Гельмгольца энергия

Энергия Гельмгольца Энергия Гельмгольца реакции (изменение энергии Гельмгольца в результате реакции) Энергия Гиббса Энергия Гиббса реакции (изменение энергии Гиббса в результате реакции) [c.9]

ГЕЛЬМГОЛЬЦА ЭНЕРГИЯ (изохорно-изотермический потенциал, свободная энергия), функция состояния термодинамич. системы, определяемая соотношением Л = 7 S, где и — внутр. энергия, Т — абс. т-ра, S — энтропия. Г. э.— характеристич. функция, если независимыми переменными являются объем, т-ра и числа молей компонентов сист. (см. Термодинамические функции). Убыль Г. э. в равновесном изотермич. процессе в закрытой системе равна максимальной работе, производимой системой. Г. э. является термодинамич. потенциалом. Измеряется в Дж или в Дж/моль (мольная Г. э.). [c.124]

В каких случаях некомпенсированная теплота Клаузиуса оказывается равной изменению внутренней энергии, энтальпии, энергии Гельмгольца, энергии Гиббса (стр. 28) [c.7]

Гельмгольца энергия, см. энергия Гельмгольца (53). [c.309]

ГЕЛЬМГОЛЬЦА ЭНЕРГИЯ, СМ. Термодинамические потенциалы [c.515]

В соответствии с одним из наболее общих принципов физики, кристаллическая структура, устойчивая при данных условиях (имеется в виду динамическая модель), отвечает минимуму свободной энергии. Как известно, свободная энергия Гельмгольца (энергия при постоянном объеме) равна [c.180]

Различают параметры экстенсивные, зависящие от массы термодинамической системы (объем, внутренняя энергия, энтропия, энтальпия, энергия Гельмгольца, энергия Гиббса и др.), и интенсивные, не зависящие от массы системы (температура, давление, концентрация и т. д.). Значение экстенсивных параметров системы равно сумме значений этих параметров для отдельных частей [c.13]

По Майеру и Гельмгольцу. Энергии (за исключением / и F) во всех таблицах этой главы даны для комнатной температуры и, если нет особых оговорок, включают работу, производимую против атмосферного давления. [c.234]

Уравнения (69.28) — (69.30) также называются уравнениями Гиббса — Гельмгольца. Энергия Гиббса широко используется в термодинамике, когда в качестве независимых переменных выбраны Р Т. Параметры Р и Т, как V и Т, легко могут быть определены экспериментальным путем. Если химическая реакция будет протекать при постоянных давлении и температуре термодинамически необратимо (нестатически), то АН будет равно тепловому эффекту Q реакции. Следовательно, величина АН в уравнении (69.29) может быть определена термохимическим способом (калориметричейки или вычислена на основании закона Гесса). Произведение TAS согласно уравнению [c.228]

Критерий эволюции (18.5) определяет только часть прироста скорости производства энтропии, связанную с изменением термодинамических сил. Поэтому в общем случае он не позволяет ввести такую функцию состояния, которая в стационарном состоянии при малых (спонтанных) отклонениях от равновесия имела бы экстремум, подобно энтропии, энергии Гельмгольца, энергии Гиббса и другим термодинамическим потенциалам. Тем не менее в некоторых случаях d P или сходные с этим дифференциалом функции приобретают свойства полного дифференциала, что позволяет и в сильнонеравновесной области ввести функции типа локальных потенциалов с экстремальными свойствами. [c.357]

Различают экстенсивные П.с. (обобщенные координаты, или факторы емкости), пропорциональные массе системы, и интенсивные П.с. (обобщенные силы, факторы интенсивности), не зависящие от массы системы. Экстенсивные П.с.-т-ра Т, давлениер, концентрации компонентов, их хим. потенциалы а,, Цг--- 1 11 напряженности электрич. Гельмгольца, энергия Гиббса, намагниченность и др. Интенсивные П. с.-т-ра Г, давление р, концентрации компонентов, их хим. потенциалы а,,. .., напряженности электрич. и магнитного полей и т. п. Значейие экстенсивного П. с. для системы равно сумме его значений по всем элементам системы (подсистемам), т.е. экстенсивные П.с. обладают св-вом аддитивности. Отнесение экстенсивного П. с. к еаини- [c.445]

СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ, см. Гельмгольца энергия. СВОБОДНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ, см. Гиббса энергия. СЕБАЦИНОВАЯ КИСЛОТА (1,8-октандикарбоновая к-та) HOO ( H2)s OOH, < л 133 С, (ккп 295 С/100 мм рт. ст., 232 С/10 мм рт. ст. плохо раств. в воде, раств. в сп., эф. Соли н эфиры С. к. наз. себацинатами. Получ. сухая дИ [c.519]

Уравнение Гельмгольца. Энергия симического процесса в гальваническом элементе используется на получение электрической энергии. Работа гальванического элемента при этом выразится А — F п Е. [c.42]

Физическая химия (1980) -- [ c.50 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.47 , c.49 , c.55 , c.505 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.47 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.124 ]

Введение в физику полимеров (1978) -- [ c.25 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.431 , c.441 , c.457 ]

Общая химия (1974) -- [ c.340 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология