Анионы вычисление количества

Эквивалентная форма выражения результатов анализа воды, помимо наглядности выявления количественных соотношений между отдельными ионами, имеет еще ряд удобств. Если, например, при анализе определены количества всех ионов, кроме одного, то содержание этого иона можно определить путем вычисления. Пусть при анализе пробы воды № I найдено, что она содержит в 1 л СГ — 124,5 мг, 30 — 83,0 мг, НСО — 276,3 мг, Са"—88,6 мг, —24,4 мг. При этом выяснено, что никаких других анионов в заметных количествах вода не содержит, а из катионов содержит еще только Ыа и К . [c.69]

Вычисление количества сильной кислоты, которое следует добавить к данному раствору слабой кислоты, чтобы снизить до заданной величины концентрацию аниона.. [c.71]

За немногими исключениями студенты, изучающие качественный анализ, затрудняются в составлении уравнений реакций, особенно реакций восстановления-окисления. У них нет также навыка в выполнении расчетов, необходимых для приготовления и разбавления реактивов, и в вычислении количества реактива, требуемого для взаимодействия с данным количеством катиона или аниона. Поэтому введены специальные разделы, дающие указания, как писать уравнения реакций и выполнять расчеты. [c.9]

Случай 1. Растворимость соли незначительная (концентрация ионов в насыщенном растворе меньше Ю" г-ион л) и анион, подвергаясь в воде гидролизу, создает в растворе концентрацию ОН- во много раз меньшую, по сравнению с концентрацией ОН, образуемых от диссоциации воды. Поэтому без ущерба для точности последующих вычислений, можно пренебречь концентрацией ОН, получающихся от гидролиза аниона-солн в воде. В таких случаях pH раствора принимают равным 7. Концентрацию аниона двухосновной кислоты А -выражаем через Са 2 = [А -] (где аа —часть общего количества А ", находящегося в ионизованном состоянии, а Сл — общая концентрация А ). [c.84]

Вычисления pH можно несколько упростить, если принять во внимание тот факт, что гидролиз аниона приводит к образованию ОН и такого же количества слабой кислоты. Таким образом, для реакции общего вида [c.276]

Таким обрааом, для вычисления АС необходимо определить количество переносимой соли металла. Полное прираш ение или убыль количества этой соли в каждом из электродных пространств можно найти как сумму двух слагаемых количества ионов, образовавшихся или, соответственно, осажденных в виде металла на электроде, И количества ионов, унесенных или принесенных током через диафрагму. При прохождении г фарадеев первое из этих слагаемых, как известно, равно одному грамм-иону, а второе определяется так называемыми числами переноса катионов и анионов i , причем = 1 (см. 29). Ниже приведены [c.52]

Если, например, обнаружилось недопустимое расхождение между суммами миллиграмм-эквивалентов анионов и катионов, то следует прежде всего проверить, нет ли в вычислениях случайной арифметической ошибки, затем выяснить, не содержатся ли в воде в значительном количестве какие-либо ионы, содержание которых не определялось. В случае положительного ответа определяется содержание этих ионов. [c.87]

При титровании воды соляной кислотой ион водорода расходуется не только на реакцию с ионами НСО , но также и с ионами других слабых кислот. Ввиду этого содержание ионов НСО , вычисленное по расходу соляной кислоты, может оказаться преувеличенным. В подавляющем большинстве случаев все анионы слабых кислот, кроме НСО , содержатся в природных водах в незначительных количествах и вычисление содер- [c.107]

При вычислении индивидуальных энергий гидратации ионов мы сталкиваемся с трудностью ее вычисления для отдельного аниона или катиона, потому что то, что мы получаем, есть сумма эффектов всех катионов и анионов. Все же можно получить довольно хорошее приближение к индивидуальным энергиям гидратации ионов. Для ионов противоположного знака, но одинаковой валентности теплота гидратации зависит только от радиуса ионов следовательно, два иона, имеющие один и тот же радиус, будут иметь одну и ту же теплоту гидратации. Ионы калия и фтора достаточно близко удовлетворяют этим условиям- Теплота гидратации КР равна 191 ООО кал из этого количества 94 000 кал относят к ионам калия и 97 ООО кал к ионам фтора. При определении теплоты гидратации различных анионов в комбинации с ионами калия и различных катионов в комбинации с ионами фтора можно установить теплоту [c.104]

Так как процесс анионного обмена сопровождался процессом гидролиза, то количество гидролизовавшейся кислоты в равновесном растворе определялось посредством титрования и соответствующая поправка вносилась при вычислении констант равновесия. Анионит, отфильтрованный от равновесного раствора, промывался небольшим количеством воды и 50%-ным спиртом и обрабатывался 0,1 н. раствором едкой щелочи. После полной регенерации смолы поглощенные анионы определялись в щелочном растворе или посредством титрования или непосредственным анализом. [c.41]

Приведенное выше рассмотрение показывает, что классический подход к анионной сополимеризации справедлив только для небольшого количества систем. Кроме того, некоторые трудности при использовании такого подхода обусловлены особенностями живущих полимеров. При радикальной полимеризации молекулярный вес продукта практически не зависит от выхода полимера. Поэтому можно выбрать условия, которые позволяют получить высокомолекулярный продукт при низком выходе полимера. Такие условия идеальны для вычисления Гх и Гг по данным о составах полимера и мономерной смеси. В системах с живущими полимерами низкий выход обычно связан и с низкой степенью полимеризации, и, следовательно, эксперимент сложнее и результаты менее надежны. [c.516]

Влияние количества протекшего электричества сказывается на анодной и на катодной поверхностях. На вспомогательном аноде наибольшее значение имеет электролитическое окисление анода. Некоторые графитовые аноды медленно разрушаются при непрерывном электролизе причина этого явления до сих пор не выяснена. Обычные металлические электроды окисляются пропорционально количеству протекшего электричества. Многие аноды служат при такой высокой поляризации, что кроме окисления металла происходит и разряд анионов. Вследствие этого окисление анода становится меньше величины, вычисленной по закону Фарадея. Получающаяся при этом экономия анодного материала аннулируется большим расходом энергии в результате более высокой поляризации. [c.971]

Таким образом, для изучаемых условий взгляды Хора и Прайса являются, по-видимому, правильной основой для вычисления константы роста. Прочие условия требуют более детального рассмотрения. Особенное внимание необходимо уделить существованию слоев, в которых анионы и катионы не присутствуют в эквивалентных количествах, образуя, таким образом, пространственный заряд такие слои могут возникнуть на границах толстых пленок, а тонкие пленки они могут охватить целиком [39]. [c.789]

Измеряемые в методе Гитторфа концентрации и вычисляемые по ним изменения количества вещества в катодном и анодном пространствах определяются на самом деле не только количеством катионов и анионов, поступивщих в эти пространства и покинувших их, но, как получалось в рассмотренных выше случаях, и количеством растворителя, перенесенного этими ионами в виде сольватных оболочек. Оболочки ионов разных знаков неодинаковы по величине. Пусть средние числа молекул воды, входящих в сольватные оболочки ионов Н и С1, равны соответственно п и т. Тогда в разобранной выше схеме электролиза раствора H I при прохождении 1 фарадея электричества в катодном пространстве масса растворителя увеличится на T+/I — х-ш моль, а в анодном пространстве уменьшится на ту же величину. Здесь т+ и т- — уже истинные числа переноса. Существование рассмотренного эффекта можно легко установить, прибавив к электролиту недиссоциирующее на ионы вещество, например сахар или мочевину. После электролиза концентрация прибавленного неэлектролита (вычисленная по отношению к воде) окажется по-разному изменившейся у электродов, причем у одного из иих она увеличится, а у другого уменьшится. Учитывая изменения концентрации прибавленного неэлектролита при определении чисел переноса, можно ввести поправку на перенос воды из анодного пространства в катодное в виде сольватных оболочек и найти истинные числа переноса т+ и Т-. [c.448]

Для получения алкоксида полисахарид просеивают через сито 200 меш. и высушивают в вакууме при 60 С в течение ночи. Сухой полисахарид добавляют к 50 ял сухого диметилсульфокбида, помещенного в круглодонную колбу, снабженную термометром и холодильником. Суспензию - полисахарида в диметил-сульфокснде нагревают до 60° С и размешивают мешалкой до полного растворения полисахарида (около 1 ч). Затем смесь охлаждают до комнатной температуры и добавляют 0,023 эквивалента метилсульфонил-аниона (приблизительно 10 мл). Основание берут в избытке —35% от количества эквивалентов присутствующих гидроксилов и карбоксилов, вычисленных на основании состава полисахаридов. После добавления метилсульфонил-аниона немедленно образуется гель, постепенно переходяш ий в жидкость. Прн перемешивании в течение 30 мин реакционная смесь становится гомогенной. Минимальное время для образования алкоксида после добавления аниона — 4 ч. [c.93]

На специфическую роль эмульгатора, казалось бы, также указывают опубликованные в последние годы исследования полимеризации метилметакрилата в водном растворе эмульгатора, не содержащем инициатора [127, 128]1. Так, в случае применения анионных эмульгаторов был получен полимер очень большой молекулярной массы. Аналогичные результаты получены лри изучении эмульсионной полимеризации хлоропрена [129] в отсутствие инициатора. Наличие тех же эмульгаторов в гомогенных системах — растворах в органических растворителях — никаких признаков полимеризации не вызывает. Однако поз1Днее в исследованных эмульгаторах было обнаружено присутствие небольшого количества перекисей [127] . При этом число образовавшихся радикалов, вычисленное исходя из молекулярной массы и выхода образовавшегося полимера, приблизительно соответствовало количеству перекиси. Практически эмульгаторы трудно очистить от примесей, поэтому при постановке опытов и обсуждении результатов следует считаться с возможиостью такого влияния [130]. [c.121]

Хорошо известно, что количества кадия и натрия в смеси пх хлоридов могут быть вьлислены, если содержание хлорида точно известно (нанример, из результатов нотенциометрического титрования). Подобно этому, из результатов ионообменного определения сульфата можно вычислить состав смеси, состоящей из сульфатов калия и натрия. Оба определения дают достаточную точность только в том случае, если катионы присутствуют в смеси в приблизительно одинаковых количествах. Отсюда следует, что ценность этих определений для большинства практических целей весьма ограничена. Ионообменный метод, предложенный Габриэльсоном [35 J, дает значительно лучшие результаты, особенно в тех случаях, когда относительные количества солей различны (нанример, 10 и 90%). Изз чались только смеси хлоридов натрия и калия, и принцип метода легко может быть пояснен на этом примере. Пробу раствора выпаривают и остаток точно взвешивают. Другую пробу такого же объема пропускают через катионит, насыщенный одним из ионов раствора. Колонку промывают дистиллированной водой, вытекающий раствор и промывные воды выпаривают и остаток точно взвешивают. Из результатов этих взвешиваний состав раствора можно определить простым вычислением, причем максимальная относительная ошибка не превышает 2%. Метод можно использовать и для оиределения анионов в этом случае вместо катионита применяют анионит. [c.240]

Основываясь на концепциях Захариасена и Уоррена и логически их развивая, Дитцель в своих исследованиях применил те же принципы при изучений влияния строения стекла на ионные цветные индикаторы (см. Е. I, lie и ниже). Не только пространственные геометрические факторы, управляющие размещением катионов в анионном каркасе стекла, определяют его свойства, но главным образом здесь существенную роль играет сила электростатического поля посторонних катионов, если считать, что в силикатных стеклах главным образом существуют ионные связи . Каждый катион стремится войти в координацию с таким числом анионов кислорода, которое отвечает его собственному электростатическому заряду и его радиусу, и образовать группу ROn]. Определение силы поля в стеклах аналогично вычислению энергии структуры произведение ге/г (где г — валентность, е — электростатическая единица количества электричества, г — ионный радиус) или произведение ге/а (где а — расстояние между катионом и анионом) имеет в этой теории основное значение. С помощью этих величин и особенно величин силы притяжения (2zja ), расположенных в порядке возрастания числовых значений, Дитцель получил превосходную сводку физико-химических свойств рассмотренных им стекол, в зависимости от их строения. Гомогенные однофазные расплавы щелочных силикатных стекол были противопоставлены расплавам щелочноземельных силикатов с избытком кремнекислоты, имеющим тенденцию к расслоению. Этот факт, очевидно, обусловлен малой величиной притяжения между кислородом и их щелочными ионами [c.173]

Числа переноса, измеряемые указанными выше способами, в какой-то степени искажены из-за гидратации ионов, вследствие которой каждый ион при своем движении переносит определенное количество молекул воды. Так как гидратация катионов обычно больше гидратации анионов, то в ходе опыта некоторое количество воды AAIaq переносится из анодного в катодное пространство. По этой причине предположение о неизменности массы воды в каждой камере, использованное при расчетах по уравнению (10.28), неоправданно. Рассчитанные при. этом предположении значения эффектив-Н.ЫХ. чисел переноса t, отличаются от значений истинных чисел переноса Г/, вычисленных при учете переноса воды. [c.176]

Коэффициент активности недиссоциированных молекул НСНзСОО (/) принимают равным 1, а концентрацию их монно считать практически равной общей концентрации уксусной кислоты в растворе, т. е. 0,1 М. Точно так же концентрацию анионов СНзСОО" можно приравнять концентрации соли (0,05 М), так как свободная уксусная кислота образует их очень мало. Для нахождения коэффициента активности указанных анионов ( ) необходимо вычислить ионную силу раствора х. При этом вычислении тем небольшим количеством ионов Н+ и СНзСОО. которые образуются в результате диссоциации свободной НСНзСОО, можно пренебречь, а учитывать только концентрации ионов N3+ и СНзСОО", образующихся при диссоциации соли. Так как указанные концентрации равны общей концентрации соли, т, е. 0,05 г-ион л, го имеем [c.60]

Предварительные результаты [78] для гексана показали, что, как и в случае смесей циклогексан — N36 [12], выход димера возрастает с увеличением концентрации МзО прц всех температурах облучения. То же самое справедливо для некоторых гексенов, тогда как выход всех других продуктов уменьшается примерно вдвое в 1 % -ном растворе N20. Это можно сравнить с влиянием иода, который подавляет образование димеров и промежуточных продуктов, но не оказывает большого влияния на продукты низкого молекулярного веса. Увеличение кажущейся концентрации гексила может быть объяснено реакциями отрыва аниона кислорода или атома кислорода, приводящими в конечном счете к образованию воды. Последняя обнаружена в стехиометрических количествах в реакциях МдО с полиэтиленом [86] и присутствует также в системе гексан — N26. При низких температурах распределение 1-, 2- и 3-гексила, вычисленное из продуктов промежуточного молекулярного веса, составляет 22 36 42, а из димеров — 23 36 41. Это распределение отличается от соответствующего распределения в чистом гексане и показывает, что гексильные радикалы образуются по другим реакциям. Не удается [c.252]

При вычислении общей минерализации ио электропроводности и содержанию хлоридов и гидрокарбонатов приближенно определяется и количество сульфатов. Точность косвенного определения сульфатов тем значительней, чем больше процентное содержание иона 50 по отношению ко всем анионам, и при содержании иона сульфата от 90 до 60% ошибки будут в пределах от 1 до 6%. Такая точность-вполне достаточна, чтобы по найденному общему числу мг-экв1л солей, числам мг-экв/л хлоридов, гидрокарбонатов и сульфатов, найденным по разности, сказать, являются ли эти воды хлоридными, бикарбонат-ными или сульфатными. К сульфатным водам мы будем относить все воды с содержанием ионов S0 более 60%-экв от количества всех анионов. [c.86]

Гидратация ионов. По существующим в настоящее время воззрениям, ионы электролита находятся в соединении с частицами веды, которые, окружая ион оболочкой, перемещаются вместе с ним при движении иона под действием тока. Количество молекул воды, присоединившихся к данному иону, зависит от концентрации электролита в концентрированных растворах ионы. ченее гидратированы. Если анион и катион гидратированы в равной мере, то гидратация ионов в разбавленных растворах не отражается на результатах вычислений чисел переноса. Но если гидратация ионов различна и раствор концентрированный, то перенос воды будет за.метно отражаться на вычислениях чисел переноса, так как изменение концентрации у электродов будет вызываться не только различными скоростями движения ионов, но и переносом воды вместе с ионами. Имея в виду указанное явление, для определения чисел переноса к раствору прибавляют какой-либо неэлектролит, например тростниковый сахар или рафинозу количество этих веществ у электродов при электролизе не будет. изменяться. Количество перенесенной воды, таким образом, может быть определено по изменению концентрации этих нейтральных веществ. Полученные эти.м методом числа переноса, отличающиеся от чисел переноса Гитторфа, вычисленных по изменению концентрации электролита, называются истинными числами переноса. [c.13]

Растворяющее действие солей особенно четко проявляется в тех случаях, когда белок нерастворим в дестиллированной воде. Так эвглобулины сыворотки крови или растительные глобулины нерастворимы в воде, но легко растворяются после добавления хлористого натрия к суспензии белка в воде. Способность нейтральных солей стимулировать растворение белков объясняется электростатическим взаимодействием между их ионами и заряженными группами белка [37]. Как упоминалось в гл. V, растворы белка в изоэлектрической точке содержат не только изоэлектрические молекулы Р с нулевым свободным зарядом, но также анионы и катионы белков с формулами Р , Р , Р. .. и Р+, Р++,. .. Растворимость этих ионов выше, чем растворимость белка в изоэлектрической точке [36]. Так, например, вычисленная растворимость незаряженных молекул карбоксигемоглобина лошади равна г па л воды при ионной силе, равной нулю, в то время как истинная растворимость смеси незаряженных и заряженных молекул составляет 17 г на 1 л [36]. Количество ионизированных молекул белка увеличивается не только при добавлении кислот или оснований, по также и при добавлении нейтральных солей [36]. Это увеличение может быть причиной повышения растворимости белков, т. е. причиной растворяющего действия солей. Нет необходимости считать, что при этом образуются постоянные прочные связи между ионами белка и ионами добавленных солей [37]. Вероятно, каждая из ионных групп белка окружается, в силу ее электростатического действия, атмосферой солевых ионов противоположного знака. Трудно решить, ведет ли это к образованию постоянных связей между белком и неорганическими ионами (см. гл. V). [c.113]

