные растворы аммиака, многих органических кислот (уксусной, пропионовой, винной и т. п.), галогенидов ртути (II) и др. [c.429]

Ортофосфорная кислота является электролитом средней силы п представляет собой трехосновную кислоту. [c.538]

Слабые электролиты и электролиты средней силы [c.39]

ОТ 30 до 3%—электролитами средней силы, еще менее диссоциированные — слабыми электролитами. Как видно из данных приведенной таблицы, соли (за немногими исключениями, которые будут отмечаться в соответствующих местах книги) являются с и л, ь ными электролитами. 2 [c.176]

Величина х по ес физическому смыслу зависит не только от природы того электролита, средний коэффициент активности которого вычисляется, по и от ириродь других электролитов, присутствующих в растворе, поскольку все ионы раствора участвуют в формировании ионной атмосферы. В связи с этим кристаллохимичес-кие радиусы индивидуальных веществ пе могут быть использованы для определения среднего ионного диаметра электролита а его находят опытным путем. Следовательно, уравнения второго приближения в отличие от первого содержат эмпирическую кои-станту. [c.92]

Характеристика поведения электролитов. Электролиты подразделяют на сильные и слабые. Количественно силу электролита оценивают с помощью понятия степень диссоциации, под которой понимают отношение числа молекул, распавшихся иа ионы, к общему числу молекул электролита, введенного в раствор. Степень диссоциации электролита выражается долями единицы, т. е. правильной дробью (иг 0гда ее выражают пропентами). Сильными электролитами принято считать такие, степень диссоциации которых больше 0,5, а слабыми—у которых она меньше 0,2, электролиты с промежуточными значениями степени диссоциации называют электролитами средней силы. Степень диссоциан.ни существенно зависит от разбавления раствора электролита в разбавленных рас-iBopax она больше. [c.172]

Рис. 52. Зависимость равновесной толщины свободной жидкой пленки от концентрации электролита (средние концентрации КС1). Экспериментальные данные показаны кружками, верхняя кривая рассчитана поформуледля

H IO4 И H N в жидком аммиаке характеризуются почти одинаковыми константами диссоциации (5 и 2-10-з). Соли ведут себя в жидком аммиаке как электролиты средней силы или слабые (например, X = 210" для КВг). Хлориды обычно бывают диссоциированы несколько менее, а иодиды — несколько более соответствующих бромидов. [c.391]

Для пленок водных растворов электролитов средней концентрации, в которых действуют соизмеримые давления П , и (рис. 54), и для пленок анилина (рис. 55) автором с цомощью выражения (6.20) были получены изотермы П == П (/г) для области до равновесной толщины. Впоследствии им были проведены и измерения с водными пленками, содержащими значительный избы- [c.185]

В водных растворах сильные электролиты обычно полностью диссоциированы. Поэтому число ионов в них больше, чем в растворах слабых электролитов той же концентрации. И если в растворах слабых электролитов концентрация ионов мала, расстояния между ними велики и взаимодействие ионов друг с другом незначительно, то в не очень разбавленных растворах сильных электролитов среднее расстояние между ионами вследствие значительной концентрации сравнительно мало. Например, в насыщенном растворе хлорида натрия среднее расстояние между ионами всего только в 2 раза больше, чем в кристаллах Na l. [c.240]

Температурный коэффициент эквивалентной электропроводности ионов ая,+и ал- найти в справочнике. 6. Вычислить произведение растворимости соединения при двух температурах ПР = а +а где ац + и Да —активности катиона и аниона х и у — количество катионов и анионов, образующихся при диссоциации молекулы КжАу. Принимая, что при малой растворимости электролита средняя ионная активность й с и средний ионный коэффициент активности у = а /с близок к единице, можно записать [c.109]

Значительно сложнее определять константы диссоциации для электролитов средней силы в водных, и особенно, в неводных растворах. В этих случаях свойства электролитов зависят как от неполной диссоциации, так и от значительного отличия коэффициентов активности ионов от единицы. Для электролитов средней силы нельзя пренебречь коэффициентом актив-1Г0СТИ, и описанный выше прием экстраполяции на нулевую ионную силу уже невозможен. Тем не менее и для них можно определить константу диссоциации. Трудность заключается в том, что для правильной оценки а ъ у при определении константы диссоциации нужно знать концентрацию ионов. Если пользоваться только данными по электропроводности, то для определения величины а нужно знать также значение константы диссоциации. Получается замкнутый круг Действительно [c.126]

Константа диссоциации является критерием силы электролитов. При К > 10" электролиты считаются сильными. Для электролитов средней силы (Н3РО4, Са(ОН)г и др.) константа диссоциации К 10 — 10 . Константы диссоциации слабых электролитов (МН40Н, СН3СООН, анилин) изменяются в пределах 10 — 10 Электролиты, для которых К < 10 , называются очень слабыми. [c.246]

Подавляющее большинство веществ — слабые электролиты минеральные кислоты Н СОя, H,S, многие органические кислоты, основания NH4OH, AI (ОН), и т. д. Электролитами средней силы являются гидроксиды Н3РО4, H2SO3, Mg(OH)a. Значения степени диссоциации некоторых электролитов приводятся в таблицах различных химических справочников. [c.74]

Подавляющее большинство веществ — слабые электроплиты минеральные кислоты Н2СО3, НгВ, многие органические кислоты, основания NH,OH, А1(0Н)з и т. д. Электролитами средней силы являются гидроксиды Н3РО4, НзЗОз, Mg(OH)2. Значения степени диссоциации некоторых электролитов приводятся в справочных таблицах. [c.89]

Ангидро (1)-кислоты, или ортокислоты, типа НзК04 известны у фосфора, мышьяка н сурьмы. Для сфора и мышьяка — это бесцветные кристаллические вещества они растворимы в воде и являются электролитами средней силы ортосурьмяная кислота в воде не растворима. [c.546]

Приведенные цифры характеризуют ионы HSO , NaSO и т. д. как электролиты средней силы, а ион Вер — даже как слабый электролит. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология