Зависимость энергий Гельмгольца и Гиббса от параметров состояния

Термодинамические свойства системы можно выразить с помощью нескольких функций состояния системы, называемых характеристическими функциями внутренней энергии U, энтальпии Я, энтропии S, энергии Гиббса G и энергии Гельмгольца. К особенностям характеристических функций относится их независимость от способа (пути) достижения данного состояния системы. Их значение определяется состоянием системы, т.е. параметрами системы ( давлением, температурой и др.). К особенностям характеристических функций также относится зависимость их величин от количества или массы вещества, поэтому принято относить их к одному молю вещества. [c.117]

Зависимость энергий Гельмгольца и Гиббса от параметров состояния [c.50]

В табл. 8 приведены термодинамические параметры процесса В Л—>ПВЛ. При Г=350 К дано значение энтальпии, измеренное непосредственно для ряда других температур АН° рассчитана по формуле Кирхгоффа по данным табл. 6. Энтропия процесса А5°п вычислена по энтропиям полимера и мономера. Энергия Гиббса рассчитана по значениям АЯ°п и Д5°п по уравнению Гиббса—Гельмгольца. Получилось, что энтальпия полимеризации ВЛ всюду отрицательна, а энтропия в зависимости от физических состояний реагентов принимает как положительные, так и отрицательные значения при 7 < 250 К, а при [c.28]

Справочник химика 21