Наблюдаемое экспериментально увеличение скорости образования ортоферрита и феррограната иттрия при уменьшении содержания кислорода в газовой фазе позволяет сделать предположение, что в данном случае весь процесс лимитируется диффузией ионов уменьшение количества которых приводит к увеличению концентрации анионных вакансий в ортоферрите иттрия. Однако сопоставление экспериментально определенной константы параболического роста слоя феррограната с вычисленной по уравнению Вагнера — Шмальцрида показало, что процесс образования УзРе2012 лимитируется диффузией ионов Ре +. [c.60]

Представляется целесообразным в тех случаях, когда соли МрХ,/0, и МрХ 0 изоструктурны, на первых этапах расчета их спектров (или анионов ХпОда и Х 0 ) принимать одинаковые значения силовых коэффициентов, а менее значительную раздельную вариацию этих коэффициентов проводить лишь на заключительной стадии расчета для достижения лучшего соответствия наблюдаемых и вычисленных частот. Если кристаллы изоформульных солей МрХ",0, и МрХ".0 изоструктурны, то нередко наблюдается образование соответствующих твердых растворов в широком интервале составов, иногда во всем интервале Мр (Х 0 — Х 0 ). Если при этом распределение атомов X и X" в решетке носит статистический или достаточно близкий к статистическому характер, спектры твердых растворов, вероятно, можно рассматривать как суперпозицию спектров анионов Х Хп-жО с х = = 0,1,2, м (точнее — кристаллов МрХжХп ., 0,д), а количество анионов (решеток) разных сортов определяется при этом соотношением концентраций атомов X и X". Таким образом, как и в случае изотоп-замещенных молекул, можно использовать при ])асчете данные по частично замещенным производным, что существенно увеличивает число вводимых в рассмотрение экспериментальных частот и повышает надежность результатов расчета. [c.40]

Мищенко и Сухотин [114, 253] предложили метод расчета химических ДЯгидр, претендующий на более полный учет составляющих эффектов взаимодействия нри гидратации ионов. При вычислениях был использован цикл, включающий носледовательное испарение молекул растворителя в количестве, равном координационному числу, образование в газовой фазе гидратного комплекса иона, перехода его в растворитель, дегидратацию иона в растворе и увод его на бесконечное расстояние в газовую фазу. Уравнение для расчета суммарной величины содержит восемь членов. Достоинство предлагаемого метода заключается в одновременном учете многих факторов. Особо должно быть отмечено то, что авторы обсуждаемой работы учли асимметрию диполя молекулы воды, что позволило, в свою очередь, учесть различие в гидрофильности катионов и анионов одинакового заряда и радиусов. [c.118]

Кинетический ток. Кроме только что рассмотренных каталитических реакций, которые характеризуются образованием максимумов, найдено большое количество реакций,, в которых зависимость предельного тока от периода капания имеет иной характер, чем это можно было ожидать на основании уравнения Ильковича. В целом это свидетельствует о том, что количество вещества, реагирующего на электроде, определяется не только одной диффузией, но также и каким-то другим процессом, происходящим с заметной скоростью на поверхности электрода. Этот добавочный ток заметно повышает диффузионный ток и может для удобства быть назван кинетическим. Он очень легко может быть определен путем изменения периода капания данного капельного ртутного электрода и определения отклонений теоретически вычисленной по уравнению Ильковича величины диффузионного тока от экспериментально найденной. Существование таких токов было обнаружено еще давно, при изучении смесей некоторых восстанавливающихся кислот и их анионов (стр. 535) и других подвижных равпове-сий, например при кетоэнольной таутомерии (см. стр. 532). В каждом отдельном случае миграция вещества от поверхности электрода нарушала равновесие, которое восстанавливается с измеримой скоростью. Каталитическое действие коллоидной платины и газообразного водорода на окислитель, образующийся при электролизе на капельном ртутном электроде (см. стр. 5СЗ), и ферментативное действие углекислого буфера (см. стр. 520) могут являться в какой-то мере различными примерами, поскольку катализ иным способом ускоряет восстановление равновесия. [c.491]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология