Расположение электронов в многоэлектронных атомах

Размещение электронов в атомах. Если атом находится в основном (невозбужденном) состоянии, то его электроны занимают самые низкие по энергиям орбитали. Однако энергия орбиталей в многоэлектронных атомах зависит не только от притяжения электронов к ядру, но и отталкивания его от остальных электронов. В многоэлектронном атоме внутренние электронные уровни экранируют (заслоняют) электроны, расположенные на внещних энергетических уровнях, от действия заряда ядра. Поэтому энергия притяжения электронов внещнего уровня к ядру меньше энергии притяжения электронов внутренних уровней. Взаимное влияние электронов друг на друга вызывает изменение последовательности возрастания энергии орбиталей по сравнению с последовательностью возрастания энергии орбита-лей в атоме водорода. [c.18]

Рассматривая одноэлектронный атом, мы пришли к заключению, что при одинаковых п за счет внутренних максимумов ближе к ядру находится большая часть плотности того электрона, который расположен на орбитали с меньшим значением I. Это в основном и определяет тот важнейший для всей химии факт, что в одном слое з-электроны испытывают на себе самый большой эффективный заряд, / -электроны - меньший, -электроны -еще меньше и т. д. Другими словами, лз-электроны наиболее прочно связаны с ядром и находятся на наиболее низком энергетическом уровне, далее следуют лр-электроны, а затем - пй-алек-троны. Таким образом, энергия электронов в многоэлектронных атомах зависит не только от п, но и от I при равных п она возрастает в порядке увеличения I. Порядок заполнения АО для любого атома описывается эмпирическими правилами Клеч-ковского (рис. 2.12) [c.36]

Другими часто встречающимися расположениями лигандов являются тетраэдр и плоский квадрат. Взаимодействия между лигандами и орбиталями можно представить наглядно, поместив атом металла в центр куба, ребра которого параллельны осям координат. В случае тетраэдрической координации четыре лиганда размещаются в чередующихся вершинах куба. Влияние лигандов на орбитали центрального атома при этом противоположно изображенному на рис. 13, т. е. орбитали, направленные к центрам граней куба ( 2, dx -i ), взаимодействуют с лигандами слабее, чем орбитали, направленные к ребрам (d y, dy,, d x). Таким образом, набор орбиталей t g повышен, а % — понижен, как это и показано на рис. 18. Эта диаграмма применима к конфигурации d , но ее можно использовать (с указанными выше при рассмотрении октаэдрического случая ограничениями) и в качестве диаграммы заполнения уровней для многоэлектронных проблем. На рис. 19 приведена соответствующая диаграмма для плоскоквадратного расположения лигандов, которые находятся на осях координат х я у. Из двух орбиталей в плоскости ху лиганды оказывают на орбиталь d, 2 y2 более сильное влияние, чем на d y Орбитали вне плоскости ху подвергаются еще меньшему влиянию, но их относительное расположение зависит от распределения электронной плотности у лигандов. [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология