Молярная мольная масса

Молярная масса М- фундаментальная константа химических веществ, важная как для индивидуальных углеводородов, так и для узких нефтяных фракций. Она легко рассчитывается по их химической формуле и атомным массам элементов, входящих в состав молекул. Применительно к нефтяным системам, представляющим многокомпонентные смеси (растворы) углеводородов, под М подразумевается средняя молярная масса (кг/кмоль), т.е. мольная масса гипотетического углеводорода, имеющего усредненные (например, среднемольные) значения элементного состава, стандартной температуры кипения Г",, и плотности pf. Экспериментальное определение М для нефтяных систем с неизвестной молекулярной структурой основано, как известно, преимущественно на криоскопических методах. [c.44]

При работах с растворами электролитов удобно пользоваться так называемыми нормальными концентрациями. Нормальным (1 и.) называется раствор, содержащий в литре один эквивалент растворенного вещества. Массу электрона, которую нужно растворить в 1 л, чтобы получить нормальный раствор, находят, умножая его мольную массу на эквивалент. Например, мольная масса Ва(0Н)2 равна 171,3 г/моль, а эквивалент — /г моля для получения 1 н. раствора нужно взять 171,3-72 = 85,65 г Ва(0Н)2- Основное преимущество такого способа выражения концентрации электролитов заключается в том, что при одинаковой нормальности растворов, например, любая щелочь будет реагировать с любой кислотой в равных объемах. В отношении обозначения концентраций к нормальным растворам относится все сказанное ранее о молярных ( 2). [c.139]

Когда теплоемкость относится к 1 г вещества, она называется удельной теплоемкостью и обозначается через с когда она относится к одному грамм-атому — атомной, к одному молю — мольной (или молярной, или молекулярной) теплоемкостью и обозначается через С. Мы будем рассматривать только мольные и атомные теплоемкости, так как для них все закономерности значительно проще, чем для удельной теплоемкости. Очевидно, мольная теплоемкость С = Мс, а атомная С=Ас (где М —масса 1 моль, равная молекулярному весу А — масса 1 грамм-атома, равная атомному весу). [c.102]

Как легко показать, единицы концентрации второй группы в отличие от первой зависят от давления и температуры. Для пересчета одних единиц концентрации в другие полезно располагать готовыми формулами. Пусть д — мольная доля, с — моляльность, с — молярность, т —масса (в граммах), М — молярная масса, Р %) —содержание в процентах (массовые проценты). Величины, относящиеся к растворенному веществу, будут иметь индекс [c.232]

Отсюда молярность этого раствора С = 135,325 / 2-56,1 = 1.2М, где 56,1 г/моль - мольная масса КОН. [c.52]

Теплоемкость, отнесенная к одному грамм-атому, называется атомной, к одному молю — молярной. Очевидно, что молярная (мольная) теплоемкость С = Мс, а атомная С = Ас, где М — молярная, А — атомная масса, с — удельная теплоемкость. [c.138]

Пример. Рассчитать теплопроводность смеси метанола и воды, содержащей 20% (мольная доля) воды прн 333,15 К. Молярная масса метанола равна 32,042 г/моль, а плотность при указанной температуре — 0,7555 г/ем [47]. Молярная масса воды составляет 18,016 г/моль, плотность прн 333,15 К — 0,983 г/см [48]. Уравнение (13) для бинарной смеси имеет вид [c.176]

Заменив молярную концентрацию С через т/М, где т — масса растворенного вещества в 1 л раствора, а М — мольная масса растворенного вещества, получим [c.193]

Степень диссоциации воды а = 1,8-10- . Эта величина чрезвычайно незначительна. Из 554 миллионов молекул воды на ионы распадается только одна молекула. Поэтому можно считать, что знаменатель дроби равен общей концентрации воды и что концентрация недиссоциированных молекул в воде и разбавленных водных растворах одинакова. Масса 1 л воды при 25°С равна 997 г. Мольная масса воды 18,02. Отсюда молярность воды равна 997 18,02 = = 55,37 моль/л. Концентрация Н+- и ОН -ионов одинакова, а ее численное значение равно [c.119]

Оптическую активность вещества можно оценить также молярным вращением, которое вычисляют как произведение удельного вращения [a]j на мольную массу вещества в г/100 см раствора [c.377]

Р + с (уМд — му 10 ]/Рд, где рд и р — плотность растворителя и раствора, г-/см МцЦ М — мольная масса растворителя и раствора, г/моль X — мольная доля растворенного вещества с — молярность, моль/л раствора т — моляльность, моль/кг растворителя. [c.135]

Значения термодинамических функций перечисляются на 1 г-атом, соответственно на 1 грамм-молекулу (1 моль) или на грамм-формульный вес (см. III.31 и III.32), как единицы массы на грамм-атомный, соответственно грамм-молекулярный (молярный, мольный) объем как единицы объема. К ним отнесены и величины термодинамических функций в справочниках и учебной литературе. [c.180]

Поскольку при приготовлении раствора исследователь отбирает определенную массу вещества, т. е. фактически готовит раствор определенной массовой концентрации, существенно уметь выражать мольные доли и молярные концентрации через массовую концентрацию. Выведем соответствующие соотношения. Пусть массовая концентрация растворенного вещества равна д (для простоты ограничимся рассмотрением двухкомпонентной системы). Тогда 1 г раствора по определению содержит г растворенного вещества и (1 — ) г растворителя. Обозначим молекулярную массу растворителя и растворенного вещества соответственно как М1 и М 2. Тогда число молей растворенного вещества в 1 г раствора составит g/M 2, а число молей раст- [c.140]

Рассчитаем массовую долю каждого компонента путем деления произведения мольной доли и молярной массы каждого компонента на усредненную по мольным долям относительную молярную массу (нанример, для мотана массовая доля равна 14,66/17,60- 0,833). [c.169]

В аналитической химии число молей растворенного вещества относят к 1 литру раствора, т.е. указывают молярность раствора (моль/л, или М). Концентрацию, выраженную в грамм-эквивалентах на литр раствора, называют нормальностью (г-экв./л, или и.). Концентрация в молях на литр и грамм-эквивалентах на литр, так же как и объем, зависит от температуры и давления, и в этом отношении такой способ выражения концентраций менее удачен, чем если концентрация указана в мольных долях или как отношение количества вещества к массе растворителя (более подробно и последовательно о способах выражения концентрации см. в гл. 21). [c.207]

Плотность водного раствора бромида натрия с массовой долей NaBr, равной 25%, составляет р=1,223-10 Кг/м . Мольная масса бромида натрия Aii -102,9 кг/кмоль, воды А1з=18 кг/кмоль. Выразите состав раствора в молярных долях и вычислите молярную концентрацию. [c.57]

Эквивалентом называется некоторая реальная или условная химическая частица, которая может присоединять или выделять в реакции один атом или ион водорода. Единица количества эквивалента — моль. Масса 1 моль эквивалента — этО мольная (молярная) масса эквивалента. [c.107]

При выражении концентрации через количество растворенного вещества, приходящегося на единицу объема раствора (молярная концентрация), следует учитывать, что вследствие зависимости объема растворителя от температуры концентрация растворенного вещества будет изменяться с температурой. Поэтому при проведении точных экспериментов растворитель следует отмерять не по объему, а по массе. Концентрация, выраженная числом молей растворенного вещества на 1000 г растворителя, называется моляльной. При исследовании зависимостей свойств раствора от количества растворенного вещества удобно пользоваться мольными долями или мольными процентами. [c.93]

Д 1ольно-объемная концентрация или молярность показывает число молей растворенного вещества в 1 л раствора. Обозначим мольно-объемную концентрацию через См, число молей растворенного вещества через М, мольную массу через Мт, объем через V. Тогда [c.43]

Суммарную массу, которую имеют 6,022045-1023, т. е. один моль, элементарных объектов, называют молярной (мольной) массой и обозначают буквой М. Объем, который занимает один моль элементарных объектов, называют молярным (мольным) объелюм и обозначают буквой V. Если элементарные объекты имеют зяряд, тогда суммарный заряд одного моля этих объектов называют молярным (мольным) зарядом. [c.9]

В химии практически важной единицей количества вещества является моль. В 1 моль содержится столько структурных единиц (атомы, молекулы или др.), сколько атомов в 12 г изотопа углерода 2С. Число структурных единиц, содержащихся в 1 моль вещества, равно 6,022моль 1 (постоянная Авогадро). Масса 1 моль данного вещества, выраженная в граммах, называется его молярной (мольной) массой. Так, молярная масса молекулярного кислорода равна 31,9988, а атомарного водорода — 1,0079 г/моль. Молярная масса вещества в граммах численно равна его молекулярной (атомной) массе, выраженной в атомных единицах массы. [c.12]

Молярность раствора получим делением числа граммов Н РОт на мольную массу Н3РО4 (97,99 г/моль) [c.52]

Решение. 1. Определим молярную массу каждого компонента ПО данным 4.5.1 и рассчитаем усредненную по мольным долям молярную массу, суммируя произведения мольных долей и л олярных масс для каждого компонента в соответствии с табл. П2. [c.168]

На основе данных об изменениях энтальпии в процессе фазовых переходов, температурах плавления и кипения, мольных объемах, молекулярных массах [47] [i атомном составе индивидуальных н-алканов были рассчитаны указанные выше параметры. Показано, что с ростом п значения молярных энергий межмолекулярного взаимодействия н-алканов в точках плавления (КплМ) и испарения КнспМ) увеличиваются, причем значения КллМ для четных п возрастают в большей степени, чем для нечетных [c.26]

Пример. 24%-ный (по массе) раствор карбоната калия (К2СО3) имеет при 20°С плотность р= 1,232 г/мл (или кг/л). Вычислить концентрацию раствора в молях на литр (молярность), в молях на килограмм растворителя (моляльность) и в мольных долях. [c.232]

К способам выражения концентрации, основанным на постоянстве количества раствора, относятся также весовая доля (масса компонента в единице массы раствора), объемная доля (объем компонента в единице объема раствора) и мольность (число молей компонента в единице объема раствора) . Последний способ является выражением мольно-объемной концентрации. В том случае, когда единицей объема является 1 л, мольность называется моляр-ностью. Мольность (молярность) отвечает выражению концентрации при постоянном объеме раствора (к ним же относятся нормальность и титр). [c.225]

Разделив найденную величину на мольную или эквивалентную массу H2SO4, найдем молярность (С ) или нормальность (Ся) раствора [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология